2021年江苏苏州中考化学试卷+答案解析

2021年江苏省苏州市中考化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个
．．．．选项符合题意。

)
1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”。

下列做法不．利于保护环境的是()
A.生活垃圾分类处理
B.工业废水直接排放
C.农药化肥合理施用
D.清洁能源推广使用
2.下列物质属于氧化物的是()
A.H2O
B.O2
C.Na2SO4
D.H2CO3
3.下列物质由离子构成的是()
A.铜
B.二氧化碳
C.氯化钠
D.金刚石
4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为-CH2—CH2-)。

聚乙烯属于()
A.金属材料
B.合成材料
C.无机非金属材料
D.复合材料
5.下列化学用语表达正确的是()
A.2个氢原子：H2
B.锌元素：ZN
C.钠原子结构示意图：
D.氧化镁中镁元素的化合价：M2+gO
6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是()
7.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)
2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
8.下列有关空气的说法正确的是()
A.洁净的空气属于纯净物
B.工业分离液态空气时发生化学变化
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
9.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()
A.石墨质软，可用作电池电极
B.氮气难溶于水，可用作保护气
C.醋酸有挥发性，可用于除水垢
D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
10.硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是()
A.硅属于金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
11.安全生活离不开化学。

下列做法正确的是()
A.发生室内着火，立即打开门窗通风
B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠
D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.K+、Ca2+、Cl-
B.Ba2+、S O42-、Cl-
C.N H4+、H+、OH-
D.H+、Na+、C O32-
13.下列指定反应的化学方程式正确的是()
A.磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO 3CuNO3+Ag
C.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+O2↑
D.绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
14.下列有关溶液的说法正确的是()
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.少量泥土与水混合能形成溶液
C.氢氧化钠溶液的导电性比水强
D.浓硫酸与水混合会吸收大量热
15.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D.将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
16.下列有关金属的说法正确的是()
A.所有金属都呈银白色
B.常温下所有的金属都是固体
C.合金的硬度一般比各成分金属小
D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()
A.Cu CuO CuSO4溶液
B.S SO2H2SO4溶液
C.Fe3O4Fe FeCl3溶液
D.NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
18.下列实验操作能够达到目的的是()
选项实验目的实验操作
A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶
B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒
C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中
D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸
铜溶液中
19.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。

下列说法不．正确的是()
A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D.c点时，溶液中的Na+个数大于Cl-个数
20.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。

实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。

实验数据如下表：
实验前的体积实验后的体积
锥形瓶内空气
(含导管内空气)
烧杯内水烧杯内剩余水
246.0mL100.0mL51.5mL
下列说法不．合理的是()
A.铁的锈蚀是放热反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
非选择题(共60分)
21.(5分)化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是。

(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。

(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和。

(4)煤燃烧产生的SO2进入大气后会形成硫酸型。

(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。

22.(7分)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。

(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。

配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用(填仪器名称)搅拌，充分混合。

(2)制取氧气(可能用到的部分装置如图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为(填字母)。

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管(填“a”或“b”)端通入。

(3)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。

为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳
．．效果的是(填字母)。

23.(5分)阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃。

金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。

钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。

钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。

利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

(1)自然界中钠元素以(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。

(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-含有的电子数为。

(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的(填字母)。

a.导电性
b.导热性
c.延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。

24.(7分)天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。

Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)室温下，充分燃烧1g 天然气和1g 煤，产生的CO 2及热量的对比如图所示。

据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为。

Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni 作催化剂)可制得CO 和H 2。

该反应的化学方程式为。

(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X ，X 的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48∶5，则X 的化学式为。

25.(6分)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

Ⅰ.节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是
(填字母)。

Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下：
天然水
自来水
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO 4)n ·12H 2O ，n 的值为。

(3)“吸附池”中常用
(填物质名称)吸附色素和异味。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl 2+H2O HCl+HClO。

若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。

写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：。

Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。

次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为2NH3+3HClO X+3HCl+3H2O。

X的化学式为。

若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是。

26.(8分)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。

工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。

(1)碳酸氢铵属于化肥中的肥。

(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有
(写一条即可)。

(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为。

该步骤在较低温度下进行的原因是。

(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和。

(5)“循环”的目的是。

27.(10分)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。

实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)33FeSO4。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。

