物质转化规律

Ⅱ、物质转化规律: 一、物质转化规律图：
（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。

A +
B →
C %
① 非金属 + O 2 → 非金属氧化物
1、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2=点燃=CO 2
2、硫在氧气中燃烧：S+O 2=点燃=SO 2
3、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=点燃=2P 2O 5
4、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=点燃=2H 2O
5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO %
② 金属 + O 2 → 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O 4 3、铜在空气中加热：2Cu+O 2=△=2CuO %
③ 非金属氧化物+ H 2O → 含氧酸 1、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 2、二氧化硫溶于水：SO 2+H 2O==H 2SO 3 3、三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O==H 2SO 4 %
④ 金属氧化物 + H 2O → 可溶性碱 1、氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O==2NaOH 2、生石灰和水化合：CaO+H 2O==Ca(OH)2 %
㈠ 金属 + 非金属 → 无氧酸盐 1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2=点燃=2FeCl 3 2、铁与硫反应： Fe+S=△=FeS %
㈡ 金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO 2== CaSiO 3 其它化合反应：
1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃=2CO 2
2、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO
3、氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=点燃=2HCl
（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。

C → A + B %
⑤酸分解:酸 → 酸性氧化物 + H 2O 1、碳酸不稳定分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ %
⑥碱分解:不溶性碱 → 碱性氧化物 + H 2O 1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H 2O 氧化物分解：电解水：2H 2O=通电=2H 2↑+O 2↑ 盐分解：
加热高锰酸钾：2KMnO 4=△=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑氯酸钾受热分解2KClO 3=(MnO 2△)=2KCl+3O 2↑ 加热碱式碳酸Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+H 2O+CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO 2↑
硫酸铜晶体受热CuSO 4·5H 2O=△=CuSO 4+5H 2O （三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A + BC → B + AC %
⑴金属 + 酸 → H 2↑ + 盐 1、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑
2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
3、铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑
4、铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑
5、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ %
⑵金属 + 盐 → 金属 + 盐 1、铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4
2、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO 3)2==Hg+Cu(NO 3)2 %
⑦还原剂 + 金属氧化物 → 金属 + 氧化物 1、氢气还原氧化铜：H 2+CuO=△=Cu+H 2O 2、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe 2O 3=△=2Fe+2H 2O 3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO 2↑ 4、木炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3=高温=4Fe+3CO 2↑ 非置换反应：
1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO 2
2、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe 2O 3=高温=2Fe+3CO 2 其它置换反应：
1、钠和水反应：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
2、钙和水反应：Ca+2H 2O== Ca(OH)2+H 2↑
（四）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

AB + CD → AD + CB %
㈤中和反应
碱 + 酸 → 盐 + H 2O 盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==NaCl+H 2O
硫酸和氢氧化钠溶H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2
氢氧化铁和硫2Fe(OH)3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+6H 2O %
㈥ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 1、大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
盐
新酸新碱
盐和
两种新
㈠
㈡
㈢
㈣
㈤
㈥ ㈦
㈧
非非金属
酸
盐
金
金属氧
碱 盐
①②③⑦
⑤
⑥
盐和氢
盐和金
⑴
⑵
④
2、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钾（草木灰）和盐酸：
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
4、碳酸钡和稀硝酸：
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
5、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓（白）+2HCl
6、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3==AgCl↓（白）+HNO3
%㈦盐+ 碱→新盐+ 新碱
1、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4
2、氢氧化钠和氯化铁溶液：
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
3、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓（白）+2NaOH
4、硝酸铵和氢氧化钠：
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
%㈧盐+ 盐→新盐+ 新盐
1、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓（白）+2NaCl
2、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓（白）+NaNO3
（五）氧化还原反应：是指一种物质失氧另一种物质得氧的反应。

还原反应氧化剂→还原产物
+[O] …失氧①
例：CuO →
Cu + [O]
氧化反应还原剂+ [O] →氧化产
物…得氧②
例：H2 + [O]
→H2O
氧化还原反应①+②得：
还原剂+ 氧化剂→还原
产物+氧化产物
例：H2+CuO=
△=Cu+H2O
氧化剂和还原剂的比较：
物质变化性
质
常见物质
还原剂被氧化剂氧化（得氧），
发生氧化反应。

还
原
性
H2、C、CO
等
氧化剂被还原剂还原（失氧），
发生还原反应。

氧
化
性
含氧化合
物：CuO等
常见的氧化还原反应：
置换反应：
1、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
2、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
4、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
5、钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
6、钙和水反应：Ca+2H2O== Ca(OH)2+H2↑
7、二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2=高温=2CO 非置换反应：
1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
2、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
·3、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O ·4、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃
=2CO2+3H2O
·5、乙炔在空气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃
=4CO2+2H2O
·6、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃
=2CO2+4H2O
·7、丁烷在空气中燃烧：2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O
（六）其它反应类型：
%㈢非金属氧化物+ 酸→ 盐+H2O 1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓（白）+H2O
2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
%㈣金属氧化物+碱→盐+H2O
1、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3（黄色）+3H2O
2、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4（蓝色）+H2O
3、氧化铜和盐酸：CuO+ 2HCl ==CuCl2（绿色）+H2O。