2020年北京密云县高三一模化学试卷

A. NaCl(aq) 电解
Fe(s)
Cl2(g)
FeCl2(s)
△
B. S(s) O2(g) SO3(g) H2O(1) H2SO4(aq)
点燃
C. MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 Mg(s)
D. N2(g) H2(g)
NH3(g) CO2(g) NaHCO3(s)
高温高压、催化剂
反应中
的平衡转化率的措施有
。（填字母）
A. 使用催化剂
B. 加压
C. 增大初始投料比
可发
2 研究温度对于甲醇产率的影响。在
，甲保持原料气中
不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
”），依据是
。
和 的投料比 （填“ ”或“
19. 某实验小组探究
与
悬浊液的反应。
（ 1 ） 实验一：用如图1装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 ，将
通入
浊液的反应中。 中出现少量红色沉淀；稍后， 中所得溶液呈绿色，与
溶液、
的颜色有明显不同。
悬 溶液
8
1 排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 夹。 2 打开分液漏斗旋塞， 中发生反应的方程式是 （ 2 ） 实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：
，关闭弹簧 。
1 在氧气流中煅烧红色固体的目的是
A选项：升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 的产率降低，故A错误；
B选项：增大压强，平衡向气体计量系数小的方向移动， 的产率增大，故B正确；
C选项：不断分离出 ， 的浓度减小，平衡向正反应方向移动， 的产率增大，故C
正确；
故选BC。
（ 3 ）1 装置中浓硝酸与 反应生成
、 和 ，该反应的化学方程为
（浓）
气体后产生白烟
B. 品红溶液通入
气体后褪色
C. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇 变蓝
D. 在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
7. 已知：
下列说法中正确的是（ ）
A. 顺
丁烯比反
丁烯稳定
B. 顺
丁烯分子比反
丁烯分子能量低
C. 高温有利于生成顺
丁烯
D. 等物质的量的顺
丁烯和反
丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
键发生断裂
C. 由
过程中放出能量并形成了
键
2 该条件下由
和
合成
的化学方程式
为
。
（ 2 ） 电解法转化
制
的原理如右图。
。（填字母）
7
1 写出阴极
还原为
的电极反应
式：
。
2 电解一段时间后，阳极区的
溶液浓度降低，其阳离子原因
是
。
（3） 由
合成甲醇是
资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下
和
生反应：
1 有利于提高合成
而留在矿粉中
（3）
（4）
解析:
（ 1 ）高硫铝土矿（主要成份为
、
、 、少量
和金属的硫酸盐）粉碎后通入空
气，加入
焙烧，焙烧过程中
与 反应产生
和，与
、 反应
生成
,焙烧产物加入
溶液碱浸，
、
与
溶液反应进入滤液，少量
的
溶解在
溶液中，经过滤操作得到含有
的矿渣，
与
焙烧经磁
选获得
。
由上述分析可知，焙烧过程均会产生 ， 为酸性氧化物，能与
B. 燃煤中加入
可以减少温室气体的排放
C. 加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为
3. 能用离子方程式
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
表示的是（ ）
4. 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.
氨基
含有电子数目为
B.
中所含中子、电子数目均为
C.
的
溶液 ，含 的数目为
反应生成
、和，
为弱酸的酸式盐，在水中完全电离
产生
和
，该反应的离子方程式为：
，故D错误；
故选A。
4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B
解析: ．乙二醇与丙三醇的官能团数目不同，不能互称同系物，故 错误； ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，故 正确； ．属于酚类的物质有酚羟基和甲基处于邻、间、对位三种结构，故 错误； ．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是甲基发生反应，苯环没有改变，所以是苯环使甲基活泼，故 错
2020年北京密云县高三一模化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1. 下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（ ）
A
B
铁红色作颜料
消毒液杀菌
C 纯碱去污
D 洁厕灵除水垢
用品
主要成分
A. A
B. B
C. C
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法不. 正. 确. 的是（ ）
A. 在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀
溶液反应，过量
为与
溶液反应生成
，该反应的离子方程式为：
。
（ 2 ）1
12
矿粉中含有硫元素的物质主要有
和金属的硫酸盐，已知多数硫酸盐的分解温度高于
，故
焙烧（不添加
的矿粉）时，去除的硫元素主要来源于
。
2
焙烧时，添加
的矿粉去除率比不添加
的矿粉去除率低，其主要原因是
、 、 反应生成
，
的分解温度较高，所以导致硫元素的去除率低。
NaCl(aq)
9. 下列说法正确的是（ ） A. 乙二醇和丙三醇互为同系物 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯
2
C. 分子式为
且属于酚类物质的同分异构体有 种
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
10. 、 、 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素（ ）
（ 3 ）向含
的滤液中通入过量的
得到
白色沉淀和
，该反应的离子方程式
为：
。
（4）
与
在缺氧条件下焙烧生成
焙烧
和 ，该反应的化学方程式为;
故理论上
完全参与反应生成
的物质的量为
。
17.（ 1 ）醛基 （ 2 ）新制的氢氧化铜 （3）
（4） （5） （6）
解析:
（1） 与
在
的结构简式为
、加热条件下发生已知①的反应，结合 的分子式 ，故 中官能团的名称为醛基。
是
。
。 的流程，
。 。 的化学方程式
18.
是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将
应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热
点。
（1） 由
转化为羧酸是
资源化利用的重要方法。
I．在催化作用下由
和
转化为
的反应历程示意图如下。
1 在合成
的反应历程中，下列有关说法正确的是
A. 该催化剂使反应的平衡常数增大
B.
过程中，有
完全参与反
应生成的
的物质的量为
。
17. 化合物 是一种光电材料中间体。由芳香化合物 制备 的一种合成路线如下：
已知：① ②
6
回答下列问题：
（ 1 ） 的官能团名称是
。
（ 2 ） 试剂 是
。
（ 3 ） 结构简式为
（ 4 ） 由 生成 的化学方程式为
（ 5 ） 为甲苯的同分异构体，其结构简式为
（ 6 ） 下图是以环戊烷为原料制备化合物
解析:
（1）
氧化 ; 此条件， 的转化率极低，反应速率慢，通入的
11
实验室
和
固体加热反应制取 ，该反应的化学方程式为 。
（ 2 ）1 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应属于放热反应。
2 在反应体系中加入催化剂能够降低反应的活化能，故 会减小。
3
，该反应为气体计量系数减小的放热反应。
苯和液溴发生取代 溶液
反应
浓盐酸
酸性 溶液
碘化钾溶液 氧化性：
饱和食盐水
电石
酸性 溶液
乙炔具有还原性
A.
B.
C.
D.
12. 常温下，向
的醋酸溶液中逐滴加入
随
溶液体积的变化如图所示。下列说法不. 正. 确. 的是（ ）
的
溶液，
3
A. 在滴定过程中，
B.
时，
C.
时，消耗
D. 在滴定过程中，随
溶液的体积小于 溶液滴加
。
2 根据上述实验可得结论：该红色固体为
。
（ 3 ） 实验三：为探究 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
i．向
的
溶液中通入过量 ，未见溶液颜色发生变化。
ii．取少量 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入
溶液，出现白色沉淀。
查阅资料： 在酸性条件下还原性较差。
3 若要增大
产率，可采取的措施有
。（填字母）
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 不断分离出
（ 3 ） 利用下图所示装置探究
能否被
氧化。
1 装置中制取
反应的离子方程式是
。
2 某同学认为
能被
氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 装置中红棕色消
失。下表为不同时间下观察到的现象
时间
分钟
分钟
分钟
现象
红棕色未消失 红棕色未消失 红棕色未消失
。
2
中 为 价具有还原性， 中 为 价，具有一定的氧化性，故猜想
能
被
氧化，且全部转化为无毒物质，实验发现，
分钟， 装置中红棕色未消失，可能
的原因有，此条件下， 与
化学反应速率很慢，
还未观察到气体颜色变
化，还可能是通入
气体过量，气体颜色变化不明显。
16.（ 1 ）
溶液、
溶液
（ 2 ）1
2 硫元素转化为
请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两
条）
、
。
16. 以高硫铝土矿（主要成分为
、
、
，并获得
的部分工艺流程如下：
，少量
和金属硫酸盐）为原料，生产
5
（ 1 ） 焙烧过程均会产生 ，用于吸收
的试剂可以是
。
（ 2 ） 添加
和不添加
的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 ，则阳极失去的电子数为
1
D. D
5. 下列解释事实的方程式不. 正. 确. 的是（ ）
A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
C. 向
溶液中加入
溶液：
D. 向
悬浊液中加入
溶液：
6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A. 氨气遇到
11. C
12. D
13. C
解析:
根据乌洛托品的结构简式可知，该有机物的分子式为
，根据元素守恒， 元素来自氨， 元素
来自甲醛，所以分子中的 与 原子的个数比即为氨与甲醛的物质的量之比为：
。
故选C。
14. A 15.（ 1 ）
（ 2 ）1 放热
2 减小
3 BC
（ 3 ）1
（浓）
2
氧化性较弱，不能将
过量
1 实验 i 的目的
。
2 根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多
。小组同学通过进
一步实验确认了这种可能性，在少量
的
溶液中加入
溶液，得到绿色溶
液。
（ 4 ） 综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：
；（用离子方
程式表示）
溶液呈现绿色的原因是：
。（用化学方程式表示）
【答案】 1. B
9
2. B
持续增大
13. 乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可 制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
14. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（ ）
①
②
③
A. 由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生 B. 红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性 D. ③的气体产物中检测出 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
误； 故选 。
10. D 解析:
10
、 、 均为短周期元素， 的单质与 反应在暗处即可爆炸，且常温下氢化物水溶液
，则
为 ； 的单质与 在光照条件下可以反应，且常温下氢化物水溶液
，则 为 ； 的
单质与 在高温、高压、催化剂条件下反应，且
，则 为 。综上所述， 、 、 分别为
、 、。
A选项： 为 ， 的最高价含氧酸为
3. A
解析:
表示强酸或强酸的酸式盐与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、 和
的反应。
A选项：
与
反应生成
、 和 ，该反应的离子方程式为：
，故A正确；
B选项：
难溶于水，与
反应生成难溶
，故不能用上述离子方程式表示，故B错误；
C选项：
为弱酸，离子方程式书写不可拆分，故
与
反应的离子方程式
为：
，故C错误；
D选项： 与
硫去除率
焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量
1
焙烧（不添加
的矿粉）时，去除的硫元素主要来源
于
。
2
焙烧时，添加
的矿粉硫去除率比不添加
的矿粉硫去除率低的主要原因
是
。
（ 3 ） 向含大量
的滤液中通入过量 ，得到
白色沉淀，发生该反应的离子方程式
为
。
（Hale Waihona Puke ）与滤渣中在缺氧条件下焙烧生成
和 ，理论上
，
属于强酸，但
为弱酸，故A错误；
B选项： 为 ，最外层有 个电子； 为 ，最外层有 个电子，故最外层电子数
，故B错
误；
C选项：非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。非金属性：
，则气态氢化物的稳定性
，故C错误；
D选项： 的气态氢化物为 ， 的气态氢化物为 ，二者反应生成
，
与
之间
形成离子键，故D正确；
故选D。
二、非选择题（本大题共5小题，共58分）
4
15. 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（ 1 ） 写出实验室制取氨气的化学方程式
。
（ 2 ） 工业上合成氨的反应
过程中能量变化如下图所示。
1 该反应是
反应。（填“放热”或“吸热”）
2 在反应体系中加入催化剂， 会
。（填“增大”或“减小”或“不变”）
元素
单质与 反应条件
暗处爆炸
光照
高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的
小于
小于
大于
A. 的含氧酸均为强酸
B. 最外层电子数