2018年高考化学考前20天终极冲刺每天一练1
2018年高考预测压轴冲刺化学试卷(一)后附答案pdf版
2018年高考预测押题冲刺化学试卷（一）后附答案7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，2.24L 甲醇含有的共价键数为0.5N AD.高温下，1molFe与1molH 2O(g)充分反应生成Fe 3O 4，转移电子数为2N A8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有三种B.b、d、p 的化学式均为C 8H 10，均属于碳水化合物,C.b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br 2发生加成反应的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO 2和锌粒反应是否生成CO，已知CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：下列叙述正确的是A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO 2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b 极为PbB.阳极反应式为ClO 2+e -=ClO 2-C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl 2D.制备18.1gNaClO 2时理论上有0.2molNa +由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W 2X、W 2X 2、Y 2X、Y 2X 2，化合物Z 2Q 3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018年福建高考化学模拟冲刺试题【含答案】
2018年福建高考化学模拟冲刺试题【含答案】一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3N AB．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2N A3．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第V A族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（）A．原子半径：R＞Z＞YB．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强4．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（）A．Y的化学式为C9H10OB．Y可以发生加成反应和银镜反应C．Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面D．Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D6．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4﹣/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动C．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣D．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连7．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．25℃时，HA的电离平衡常数K a约为1.43×10﹣3B．a→b的过程中，溶液中c（A﹣）与c（HA）之和始终不变C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．2﹣氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2﹣氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2﹣氯乙醇．制取反应装置如图所示．反应原理为：（g）+HCl（g）⇌ClCH2CH2OH（l）△H＜0部分实验药品及物理量：化合物名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）环氧乙烷44 ﹣112，2 10.82﹣氯乙醇80.5 ﹣67.5 128.8制取与测定实验步骤如下：Ⅰ.2﹣氯乙醇的制取①将溶剂2﹣氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是．（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是．（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：、．（写出两点）Ⅱ.2﹣氯乙醇含量的测定．已知：①ClCH2CH2OH+NaOH HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）②K sp（AgCl）=1.8×10﹣30；K sp（AgSCN）=1.0×10﹣12③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL﹣1．样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；b．加入32.50mL0.400mol•L﹣1AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀；c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL﹣1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；e．加入指示剂，用0.100mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．（4）在上述实验步骤a﹣e中，①合理的操作顺序是．（选填序号）②操作d加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）③操作e选用的指示剂可以是下列的．（选填序号）A．淀粉溶液B．酚酞溶液C．NH4Fe（SO4）2溶液D．FeCl2溶液（5）根据实验测定的数据计算，样品中2﹣氯乙醇的质量分数为．（6）2﹣氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：．9．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：K a1=5.9×10﹣2，K a2=6.4×10﹣5．②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．回答下列问题：（1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是；为除尽杂质，须控制pH至少为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：．（2）“转化”步骤中草酸与Fe（OH）2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是．