用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。

取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=，说明洗涤液中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。

③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因
是。

(3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。

蒸发浓缩的目的
是，便于结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全
溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1 g·mL-1)。

列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。

已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
10FeSO 4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量：FeSO4-152，KMnO4-158)
28.(12分)石灰石是重要的化工原料。

为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。

探究过程如图所示，实验现象见表1。

表1不同条件下的实验现象
实验组别实验条件试管B中的现象
甲未加热无明显现象
乙酒精灯加热呈浅红色
丙酒精喷灯加热呈红色
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。

(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为。

此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理
由：。

(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。

解释产生上述现象的原因：。

(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，(补充完整实验方案)。

Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。

“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)。

消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。

表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
煅烧温度
活性度
1
050℃
1
100℃
1
150℃
1
200℃
1
250℃
1
300℃
煅烧时间
12min790836868808454412
16min793856871845556530
20min795863873864617623
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据
是。

Ⅲ.石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。

石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。

分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。

2021年江苏省苏州市中考化学
(参考答案)
1.B生活垃圾分类处理、农药化肥合理施用、清洁能源推广使用都有利于保护环境；工业废水要处理使之符合排放标准后再排放，否则会污染水源，不利于保护环境，故选B。

2.A氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

题给物质中，H2O是氧化物，故选A。

3.C铜和金刚石都是由原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选C。

4.B聚乙烯属于塑料，是合成材料。

解题关键生活中常用的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

5.C A项，2个氢原子：2H，错误；B项，锌元素：Zn，错误；D项，氧化镁中镁元素的化合价，应该标在“Mg”的正上方，正、负号在前，数字在后，错误。

6.A A项，连接玻璃管和胶皮管，玻璃管口先用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，正确；B项，在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，错误；C项，二氧化碳气体验满时应该把燃着的木条放在集气瓶口，错误；D项，二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集，另外，排水法收集气体时，导管只需稍露出集气瓶口即可，错误。

7.D农业中配制波尔多液的反应是Ca(OH)2和CuSO4交换成分生成CaSO4和Cu(OH)2，属于复分解反应，D项正确。

解题关键初中化学反应的四种基本反应类型，化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应——由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

8.C A项，空气属于混合物，错误；B项，工业分离液态空气是根据氮气和氧气的沸点不同，发生的是物理变化，错误；C项，食品在空气中变质是因为与氧气发生缓慢氧化反应，正确；D项，空气中的二氧化碳含量过高会引起温室效应，对环境有影响，错误。

9.D A项，石墨可用作电池电极是因为石墨有导电性，错误；B项，氮气可用作保护气是因为氮气的化学性质稳定，错误；C项，醋酸可用于除水垢是因为醋酸有酸性，错误；D项，固体氢氧化钠可用作干燥剂是因为固体氢氧化钠有吸水性，正确。

解题关键物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。

10.B A项，硅属于非金属元素，错误；B项，元素的原子序数=元素原子的质子数，硅原子核内有14个质子，正确；C项，元素的相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，硅元素的相对原子质量为28.09，错误；D项，氧元素是地壳中含量最高的元素，错误。

解题关键根据元素周期表小格中的信息，分析某元素的信息，进行元素的分类；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；元素的相对原子质量单位是“1”；地壳中各元素的含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等。

11.B A项，发生室内着火，立即关闭门窗，减少氧气的进入，错误；B项，发现CO中毒者，迅速将其转移至室外通风处，呼吸新鲜空气，正确；C项，为防止火腿肠变质，加工时加入适量亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能大量加入，错误；D项，误食重金属盐中毒后，可服用大量蛋清或牛奶自救，食盐水不能解毒，错误。

12.A B项，Ba2+和S O42-反应会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项，N H4+和OH-反应会生成氨气和水，H+和OH-反应会生成水，不能大量共存；D项，H+和C O32-会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。

