高一化学第二学期必修2 期中考复习

同主族金属性增强、非金属性减弱
短周期中金属性最强的是 Na ，
非金属性最强的是 F
。
4、元素金属性强弱的判断： 金属性：NNaa>、MgM>gA、l AlKK、>NNaa>、LiLi Fe、>CCuu （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；
（2）元素的最高价氧化物的水化物
—— 氢氧化物的碱性强弱； 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3 （3）单质之间的相互置换； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（四）化学键：化学键存在于分子内的原子间
共 极性键 H－Cl O= C= O 价 存在于不同种非金属元素之间
化 学 键
键 非极性键 H－H N≡N
Cl－Cl
存在于同种非金属元素之间
离 子
[ ] Na Cl + － ●●
●
●
●
●
●●
[ ] [ ] 键
Cl Mg Cl － ●●
●
●
●
●
●●
2+ ●
－
●●
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
E总断键>E总成键 E总断键＜E总成键
化学反应吸收能量 化学反应放出能量
2.化学反应中的能量变化决定于反应物的总能
量与生成物的总能量的相对大小。
E总反应物>E总生成物 化学反应放出能量 E总反应物＜E总生成物 化学反应吸收能量
3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
• 活泼金属→容易失去电子→发生氧化反应 →负极；
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
3.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
（三）元素周期律：
1、元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律：
同周期最外层电子数从1~7 ①核外电子排布
同主族最外层电子数相同
（4）根据原电池正负极； Fe、Cu组成原电池时，Fe做负极
（5）根据元素周期表；
（6）根据阳离子氧化性强弱。氧化性：Fe2+ <Cu2+
5、元素非金属性的判断：
非金属性：CCl、l>SS FF>、CCl>lB、rB>Ir、I （1）非金属单质与氢气化合的难易程度;
F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照Hale Waihona Puke 爆炸+●Mg
●+
Cl●
●
●
－● ●
●●
●●
H
●
+
●
Cl● ●
●●
●●
●●
[●
●
C● ●l
]－Mg2+●●[
C●●l
]
●●
●●
●●
H
Cl● ●
●●
●●
●
●●
O + C + O ●
●●
●
●
●
●●
●
●●
O C O ● ● ● ●● ●
●● ● ●● ●
●●
●●
1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因。
（2）气态氢化物的稳定性；
稳定性：HF> HCl>HBr>HI
HCl>H2S
（3）元素的最高价氧化物的水化物
——最高价含氧酸的酸性强弱；
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 HClO4>H2SO4 （4）单质之间的相互置换。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 （5）根据元素周期表。
（6）根据阴离子还原性强弱。还原性：I－ >Br－ >Cl－
大多数共价化合物中只含极性键
化学式 HCl
电子式
●●
H Cl ●●
●● ●●
结构式
H Cl
H2O
●● ●●
●●
HOH ●●
HOH
NH3
●● ●●
●●
HNH ●● H
HNH H
CH4
●● ●●
H
●●
HCH ●●
H
H HCH
H
化学式 CO2
电子式
●●
●●
●● ●● ●● ●●
OCO
●●
●●
结构式
O= C= O
●
●●
●●
Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+等离 子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。
3、电子式、结构式的书写 双原子单质分子中只含非极性键
化学式
H2 Cl2 N2
●●● ●●●
电子式
●●
HH
●●
●●
Cl Cl ●
●
●
●
●
●
●●
●●
●
●
●
●
NN
结构式
HH Cl Cl N≡N
• 不活泼金属（或石墨）→得到电子→发生 还原反应→正极。
1.化学电池有三大类型： 一次电池 、二次电池 、燃料电池
2.特点： ①一次电池：不可充电。
如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） ②二次电池：可循环利用，
放电过程是将 化学能转化为 电 能； 充电过程是将 电能转化为 化学能。 ③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用，
某些共价化合物中同时含极性键和非极性键
化学式 H2O2
电子式
●● ●●
H O O H ●
●
●
●
●
●
●● ●●
结构式
HOOH
由K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、与
简单阴离子形成的离子化合物中只含离
子键
NaCl
[ ] Na Cl + － ● ●
●
●
●
●
●●
[ Cl ] Mg [ Cl ] MgCl2
+ ●● ●●
●
●
●
●●
●
●
●●
●●
2－ +
既含离子键又含非极性键
NH4Cl中既含离子键又含极性键
考点:用电子式表示化合物的形成过程
用电子式表示NaCl 、MgCl2、 HCl、 CO2的形成 过程：
● ●
● ●
●●
Na
●
+
●
Cl● ●
●●
Cl Na+[
]－ ● ● ● ●
●●
●●
●●
● ●
Cl●
－ ● ●
●
●
●
●
●●
2 － ● ●
●
●
+●
●
●●
Na2S
Na [ S ] Na － + 2 ● ●
●
●
+
●
●
●●
MgO
[ ] Mg O － ●●
2＋
● ●
●2
●
●●
含有原子团的离子化合物中既含离子键 又含共价键
[ ] NaOH
Na O H + ● ●
●
●
－
●
●
●●
既含离子键又含极性键
Na [ O O ] Na Na2O2
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
1.元素周期表的结构（记）
7横，18纵； 三短四长； 七主七副一零一八。
2.原子结构与表中位置的关系（记）
同周期原子半径逐渐减小 ②原子半径
同主族原子半径逐渐增大
③主要化合价：
同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， – 4~ – 1
同主族元素主要化合价相同
金属无负价；O、F无正价
形成的简单离子中：金属只有阳离子； 非金属一般只有阴离子
④元素金属性、非金属性：
同周期金属性减弱、非金属性增强
周 期I
A
1
1
II A
23 4
0
主 元素周期表结构
族
0
族
副
第
族
Ⅷ
族
Ⅲ A
2 Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
A A AA
K
2
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
VII
B
VIII
ⅠⅡ
M 18
B
B 13 14 15 16 17 18
L k
8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
最理想的燃料是 H2 。
一、化学反应速率
整理与归纳
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式： v = ——△c—
△t
（3）常用单位： mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质 （决定因素）
外 温度
v
浓度
v
部 条 催化剂 一般能显著增大反应速率
件 接触面积
v
化学平衡状态： 正反应速率等于逆反应速率， 的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态
本质特征 V(正)= V(逆)
1.同一物质的生成速率等于消耗速率
2 .不同物质表示的速率方向相反， 大小等于系数比
各组分 的c不 变
1.各组分的c、m、n不变 2.各组分的物质的量分数、质量分数不变 3.体系温度不变时 4.若有颜色，则颜色不变 5. aA2＋bB2 = cC,若a+b≠c n总不变