沪教版上海市闸北区初中学业考试模拟考试化学试卷

2009年闸北区初中化学学业考试模拟试卷
1．答题前，考生务必在答题卷上用黑色字迹的签字笔或钢笔填写自己的学校、班级、姓名及学号。

2．答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试卷上一律不给分。

3．请注意题号顺序，所写内容不得超出黑色边框，超出部分视为无效。

4．选择题用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选项。

每题的解答都不能超出矩形答题框，选择题的正确填涂为：▅。

5．填空题和简答题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，作图题还可使用2B 铅笔。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、单项选择题（20分）
1.物质的变化属于物理变化的是
A、水通电分解
B、铁制门窗生锈
C、轮胎爆炸
D、牛奶变质
2.空气中含多种物质，其中体积分数最多的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
3.分类是学习化学常用的方法。

下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．NO2 C．KMnO4
D．NaOH
4. 规范的操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作错误的是
5. 厨房里有许多化学物质。

与水混合搅拌后不能形成溶液的是
A．豆油B．白糖C．白
醋D．食盐
6.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。

下列化学肥料中属于钾肥的是
A、(NH4)2SO4
B、NH4HCO3
C、NH4NO3
D、K2CO3
7.能源和环境有着密切的联系。

下列能源会对环境造成污染的是
A．氢能B．太阳能C．石油 D．风能
8.下列物质中属于纯净物的是
A ．食盐水
B ．冰水
C ．汽水
D ．自来水
9.物质的性质决定物质的用途。

下列物质的用途中，利用了其物理性质的是
A ．用氢氧化镁治疗胃酸过多
B ．用稀盐酸除去铁锈
C ．用大理石作建筑材料
D ．用熟石灰改良酸性土壤
10.物质发生化学变化时常伴随一些现象发生。

下列有关实验现象的描述与事实不相符合的是
A ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B ．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生爆炸
C ．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
D ．氢氧化钠在水中溶解时溶液温度升高
11. 从“电解水实验”中可以获得许多的信息和推论。

下列说法不正确的是
A ．水是由氢元素和氧元素组成的
B ．水是由氢原子和氧原子构成的
C ．分子在化学变化中可以再分
D ．试管a 、b 中所得气体的体积比约为2:1
12.无定形硅为黑色粉末，可用镁与二氧化硅反应制得，其化学反应方程式为：
SiO 2 + 2Mg →Si + 2MgO 。

该化学反应中的还原剂是
A ．SiO 2
B ．M g
C ．Si
D ．MgO
13.锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：
4Zn + 2O 2 + 3H 2O + X → 3Zn(OH)2 + ZnCO 3 。

则X 的化学式为
A ．C
B ．CO
C ．CO 2
D ．H 2CO 3
14. 自来水生产过程中，加入明矾的目的是
A. 杀菌
B. 消毒
C. 凝聚
D. 过滤
15. 能与硝酸汞溶液反应，但不能与盐酸反应的是
A.Zn
B.Ag
C. Fe
D. Cu
16. 下列不属于同素异形体的是
A ． 氧气和臭氧 B. 足球烯和金刚石
C. 二氧化碳和一氧化碳 D . 金刚石和石墨
17.下列物质不属于有机物的是
A ．甲烷
B ．酒精
C ．淀粉
D ．碳酸
18. 下列实验方案不可行的是
A. 用二氧化碳区分澄清石灰水和食盐水
B.用水区分无水硫酸铜和碳酸钙粉末
C. 用过滤方法除去水中所有杂质
D.用燃着的木条区分二氧化碳和氧气
19．下列说法正确的是
A.验证NaOH 溶液中是否含有Na 2SO 4,先加入稀硫酸,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀,证明含有Na 2SO 4 高温
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
20．在M + H2SO4(稀) → Fe2(SO4)3 + N ( M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平) 反应中，M可能是下列物质中的①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeC13
A．①②B．②③C．①②③ D．②③④
二、填空题（19分）
21．2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。

（1）火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），它的燃烧产物只有二氧化碳和水，符合绿色环保的要求。

丙烷的摩尔质量是，1 mol丙烷中约含有个碳原子。

（2）为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的性。

“乙基雌烯醇”(C20H32O)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。

（3）
是一种违禁药品，它是由_________种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比为________________。

22．用下列序号填空：
①烧杯②试管③胶头滴管④搅拌⑤蒸发⑥过滤
（1）可用来加热的玻璃仪器是，（2）由食盐水制得食盐晶体的操作是。

23．手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2。

请回答：（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为。

（2）锂电池放电时的化学方程式为：。

24．右图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
（1）20°C时，100 g水中溶解g硝酸钾才能形成饱和溶液。

（2）现有60℃的氯化钠饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②
溶液中溶质的质量③溶液的质量④NaCl的质量分数⑤60℃时NaCl的溶
解度。

若保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是（填序号，
下同）。

(3)某温度下，将150克20%的硝酸钾溶液蒸发掉50克水，然后冷却到原来的温度，结果析出11克硝酸钾晶体，该温度下硝酸钾的溶解度为。

25．A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。

它们之间反应关系如下：
①2A+B→C+2H2O ②C+D→BaSO4↓+2A ③D+CuSO4→BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；写出反应②的化学方程式：，该反应的类型是。

三、简答题：（21分）
26．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

（1）仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。

（2）写出一个用装置C 制取气体的化学方程式 。

（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸（HCOOH ）滴入浓硫酸中可生成一氧化碳和水，该反应为：HCOOH → H 2O+CO ↑。

若要制取CO ，并控制CO 的生成速度和随时终止反应，应选用上图仪器中的（填字母）： 制取气体、用（填字母） 收集气体。

（4）若利用（3）中制取的一氧化碳还原氧化铜，并检验反应后的气体中有无水蒸汽和二氧化碳，请照左下图例，将右边虚框图中的实验装置补画完整：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
b 处试剂的作用是 ；
c 处的试剂为 ；如果一氧化碳气体中混有二氧化碳，则出现的实验现象是 ；如果你将此图装置已补画完整，其实仍然存在不完善之处，应采取的措施是 。

27.某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：
（1）无色气体是 ,操作A 是 。

（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有 ，可能含有 。

（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别： C A B A B C D E F
1② 浓硫酸。

28.取一定质量分数的过氧化氢溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g ，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g 。

请根据要求回答下列问题：
(1)生成氧气的质量是______________ g 。

(2)所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（写出计算过程）
2009年闸北区初中化学学业考试模拟试卷
参考答案及评分标准
（说明：本卷化学方程式1分，化学方程式中化学式写错不得分，箭头、反应条件有缺漏、错误总扣1分）
一、选择（20分）（每小题只有一个正确答案，每空格1分）
二、填空题（19分）（除注明的外每格1分） 21．（1）44g/mol ，1. 836x1024（2）吸附（3）3，20：32：1
22． （1）①② （2）⑤（第1小题2分）
23．（1）+3 （2）Li+MnO 2→LiMnO 2
24.（1）30 （2）②⑤ （3）33.3g/110g 水（第二小题2分）
25.A ：KOH B ：H 2SO 4 ； K 2SO 4+ Ba (OH)2→BaSO 4↓+2K OH ；复分解
三、简答题(21分)
26．（1）集气瓶、水槽 （2）2KClO 3 2
MnO −−−→加热
2KCl + 3O 2↑（合理都可 ） （3）A ，F (4)连接正确即可，检验一氧化碳中是否含有水蒸气，石灰水，石
灰水变浑浊，尾气处理
27.（1）二氧化碳，过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠（写对给1分），氯化钠、硝酸钾（写对给1分）
（3）可以另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀确
定氯化钠，也可以对原有药品进行调整：过量盐酸改为硝酸，氯化钡改成硝酸钡。

硝酸钾可以用焰色反应检验是否是紫色。

（各1分）
28． （1）3.2g （1分）
3.2÷32=0.1mol (1分)
设：过氧化氢的物质的量为Xmol
（2）2H 2O 2 −−→−2MnO
2H 2O + O 2↑ 2 1
X 0.1
2 1 X 0.1 （1分） X=0.2 mol （1分）
答：------- =。