13.D A项，磷在氧气中燃烧的化学方程式未配平；B项，铜与硝酸银反应的化学方程式中硝酸铜的化学式错误；C项，高锰酸钾受热分解的生成物中少了二氧化锰。

解题关键书写化学方程式的两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

14.C A项，溶液的基本特征是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；B项，少量泥土与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，错误；C项，氢氧化钠溶液的导电性比水强，正确；D项，浓硫酸与水混合会放出大量热，错误。

15.D A项，由题图知，20℃时KNO3的溶解度小于NaCl，错误；B项，NaCl 的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，错误；C项，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，故其饱和溶液的溶质质量分数为63.9g
100g+63.9g×100%≈39.0%，错误；D项，60℃时，210g KNO3饱和溶液是由100g水和110g KNO3组成的，降温至20℃，其溶解度变为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g KNO3，所以析出KNO3晶体78.4g，正确。

解题关键根据溶解度曲线的意义进行分析解答，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，溶解度受温度影响的程度通过溶解度曲线的缓陡确定，饱和溶液的溶质质量分数的大小是由溶解度决定的。

16.D A项，金属铜呈紫红色，金呈金黄色，错误；B项，金属汞常温下为液态，错误；C项，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；D项，铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化铝薄膜，正确。

解题关键金属具有很多共同的物理性质，但也有一些个性化的性质。

合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大。

17.A A项，各步转化均能实现，正确；B项，SO2与H2O反应只能得到H2SO3溶液，错误；C项，Fe与稀盐酸反应只能得到FeCl2溶液，错误；D项，Na2CO3溶液不能与KCl溶液反应，错误。

18.B A项，除去粗盐中的泥沙，实验操作应该是溶解、过滤、蒸发结晶，错误；B项，鉴别淀粉和葡萄糖，根据淀粉遇碘会变蓝鉴别，正确；C项，将气体通入紫色石蕊试液中，CO2和HCl均会使紫色石蕊溶液变红，错误；D项，将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，都能置换出铜，说明锌比铜活泼，铁比铜活泼，但不能比较锌与铁的金属活动性，错误。

解题关键粗盐中不溶性杂质去除的关键步骤是过滤；CO2和HCl气体溶于水都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，应该将气体通入AgNO3溶液中；比较锌、
铁、铜的金属活动性，应该将铜片和锌片分别插入硫酸亚铁溶液中，铜片表面无现象，则铁比铜活泼，锌片表面出现黑色固体，则锌比铁活泼。

19.D A项，通过pH的变化曲线，可知实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，正确；B项，a点到b点，pH逐渐减小，到b点时pH等于7，说明是H+与OH-发生反应，正确；C项，b点时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40，正确；D项，c点时，溶液中的稀盐酸过量，所以溶液中的Na+个数小于Cl-个数，错误。

解题关键分析酸碱中和反应的图像，抓住反应的起点、折点和终点。

20.C A项，实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，正确；B项，使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，正确；C项，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶中，瓶内压强变小，推断出铁的锈蚀需要氧气的参与，错误；D项，根据实验数据，消耗氧气的体积为100.0mL-51.5mL=48.5mL，则空气中
48.5mL
246.0mL≈19.7%。

21.答案(5分)(1)灼烧后闻气味(2)在不断运动(3)维生素(4)酸雨(5)乳化解析(1)羊毛织物灼烧后有烧焦羽毛气味，而棉织物灼烧后有烧纸的气味；(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香体现了分子是不断运动的；(3)新鲜的蔬菜、水果中富含大量的水和维生素，都属于人类重要的营养素；(4)煤燃烧产生的SO2进入大气后会形成硫酸型酸雨；(5)洗洁精除去餐具上的油污是洗洁精将大油滴分散成小油滴，是乳化作用。

22.答案(7分)(1)①20②玻璃棒(2)①2H2O22H2O+O2↑B②浓硫酸
③a(3)G
解析(1)①溶液稀释前后溶质质量不变，浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数；②配制一定溶质质量分数的溶液，溶解时要用
玻璃棒搅拌，充分混合。

(2)①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式：2H2O2
2H2O+O2↑，选择的发生装置应该是固液常温型，选择B；②用于干燥氧气的液体试剂是浓硫酸；③用D装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气，应该长管进，短管出。

