物质的量 - 测试题(含答案)

物量的量——测试题
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、下列说法错误的是( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是2g
3、下列有关SO2的叙述正确的是（）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1mol SO2中含有1mol O2
C．SO2的物质的量是指SO2的质量
D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。

4、有关化学性质推断正确的是（）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。

有关N4说法正确的是( )
A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物
C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子
6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）
A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子
C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是18
7、下列说法正确的是( )
A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子
B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98
C、1molCO2分子的的质量为44g
D、O3的相对原子质量是32
8、下列物质中含原子数目最多的是( A )
A、32g二氧化硫
B、3.01×1023个氧分子
C、0.25mol水
D、8克氢氧化钠
9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）
A、1mol
B、2mol
C、3mol
D、4mol
10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）
A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2
C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol
11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol
12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。

把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为（C ）A．0.2mol B．1mol C．0.1 mol D．无法确定
二、填空题
1、1molH2所含的氢分子数是___________个，3mol氢气的质量是______克。

2、28克铁的物质的量是______，含铁原子__________个。

3、3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量是_______, 质量是_________
4、“化学——我们的生活，我们的未来。

”
①“化学使天更蓝，水更清。

”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
2NO+2CO→N2+2CO2。

该反应涉及的物质中，_____在空气中含量最高，_______是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是________。

竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的________（填物质名称）相似。

②“化学为人类提供动力。

”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是___ _________________________。

可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。

其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于__________（填“无机物”或“有机物”）。

③“化学为生命密码解锁。

”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。

胞嘧啶由_________种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是_______mol。

5、食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由________种元素组成。

C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_____________个氧原子。

6、在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水
电解装置。

①H2SO4的摩尔质量是____________。

②若水电解装置中盛有4．82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的
质量减少了3．6g。

(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。

)
Ⅰ．计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。

7、在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。

（1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。

①净水器中装有活性炭，其作用是_吸附性_______________；
②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是
_______________。

（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O）大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，式量（分子量）为__________。

8、谷氨酸（分子式：C5H9NO4
要成分。

谷氨酸有种元素组成，其摩尔质量是，氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是 mol，
14.7g谷氨酸中含 _____ 个谷氨酸分子。

9、葡萄糖（其化学式为C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质。

葡萄糖由种元素
组成，各元素原子个数比是；1个葡萄糖分子中共含个原子；葡萄糖中质量分数最高的元素为 _______；0.5mol葡萄糖的质量为 __ g；0.1 mol 该物质中约含有个氧原子；
10、医疗上常用75%的酒精（C2H5OH）溶液作消毒剂。

酒精摩尔质量是______，其中碳、
氢、氧原子物质的量之比为________，1.5molC2H5OH分子中约含有________ 个碳原子。

11、化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

①按题意用物质的化学式填空：近年来，我国对燃煤烟道气的资源化综合利用，变废为宝，
同时有效改善了环境质量。

烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧
12、浩瀚的打气是自然界对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。

（1）空气中氧气的体积分数约为___________；
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为： 6CO 2
+6X −−−−−→一定条件C 6H 12O 6+6O 2，
，则X 的化学式为____________。

C 6H 12O 6属于__ ________（填“无机物”或“有机物”），1.204×1024个C 6H 12O 6分子中的物质的量是_____mol 。

（3）“节能减排是我国的重要国策，下列气体中属于“减排”对象的是________(填序号)；
A. N 2
B. CO 2
C. O 2
D. H 2O(气)
（4）由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染越来越严重。

近年来上海频现雾霾天气，雾霾可使空 气中增加大量的________(填字母序号)
A ．二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物
我市自去年6月起发布全市PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的____ ______作用。

三、计算题
1、为了得到3.3mol 氢气，实验室取用1000 mL 某浓度盐酸（密度为1.1g ／mL ）与足量的 锌粒完全反应。

1) 盐酸含HCl 的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）
2) 上述盐酸中HCl 的质量分数为________。

（保留l 位小数）
物量的量——测试题答案
二、填空题
1、6.02_×1023 6
2、0.5mol 3.01×1023
3、0.5mol 22g
4、① N 2 CO 2 CO 活性炭
② 22222H O H O +−−−→点燃 有机物 ③ 四 10
5、三 60g/mol 6.02×1023
6、① 98g/mol
② Ⅰ、解：设生成O 2的物质的量为xmol ，
则减少的水的物质的量
=3.6÷18g/mol=0.2mol.
22222H +O H O −−−→↑↑通电 2 1 0.2mol x 2x=0.2mol,x=0.1mol
答:生成O 2的物质的量为0.1mol. Ⅱ、5
7、（1）①吸附异味杂质
②杀菌消毒
（2）四 1：1：4：5 248
8、四 147g/mol 9.5% 0.5 6.02×1022
9、三 1:2:2 24氧元素 90 0.6×6.02×1023 10、46g/mol 2:6:1 1.806×1024
11、① CO 2 SO 2 NO
②吸附
③紫
④三 20
12、（1）21%
（2）H 2O 有机物 2
（3）B
(4) D 吸附
三、计算题
1)、解：设盐酸中含HCl 的量为x
Zn+2HCl →ZnCl2+H2↑
21
x 3.3mol
x=6.6mol
答：盐酸含HCl的物质的量是6.6mol. 2）、21.9%。