（3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有；此外，其中还含有一定量的H2C2O4，若该滤液的pH=2，则其中c（C2O42﹣）：c（H2C2O4）=．（4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是．10．氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．（1）已知：25℃时，K a（HNO2）=5.0×10﹣4K b（NH3•H2O）=1.8×10﹣5室温下，0.1mol•L﹣1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为．（2）酸性工业废水中NO3﹣可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为．Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol ﹣1（3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式：．（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）=．②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=．Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NO x．（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3﹣，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．①电解池中NO被氧化成NO3﹣的离子方程式为②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是．2018年福建高考化学模拟冲刺试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．铁置换铜属于湿法炼铜；B．合金的硬度大于其任一成分；C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油；D．没有液体的分层，不是萃取．【解答】解：A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；D．萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误．故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3N AB．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．苯分子中不含碳碳双键；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；C．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；D．空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子．【解答】解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解，含有1mol碳酸钠溶液中，因为碳酸根离子水解，阴离子总数大于N A，故B正确；C.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故C错误；D．空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子，各种气体含量未知，无法计算氧原子个数，故D错误；故选：B．3．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第V A族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（）A．原子半径：R＞Z＞YB．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第V A族，Y原子的核外电子数比X原子多1，则Y位于第VIA族，R与Y同主族，则Y为O元素、R为S元素、X 为N元素，Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z应该位于第三周期，Z最外层电子数为3，则Z为Al元素，所以X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S元素；A．电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．X的简单气态氢化物是NH3；C．Y和Z形成的化合物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第V A族，Y原子的核外电子数比X原子多1，则Y位于第VIA族，R与Y同主族，则Y为O元素、R为S元素、X为N元素，Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z应该位于第三周期，Z最外层电子数为3，则Z为Al元素，所以X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S元素；A．电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，O 原子有2个电子层、Al和S有3个电子层且Al原子序数需要S，所以原子半径Z＞R＞Y，故A错误；B．X的简单气态氢化物是NH3，氨气分子中含有10个电子，故B错误；C．Y和Z形成的化合物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸强碱、强碱溶液，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第三周期非金属性最强的是Cl，所以第三周期中Cl元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；故选C．4．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（）A．Y的化学式为C9H10OB．Y可以发生加成反应和银镜反应C．Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面D．Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发发生加成反应，结合烯烃的平面形结构解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知Y的化学式为C9H12O，故A错误；B．不含醛基，则不能发生银镜反应，故B错误；C．与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，则Y分子中最多有6个碳原子处于同一平面，故C错误；D．分子式为C9H10O，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链，则烃基可为正丙级、异丙基两种，分别有3、2中H原子可被羟基取代，则含有一个侧链的醇类物质有5种，故D正确．故选D．5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色．【解答】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D．6．