(3)分液漏斗的优点是可以控制反应速率，获得平稳的气流，因为制取O2时是H2O2分解，故应控制H2O2溶液的滴加速率，选择G。

解题关键有关溶液的稀释问题，抓住溶液稀释前后的溶质质量不变。

23.答案(5分)(1)化合物(2)O2和H2O(3)18(4)b(5)4Na+TiCl4
Ti+4NaCl
解析从科普短文中可以提取信息。

(1)自然界中钠元素以化合物形式存在；(2)钠保存在煤油中，为了隔绝空气中的氧气和水；(3)一个O22-含有的电子数=两个氧原子的电子数+得到的两个电子=18；(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用金属的导热性；(5)利用金属钠的强还原性与四氯化钛反应，根据反应条件写出相应的化学方程式。

24.答案(7分)(1)不可再生(2)等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高(3)化学能转化为电能(4)CH4+CO22CO+2H2(5)C8H10
解析(1)天然气是化石燃料，属于不可再生能源；(2)根据题图分析，等质量的天然气燃烧产生的二氧化碳少，且放出热量多；(3)燃料电池工作时将储存的化学能转化成电能；(4)根据反应物、生成物和反应条件写出相应的化学方程式；(5)碳氢化合物X中碳、氢元素质量比为48∶5，求出碳氢原子个数比为4∶5，碳氢化合物X的相对原子质量为106，所以化学式为C8H10。

解题关键根据天然气的相关知识和题目提供的信息进行分析，再利用化合物的组成元素的质量比求出化学式。

25.答案(6分)(1)B(2)2(3)活性炭(4)HCl+AgNO
3AgCl↓+HNO3 (5)N2碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低
解析(2)根据硫酸铝钾中各元素正、负化合价的代数和为零，求出n=2。

(3)“吸附池”中常用疏松多孔的活性炭吸附色素和异味。

(4)盐酸和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸。

(5)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，求出X的化学式为N2；废水中碱性过强，OH-浓度高，会与HClO反应，导致HClO不能与氨气反应，降低氨的去除率。

解题关键根据题目中的相关信息，结合学过的相关化学知识，分析题目找出答案。

26.答案(8分)(1)氮(2)将煤粉碎或升高温度或使用催化剂(3)NH3+CO2+ H
2O NH4HCO3防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发(4)吸收CO2，分离出N2和H2(5)提高N2、H2的利用率，节约资源
解析(1)碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。

(2)一般为加快反应速率采取的措
施：增大反应物的接触面积，加工成粉末状或不断搅拌；升高温度；使用催化剂
等。

(3)根据流程图中的信息，“碳酸化”的反应物为NH3、CO2和H2O，生成物为碳酸氢铵；由于碳酸氢铵受热易分解，且高温条件下会加速氨水的挥发，
所以在低温条件下进行。

(4)“碳酸化”时将CO2转化成NH4HCO3，吸收了CO2，另外将N2和H2分离出来。

(5)N2和H2不能完全反应合成NH3，通过循环可以提高N2和H2的利用率，节约资源。

27.答案(10分)(1)7(2)①Fe+H
2SO4FeSO4+H2↑②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚
铁(3)形成热的饱和溶液(4)53.9%
解析(1)碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，要证明洗涤液中无碳酸钠，则pH=7。

(2)①铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气；②所用硫酸溶液浓度太稀，一方面会导致反应速率慢，另一方面下一步结晶主要是蒸发水分，会导致能耗过多；③废铁屑中的氧化铁可以与硫酸反应生成硫酸铁，根据已知信息，铁与硫酸铁反应可以生成硫酸亚铁。

(3)蒸发浓缩的目的是减少溶剂，制成热的硫酸亚铁饱和溶液，便于结晶。

(4)根据题意可知参加反应的高锰酸钾的质量为20 mL×1g·mL-1×1.58%=0.316g，设样品中硫酸亚铁的质量为x，可列关系式：10FeSO4~2KMnO4
1520316
x0.316g
1520316=0.316g
x=1.52g
1.52g
2.82g×100%≈5
3.9%。

答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。

28.答案(12分)(1)温度(2)Ca(OH)
2+CO2CaCO3↓+H2O否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊(3)氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪。