新疆兵团第二师华山中学2016_2017学年高二化学上学期期中试题

2016-2017学年第一学期高二年级期中考试化学试卷常见原子量：H：1 C：12 O：16 P:31第一部分：单项选择题（16*3分=48分）1．下列说法正确的是( )A．油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）A．纤维素油脂 B．蛋白质烃类 C．淀粉油脂 D．蛋白质油脂3．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 ( )A．K B．Mg C．Br2 D．NaCl4．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A ＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是( )A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A＋B→C的催化剂C．反应A＋B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H36．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋21O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为－192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．由②推知反应CH 3OH(l)＋21O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH >－192.9 kJ·mol －17．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 8．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0．15mol ／(L·s)②v(B)=0．6mol ／(L·s) ③v(C)=0．4 mol ／(L·s)④v(D)=0．45 mol ／(L·s) 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D ．④>③>②>① 9．可以证明可逆反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )①一个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂； ②一个N≡N 键断裂的同时，有2个N —H 键断裂； ③N 2、H 2、NH 3浓度比为1：3：2④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦10.将4 m ol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确．．．的是( )A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1B. 2s时的压强是起始时的1.1倍C. 2s时物质A的转化率为30%D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-111．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。

下列判断正确的是( )A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<xC．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x12．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )A．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0 B．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<013．对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（）A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n<p+q B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0 C. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nD．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小14．在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol·L-1，B的平均反应速度V B＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为（）A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰2C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰115．COCl 2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥16．在一个密闭容器中进行如下反应：2X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z 的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。

当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（）A．Z的浓度为0.4 mol·L－1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1C．X2的浓度为0.4 mol·L－1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1第二部分：填空题（52分）17、(10分)对于A＋2B(气)气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围________。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

18．(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _________ （选填字母）。

/mol（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是 ________。

19．(10分)在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.A．V逆(CO2)=2V正(H2)B混合气体的密度保持不变C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。

20．(10分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________；表示中和反应反应热的是________。

(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol－1E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH= 。

（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。

实验中直接测定的数据是；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。