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4﹣/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动C．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣D．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连【考点】化学电源新型电池．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，即向石墨极移动，故B错误；C．充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；D．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故D错误．故选C．7．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．25℃时，HA的电离平衡常数K a约为1.43×10﹣3B．a→b的过程中，溶液中c（A﹣）与c（HA）之和始终不变C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．电离平衡常数K=计算得到判断；B．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A﹣）与c（HA）之和始终等于钠离子浓度，若酸过量或碱过量时不再相等；C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故A正确；B．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），若酸过量或碱过量时不再相等，故B错误；C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故C错误；D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故D错误．故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．2﹣氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2﹣氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2﹣氯乙醇．制取反应装置如图所示．反应原理为：（g）+HCl（g）⇌ClCH2CH2OH（l）△H＜0部分实验药品及物理量：化合物名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）环氧乙烷44 ﹣112，2 10.82﹣氯乙醇80.5 ﹣67.5 128.8制取与测定实验步骤如下：Ⅰ.2﹣氯乙醇的制取①将溶剂2﹣氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2﹣氯乙醇因温度过高而分解．（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）Ⅱ.2﹣氯乙醇含量的测定．已知：①ClCH2CH2OH+NaOH HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）②K sp（AgCl）=1.8×10﹣30；K sp（AgSCN）=1.0×10﹣12③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL﹣1．样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；b．加入32.50mL0.400mol•L﹣1AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀；c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL﹣1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；e．加入指示剂，用0.100mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．（4）在上述实验步骤a﹣e中，①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）A．淀粉溶液B．酚酞溶液C．NH4Fe（SO4）2溶液D．FeCl2溶液（5）根据实验测定的数据计算，样品中2﹣氯乙醇的质量分数为80.50%．（6）2﹣氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2﹣氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2﹣氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．【考点】制备实验方案的设计；氯离子的检验．【分析】本题是利用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取氯化氢，再将环氧乙烷与氯化氢在低温下，发生加成反应生成2﹣氯乙醇，并根据沸点差异，将反应后的混合利用减压蒸馏的方式分离提纯得到2﹣氯乙醇；I．（1）恒压分液漏斗的特点是能保证液面上方和容器内压强相等，有利于漏斗内液体流下；（2）减压蒸馏能降低液体的沸点，可防止馏份在高温下受热分解；（3）此反应的特征是放热的可逆反应，可通过增加反应物的量或降温促进平衡正向移动，提高反应物的转化率；Ⅱ．（4）①欲测定2﹣氯乙醇中氯元素的含量，可利用卤代烃的水解原理，使2﹣氯乙醇在氢氧化钠溶液中通过加热使之完全水解，再利用稀硝酸酸化中和多余的NaOH溶液，再滴加过量AgNO3溶液，使溶液中Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，利用NH4SCN溶液滴定多余的Ag+，由此计算出滴定Cl﹣消耗的Ag+的量，从而计算出氯元素的含量；②混合液中AgCl存在溶解平衡，滴加NH4SCN溶液，可能会促进平衡正向移动，生成AgSCN；③NH4SCN溶液遇Fe3+的溶液显红色，则可利用含有Fe3+的溶液检验NH4SCN是否滴加过量；（5）根据实验操作可知，溶液里Cl﹣的物质的量为AgNO3的总物质的量减去NH4SCN的物质的量，另外原样品中混合的HCl的物质的量可根据样品稀释后溶液的pH进行计算，从而计算出实际2﹣氯乙醇中氯元素的质量，并计算出氯元素的质量分数；（6）欲检验2﹣氯乙醇是否与水反应生成氯化氢，可检验混合液中是否含有氯离子．【解答】解：（1）使用恒压分液漏斗可确保漏斗液面上方压强和烧瓶内气体压强相等，使漏斗内液体顺利流下，故答案为：平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下；（2）因为2﹣氯乙醇高温下易分解，可通过减压蒸馏的方法，降低其沸点，防分解，故答案为：减小压强，使液体沸点降低，防止2﹣氯乙醇因温度过高而分解；（3）可通过增大氯化氢的量或降温（控制反应温度控制在30℃）等方法促进平衡正向移动，提高环氧乙烷的利用率，故答案为：氯化氢过量；反应温度控制在30℃；（4）①为样品中Cl元素含量的测定，可通过先取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待完全水解后加稀硝酸至酸性；然后加入32.50mL0.400mol•L﹣1AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀；再向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL﹣1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；最后加入指示剂，用0.100mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；故答案为：cabde；②防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有机物覆盖，如果不进行此操作，则会有AgCl部分电离，消耗的NH4SCN溶液偏多，导致样品中氯元素的含量偏小，故答案为：防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀；偏小；③可利用溶液里Fe3+来检验NH4SCN溶液是否过量，现象是当溶液显血红色时可知滴定终点，故答案为：C；（5）样品中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol；总AgNO3的物质的量为0.4mol/L×0.0325L=0.013mol；滴定消耗NH4SCN的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol；则样品中氯原子的物质的量为：0.013mol﹣0.001mol﹣0.001mol=0.011mol；样品中氯元素的质量分数为：=80.5%，故答案为：80.5%；（6）欲证明2﹣氯乙醇与水反应生成氯化氢，可通过取少量2﹣氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2﹣氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应，故答案为：取少量2﹣氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2﹣氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．9．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：K a1=5.9×10﹣2，K a2=6.4×10﹣5．②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．回答下列问题：（1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是调节溶液的PH值；为除尽杂质，须控制pH至少5为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．（2）“转化”步骤中草酸与Fe（OH）2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解．（3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有NH4+、Fe3+、H+；此外，其中还含有一定量的H2C2O4，若该滤液的pH=2，则其中c（C2O42﹣）：c（H2C2O4）= 3.8×10﹣2．（4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是取少量最一次洗涤滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，没有出现白色浑浊．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质），加水和铁屑，Fe与Fe3+反应生成FeSO4，调节溶液的PH值为3左右时，TiO2+水解生成TiO2•xH2O，使铝离子水解生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe、氢氧化铝，滤液中再加氨水生成氢氧化亚铁悬浊液，再加入草酸生成草酸亚铁沉淀，过滤得滤液为硫酸亚铁、硫酸铵等，滤渣为草酸亚铁，将草酸亚铁固体洗涤、干燥、粉碎即可得电池级草酸亚铁，（1）样品中的杂质主要为Al3+、Fe3+、TiO2+等，加入铁粉可以还原铁离子，调节溶液的PH 值使Al3+、TiO2+都水解产生沉淀而除去，据此答题；（2）随着pH的升高，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，但溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解，所以要保持合适的PH值；（3）“过滤②”步骤所得的滤液为硫酸亚铁、硫酸铵等，据此判断阳离子，此外其中还含有一定量的H2C2O4，存在平衡H2C2O4⇌C2O42﹣+2H+，且K=K a1•K a2，据此计算c（C2O42﹣）：c（H2C2O4）；（4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净可以根据洗涤液中是否含有硫酸根离子判断．【解答】解：副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质），加水和铁屑，Fe与Fe3+反应生成FeSO4，调节溶液的PH值为3左右时，TiO2+水解生成TiO2•xH2O，使铝离子水解生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe、氢氧化铝，滤液中再加氨水生成氢氧化亚铁悬浊液，再加入草酸生成草酸亚铁沉淀，过滤得滤液为硫酸亚铁、硫酸铵等，滤渣为草酸亚铁，将草酸亚铁固体洗涤、干燥、粉碎即可得电池级草酸亚铁，（1）样品中的杂质主要为Al3+、Fe3+、TiO2+等，加入铁粉可以还原铁离子，调节溶液的PH 值，使Al3+、TiO2+都水解产生沉淀而除去，根据图可知，须控制pH至少5为宜，才能使Al3+、TiO2+都水解产生沉淀，pH=3时除去杂质的反应离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，故答案为：调节溶液的PH值；5；TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；（2）随着pH的升高，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，但溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解，所以要保持合适的PH值，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解；（3）“过滤②”步骤所得的滤液为硫酸亚铁、硫酸铵等，所以溶液吕含有阳离子为NH4+、Fe3+、H+，此外其中还含有一定量的H2C2O4，存在平衡H2C2O4⇌C2O42﹣+2H+，且K=K a1•K a2，当溶液的pH=2即c（H+）=10﹣2时，根据K==K a1•K a2可知，c（C2O42﹣）：c（H2C2O4）===3.8×10﹣2，故答案为：NH4+、Fe3+、H+；3.8×10﹣2；。
2018高考化学二轮复习专题突破测练一物质的组成分类和变化化学用语
的一
分_
散-
系-
属-
丄
胶一
体一
，-
A_
项一
对一
亠
二
钻-
Bi-
菁-
_
分-
丄
能-
透-
过一
滤-
纸一
但
不
能-
透-
旦
半
透-
膜-
亠
皀
项一
错-
依
据
信
息
,
磁
性
是
物
理
性
质
,
C
项
对
由
高
中
理
、
化
、
生
知
识
可
知
磁
性
可
联
系
物
理
中
的
光
电
知
识
与
血
红
素
及
叶
绿
素
的
结
构
和
性
质
相
似
可
联
系
生
物
中
的
生
物
技
术
知
识
D
项
对
答
案
:
B
13
-
雾
霾
是
雾
玻璃都是
混,
合 口物
勿
C
•
HD|
HC
；H都是化合物
L
D
•十冰
K、可燃
冬冰都
►
是纯?
争物
W\~
解:
析：「A项，N02不是
!酸性
生氧化
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题13(含答案)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（13）1、下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥【答案】D2、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A．实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D．配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D 错误。
3、向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC．根据图象可计算a=6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。
2018年化学一轮复习每日一题分子(或离子)构型与中心原子的杂化方式
分子（或离子）构型与中心原子的杂化方式高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子【参考答案】C【试题解析】A．SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。
解题必备利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数VSEPR模型分子的立体构型。
其中正确地确定σ键数和a、x、b的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR模型和立体构型的关键。
a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8−该原子的价电子数”)。
一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表：特别提醒：当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型不一致。
学霸推荐1．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定为sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形2．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是A．CO2和SO3B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl3．下列说法中正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形4．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测化学试题+Word版含答案
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共 126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾，集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“”锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-2-羧酸的合成路线如下：下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3. 12 1.59 0.753沸点/℃58.76 76.8 215～217下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。
下列说法一定正确的是A.离子半径：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：W<YD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W212.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
2018年山东省高考仿真模拟冲刺卷(一)化学试题及答案
山东省高考仿真模拟冲刺卷（一）理综化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题,每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康8．下列关于氮的说法正确的是（）A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子（N A表示阿伏加德罗常数）C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－ + 3H2O＝Al（OH）4－＋ H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO ＋HSO3－D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+ ＋3 H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素−−氧化CO2和H2O（释放能量维持人体生−→−→−水解葡萄糖−命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确．．．的是（）放电A．高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0 D．c（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢第Ⅱ卷（必做题157分+选做题36分，共193分）【必做题】28．（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。
2018年高考化学选择题冲刺训练一(5套含答案)
2018年高考化学选择题冲刺训练一01一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列表述正确的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）9. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是（）A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是（）A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A12. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。
2018年高考化学考前20天终极冲刺攻略(第01期)
1．了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
了解“绿色化 学”的重要性。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重 要作用。
考纲 要求 3．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
5．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的 特点。
6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的 安全使用问题。
7．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
通过研究近几年高考化学试题发现，试题突出 STSE 素材的选用，体现了高 专家 解读 点低，内容涉及绿色化学、联系社会生活、医药安全、新型能源、环保问题、工 农业生产、科技前沿、科学史料等。
考较强的导向性——要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活中 实际问题，关注生活、关注社会，特别是关注社会热点和焦点。
试题起点高，落STSE 试题一般不会简单地考查类似“科普”知识的内容，更多地体现出和生产、 生活有关现象、问题的分析和解释，所用的是元素化合物性质和基本概念、基础理 论的知识，难度也有所增大。
预测在 2018 年的高考中仍然关注化学与环境、材料、 能源、生命、安全和科技等领域，从中选择与中学化学相联系的某物质或某知识点 命题，在考查化学知识的同时，推介新技术、介绍新成果。
要解决好这类问题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分 析能力、知识运用能力，关键在于知识的积累和化学原理的应用。
该类试题的选材 热点如下： 1．安全与健康。
人类健康是高考关注的热点，特别是食品安全、饮水安全等。
2018 年高考将关注近年来新闻报道中，有关化学与健康方面的材料，如生活中的有 毒物质、食品添加剂、新药物合成、新物质或已有物质的新用途开发利用等。
2．环境保护。
环境保护是高考命题的永恒话题，2018 年高考命题将继续关注下列信息：近期的有关环境的社会事件；工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、 水体和土壤造成的污染；废电池对饮用水和土壤的污染；最新开发的绿色材料在环 保中的作用；绿色化学新理念在工农业生产中的导向作用。
2018年高考化学选择题冲刺训练二(5套含答案)
