重庆市第八中学2017～2018学年高一上学期期末考试化学试题及参考答案

重庆市中2017～2018学年度高一上学期期末考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Fe-56 Cu-64
I卷(共54分)
一、选择题:每小题3分,共18小题,总计54分。

毎题只有一个正确答案。

1、下列物质不属于合金的是
A.硬铝
B.水银
C.黄铜
D.钢铁
2、下列说法正确的是
A.Na2CO3俗称小苏打
B.生石灰和水混合的过程中只发生物理变化
C FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板
D.常温下,可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气
3、油条和豆浆是我国传统的早餐食物,炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能
起发泡作用,这种白色物质是
A.NaHCO3
B.Ca(OH)2
C.NaOH
D.NaCl
4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.22.4LO2中一定含有N A个氧分子
B.1molL NaCl 的溶液中含有N A个钠离子
C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧,转移4N A个电子
D.4g 氢气含有2N A个氢原子
5、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是
A.微粒直径均在1-100nm之间
B.分散质微粒均可透过滤纸
C.均能够产生丁达尔效应
D.加入少量NaOH 溶液,只有MgCl2溶液产生沉淀
6、下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是
①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能做供氧剂
⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色
A.都正确
B. ②③④⑤
C. ②③⑤
D. ④⑤
7、已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列说法正确的是
A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液,溶液变蓝
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,为了除去I-而不减少其他离子,可通入过量氯气
D.向NaBr和Nal 的混合溶液中通入过量氯气,充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体,可能得到
NaCl 和NaI的固体混合物
8、某无色的溶液中存在四种离子: K+、SO42-、Al3+和M,测得它们的物质的量之比依次为n( K+)∶
n(SO42-)∶ n(Al3+)∶n(M)=2∶5∶2∶1,则M 可能是
A. NO3-
B. Cu2+
C. Mg2+
D.Ba2+
9、下列实验方案可行的是
A.用萃取的方法分离水和乙醇
B.加盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
10、下列关于物质或离子检验的推断正确的是
A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,则X溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中一定含有SO42-
C.用玻璃棒蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无
K+
D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-
11、将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO3
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀盐酸
12、下列关于氯气的叙述中,错误的是
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D.氯气不具有漂白性,不能使鲜花褪色
l3、将0.03mol锌粉投入到20mL1mol/LMO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M3+
B.M2+
C.M
D.MO2+
14、向200ml0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,
直到水分蒸干,再灼烧后得到固体的质量为
A.1.44g
B.1.6g
C.1.8g
D.2.14g
15、下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.食醋除去热水瓶水垢中CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
16、将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是
选项反应情况设想评价
A 当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有
Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
正确,Fe3+和铁、铜均可反应
B 当铁、铜均剩余时,溶液中一定有Fe2+、
Cu2+,无Fe3+
正确,铁和铜与Fe3+都反应,故无Fe3+
C
当铜剩余,铁不剩余时,溶液中一定只有
Fe2+,,无Cu2+
正确,铜剩余,故无Cu2+
D
当铁剩余,铜不剩余时,溶液中一定有
Fe2+、Cu2+不正确,不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况,因为铁的还原性比铜的强,铁先与Fe3+反应
17、向50ml 14.0mol/L 浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体(不
考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应的铜的质量为
A.6.4g
B.12.8g
C.19.2g
D.38.4g
18、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉未有剩余,
下列有关推断正确的是
A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末中一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
Ⅱ卷(共66分)
二、非选择题(本题共5小题,共66分)
l9、(14分)Ⅰ、化学与人类生活密切相关。

回答下列问题:
(1)酸雨的PH小于____________。

(2)漂白粉的有效成分是_______________,自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。

(3)钠与水反应的离子方程式为_______________________________。

(4)向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的NaOH溶液,立即严封罐口,不一会儿就发现易拉
罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象,,易拉罐又鼓胀起来的原因是____________ _________(用化学方程式表示)。

II.下列物质:①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2
(5)上述物质中可导电的是__________,属于电解质的是__________(填序号)。

(6)写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。

20、(16分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________________。

(2)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。

(3)实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现娆瓶中
还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________________；
实验中若有mg铜参加了反应,转移电子的数目为_______________。

②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。

③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液
B.氯化钡溶液
C.银粉
D.碳酸氢钠固体
(4)为了测定剩余硫酸的物质的量,该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液,测定烧瓶中产生的
气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体,且完全反应后还有铜片剩余
①请写出加入NaNO3溶液后,容器中发生的离子方程式_______________________________。

②若实验中产生气体的总体积为336ml (标况下),则剩余硫酸的物质的量为______________________。

21、(14分)Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

(1)海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是
_______
A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO42-,正确的方法是____________________________。

(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图:
(4)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③___________；
(5)步骤②反应的离子方程式为_______________________________。

(6)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是
A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行
B.含碘的有机溶液呈现出紫红色
C.操作③中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体
D.蒸馏操作时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
22、(14分)某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它
化学试剂进行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答:(1)固体A的成分是____________(用化学式表示)。

(2)溶液B→沉淀F的现象是__________________,沉淀产生此现象的原理是
_____________________________ (用化学方程式表示)。

(3)写出下列反应的离子方程式:
工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应:____________________________________。

D→E:____________________________________。

(4)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是___________________ (用化学式表示)。

(5)小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学,所以将氯水换成了H2O2溶液,在该转化过程中
若转移2mol 电子,则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g(精确到0.1g)。

23、(8分)镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶
液。

若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。

请回答下列问题:
(1)当V1=160mL时,则金属粉末中m(Al)=_____________mol。

(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH) =____________mL。

(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为
_______________________。

一、选择题:
1-10 BCACB DACBC 11-18 DDBBA DCB
二、填空题(14分)
19、(14分)(1) 5.6(1分)
(2)Ca (ClO)2(2分) 强氧化性(1分)
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(2分)
Ⅱ. (5)①③④⑦(2分)②⑤(2分)
(6)Cu+4HNO3 (浓) =Cu (NO3) 2+2NO2↑+2H2O (2分)
20、(16分)(1) 圆底烧瓶(2分)
(2)Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O (2分)
(3)mN A/32(2分) 铜和稀硫酸不反应(2分) D (2分)
(4)7Cu+2OH-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O(2分) 0.025mol (2分)
21、(14分)Ⅰ.(1) ABD(2分)
(2)取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生沉淀,则含有SO42-(2分)
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C l2↑(2分)
Ⅱ.(4)过滤(2分) 萃取分液(2分)
(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2分) (6)B (2分)
22、(14分)(1)Fe Cu(2分)
(2)沉淀由白色变成灰绿色,再变成红褐色沉淀(2分) 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
(3)2Fe3++Fe=3 Fe2+ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
(4)NaOH(2分)(5)113.3g (2分)
23、(1)0.08(2分) (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(3) 400(2分) (4)0.6≤a＜1(2分)。