河北省沧州市第八中学高一化学联考试题含解析

河北省沧州市第八中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有下列六种烃，甲烷、乙烯、丙烯、环己烷、苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O。

⑴若A=B，该烃是
⑵若A=2B，该烃是
⑶若2A=B，该烃是
参考答案：
（1）乙烯、丙烯、环己烷（2）苯（3）甲烷
略
2. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的
是（）
A．lmol钠与水反应B． 27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D． 1.5mol Na2O2与足量水反应
参考答案：
B
略
3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）
参考答案：
D
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；
B．乙醇属于易燃物；
C．汞有剧毒；
D．KClO3属于易爆物．
【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A 正确；
B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；
D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误．
故选D．
4. 盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）
A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍
B．改用粉末状的CaCO3反应
C．将盐酸的用量增加一倍
D．温度升高30℃
参考答案：
C
略
5. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中
② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
参考答案：
B
6. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()
A．164 kg B．2.5 mol
C．2 500 g·mol－1 D．2 500 mol
参考答案：
D
7. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B. Z导管出来的气体中有二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现
参考答案：
A
碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．
A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；
B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；
C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；
故选A．
8. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一
B. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3胶体
C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. “A氧化B”与“B被A 氧化”，“A被B 还原”表达的含义相同
参考答案：
D
A、摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；
B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，故B错误；
C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；
D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。

9. 下列叙述正确的是（）
A．稀硝酸不具有强氧化性 B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸
C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性
参考答案：
C
略
10. 室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是
A. 0.1mol/L盐酸15mL
B. 0.15mol/L 硫酸8mL
C. 0.2mol/L 盐酸12mL
D. 18mol/L 硫酸15mL
参考答案：
B
氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。

11. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
参考答案：
D
0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

0.5mol此氯代烷可与3mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A、CH2=CH2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH=CH2
参考答案：
B
略
13. 现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液
参考答案：
B
略
14. 下列说法中正确的是:
A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下
B．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol
C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于
水且密度比水小
D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）
参考答案：
B 略
15. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。

他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。

现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．② C．③ D．④
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：
(1)写出反应化学方程式：_____________________________。

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。

(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。

(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。

(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。

即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________
参考答案：
(1)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑ (2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显(3)玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可) (4)在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应(5)吸收吸收＞放出(6) 有的吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)
【分析】
(1)该反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水以及氯化钡；
(2)玻璃棒的搅拌作用是使反应物充分接触，让化学反应快速发生；
(3)根据反应是否充分进行分析；
(4)验证反应是吸热反应，可以通过玻璃片上的结冰现象、烧杯和底部的玻璃片粘在一起、用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉、用温度计测混合物的温度观察是否降温等方法确定；
(5)吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量；
(6)吸热反应不一定需要加热才能发生。

【详解】(1)氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，化学方程式为
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
(2)Ba(OH)2?8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，使实验现象更加明显，故答案为：使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显；
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因有：玻璃片上滴加的水太多；环境温度太高；试剂用量太少；氢氧化钡晶体未研成粉末，这些原因都可能造成看不到“结冰”现象，故答案为：玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可)；
(4)氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，如果没有看到“结冰”现象，还可以用手触摸烧杯外壁看是否变凉、用温度计测混合物的温度观察温度是否降低等现象来证明，故答案为：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应；
(5)“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量，故答案为：吸收；吸收；＞；放出；
(6)该反应在常温下就可以进行，说明吸热反应不需要加热也可发生，故答案为：有吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)。

【点睛】本题的易错点和难点为实验现象不明显的原因分析，要注意反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。

在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A________ B_________。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的_________。

A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化
碳D．氨水
请写出相应的离子方程式___________。

（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_________。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_________。

参考答案：
(1)Fe2O3 Al2O3 (2) D Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3↓+3NH4+
(3)AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
(4)K2SO4和(NH4)2SO4
（1）综上分析可知：A为Fe2O3、B为Al2O3；正确答案：Fe2O3、Al2O3。

（2）铝离子与氢氧化钠溶液需要控制用量才能生成氢氧化铝沉淀，铝离子与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，试剂a最好选氨水，反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3↓+3NH4+；正确答案：D；Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3↓+3NH4+。

（3）偏铝酸钠溶液通入足量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；正确答案：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-。

（4）KAl(SO4)2溶液加入氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠和硫酸铵溶液，蒸发结晶后得到二者的固体。

化学肥料含有氮元素、钾元素，因此K2SO4和(NH4)2SO4可以作为复合性的化学肥料，正确答案：K2SO4和(NH4)2SO4。

点睛：氢氧化铝溶于过量的强碱或强酸，不溶于过量的弱碱或弱酸。

18. 已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式。

（2）B中官能团名称为，D中官能团名称为。

（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是。

（4）写出反应的化学方程式
反应②：。

反应④：。

(5)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因
②左边试管中放入碎瓷片的作用是
③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是参考答案：
（1）略（2）羟基，羧基。

（3）催化剂和吸水剂。

（4）略 (5) ①防止倒吸②防止暴沸③溶解乙醇中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
略
19. 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C ；E 。

（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式。

（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
；。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：；氧化性：。

（5）写出E与冷水反应的化学方程式：。

参考答案：
（1）C钾；E铯
（2）
（3）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2
O
（4）离子半径：Cs+>K+>Al3+；氧化性：Al3+>K+>Cs+（5）2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑
略。