2018年高考化学选择题冲刺训练二01一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C. 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D. 硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂8. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是（）A. 标准状况下，11.2L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB. 含1mol C1-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N AD. 28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A9. 有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B. M、N、W均能发生加成反应、取代反应C. W属于酯类，能发生皂化反应D. M的二氯代物有8种10. 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：2224222SO H O e H SO H -++-=+C. Pt 2电极附近发生的反应为22424O e H O OH --++=D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO 2和O 2的体积比为2：112. 已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，其中X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M 层电子数为m-n ，W 与Z 同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
1 / 362018年一般高等学校招生全国一致考试文科数学新课标一注意事项1答卷前考生务势必自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定地点上2回答选择题时选出每题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需变动用橡皮擦洁净后再选涂其余答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回一、选择题此题共12小题每题5分共60分在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的1已知会合02A21012B则ABA02B12 C0 D210122设121izii则zA0 B12 C 1 D 23某地域经过一年的新乡村建设乡村的经济收入增添了一倍实现翻番为更好地认识该地域乡村的经济收入变化状况统计了该地域新乡村建设前后乡村的经济收入组成比率获得以下饼图则下边结论中不正确的选项是A新乡村建设后栽种收入减少B新乡村建设后其余收入增添了一倍以上C新乡村建设后养殖收入增添了一倍D新乡村建设后养殖收入与第三家产收入的总和超出了经济收入的一半4已知椭圆C2221xya的一个焦点为2,0则C的离心率A 13 B12 C 22 D2232 / 365已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O2O过直线12OO的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形则该圆柱的表面积为A122 B12 C82 D106设函数321fxxaxax若fx为奇函数则曲线yfx在点00处的切线方程为A 2yx B yx C2yx D yx7在ABC△中AD为BC边上的中线E为AD的中点则EBA3144ABACB1344ABACC3144ABACD1344ABAC8已知函数222cossin2fxxx则A fx 的最小正周期为最大值为3B fx 的最小正周期为最大值为4C fx 的最小正周期为2最大值为3D fx 的最小正周期为2最大值为49某圆柱的高为2底面周长为16其三视图以下图圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A圆柱表面上的点N在左视图上的对应点为B则在此圆柱侧面上从M到N的路径中最短路径的长度为A217 B25 C 3 D 210在长方体1111ABCDABCD中2ABBC1AC与平面11BBCC所成的角为30则该长方体的体积为A8 B62 C82 D8311已知角的极点为坐标原点始边与x轴的非负半轴重合终边上有两点1, Aa2,Bb且 2cos23则abA 15 B 55 C255 D 13 / 3612设函数201 0xxfxx≤则知足12fxfx的x的取值范围是A 1B0 C10 D0二、填空题此题共4小题每题5分共20分13已知函数22logfxxa若31f则a________14若xy知足拘束条件22010xyy≤≥≤则32zxy的最大值为________15直线1yx与圆22230xyy交于AB两点则AB ________16ABC△的内角ABC的对边分别为abc已知sinsin4sinsinbCcBaBC2228bca则ABC△的面积为________三、解答题共70分。
2018年度年一般高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部份】含答案内容
2018年一般高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl Fe 56 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、化学知识无处不在，以下与古诗文记载对应的化学知识不正确的选项是（）常见古诗文记载化学知识A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
性质不稳定，撞击易爆炸C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
八、N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A．g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为N AB．mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数量为N AC．反映3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量kJ时，转移电子N AD．mol H2O2分子中含极性共价键数量为N A九、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的表达中正确的选项是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反映；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤10、利用反映6NO2+8NH3=7N2+12H2O组成电池的方式，既能实现有效排除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如下图。
《每日一题》2018年高三化学四轮复习
试卷第1页，总3页 绝密★启用前 2018年5月21日 押高考化学第7题（2)——《每日一题》2018年高三化学四轮复习 试卷副标题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 D ．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 2．“践行绿色发展理念，建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。
原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是A ．利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱B ．石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷C ．工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅D ．工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾 3．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是硫磺 B ．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 C ．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物试卷第2页，总3页 D ．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2 4．化学与人类生产、生活、社会及环境密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．我国南海海底存储的可燃冰的成分为多种烷烃的混合物 B ．硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C ．柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类 D ．利用明矾对疫区污水进行消毒处理是利用了明矾中铝离子的水解反应试卷第3页，总3页 第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
2018届高考化学常考知识点微专题每天一练半小时：微题型56 转化率的计算与比较含答案
1．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2＋O2??2SO3并达到平衡。
在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B 容器中SO2的转化率应是( )A．25％B．〉25％C．〈25％D．12.5%2．（2017·滕州二中高三月考）在一密闭容器,a A（g）??b B（g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a〉b3．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1。
0molPCl5，反应PCl5（g ）PCl3（g）＋Cl2(g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表.下列说法正确的是( )t/s050150250350n(PCl3)/mol 00.160。
190。
200.2A。
反应在前50s的平均速率为(PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3）＝0。
11mol·L－1,则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v正>v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20％4．(2017·湖北应城一中高三月考）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g）COS（g)＋H2（g）K＝0。
1，反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是( )A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80％5．(2017·河北武安三中高三第一次月考)可逆反应：A(g）＋2B （g)2C（g）ΔH＝－Q kJ·mol－1。
2018届高三化学二轮复习仿真冲刺专题专练：仿真冲刺卷4
高考理综化学仿真冲刺卷（四）可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 0—16 Fe—56 Cu—64第一部分一、选择题（本题共7小题,每小题6分。
在每小题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用作路灯B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C.锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液D.据报道，一定条件下氢气可转变为“金属氢”，“金属氢”具备超导等优良性能。
由氢气转变为“金属氢” 属于同一元素的同位素之间的转化8.叫代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.在标准状况下,22. 4 L 一氯甲烷分子所含原子总数为5NAB.在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5NAC.63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为N AD.1 mol环己烷（0 ）含非极性键数目为5N*9.已知（异丙烯苯）一定条件（异丙苯），下列说法错误的是（）A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用漠水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.下列所述实验中，现象和结论均正确的是（）量电解池的能量转化率大小的参照量。
电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之 比。
下列说法正确的是（）A. 电解过程中,0H-向石墨迁移B. 铜极的电极反应式为2Cu-2e-+H<0_ Cu ：0+2H-C. 电解过程中，石墨极附近溶液的pH 减小D. 若电路中通过0.4 mol 电子生成21.6 g Cu ：0,则该装置的电流效率（讪为75%12. A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A 、B 、C 的单质（用a 、b 、c 表示）与化合物x 、y 、z 有如图所示的转化关系D 与B 同主族，下列说法正确的是（ ）A. x 、y 、z 均是离子化合物B. 氢化物的沸点:C>B>DC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>DD. 简单离子半径:D>C>B13. 电解质溶液电导率越大，导电能力越强。
甘肃省兰州第一中学2018届高三考前最后冲刺模拟化学试题含答案-精编
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应9．工业上利用无机矿物资生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物10．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为222422MnO H e Mn H O +-+++===+B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H +从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池负极增重9.6g11．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃，分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。
下列说法中不正确的是（ ）A. 的分子式为C 5H 4B. 分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C. 该烃与等质量的甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多D. 分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上12．合成导电高分子化合物PPV 的反应为：下列说法正确的是（ ）A ．PPV 是聚苯乙炔B ．该反应为缩聚反应C ．PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D ．1 mol 最多可与2 mol H 2发生反应13．2FeO 4在水中不稳定发生反应：4FeO 24+10H 2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH －+3O 2，其稳定性与温度（T ）和溶液pH 的关系分别如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5月19日化学与STSE1．（2018·重庆市巴蜀中学高三适应性月考）化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀2．（2018·四川省凉山州高三第三次诊断性检测）中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性B．古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸，碱剂不可能为烧碱C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物3．（2018·福建省泉州市高三5月质量检查）古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是A．假鍮是一种合金B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D．分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的4．（2017·湖北省六校联合体高三4月联考）下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D．利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体5．（2017·河北省衡水中学高三下学期期中考试）化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。
下列说法正确的是A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同6．（2017·陕西省长安一中高三第三次联考）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖7．（2017·河北省唐山市届高三二模）化学与生活、能源、环境、科技等密切相关。
错误的是A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘B．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键8．(2016·怀化一模)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C有还原性9．(2016·衡水中学二调)新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖10．(2016·太原五中4月模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是利用某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铜制品能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀5月20日阿伏加德罗常数的相关判断与计算1．[2018·湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟]用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48 L O2 ,转移电子的数目为0.2N AC．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N AD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g2．（2018·江西省景德镇市第一中学等盟校高三第二次联考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A．常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2N AB．1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为N AC．标准状况下，22.4 L O2和22.4 L NO混合后所得气体分子数小于1.5N AD．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A 3．（2018·四川省泸州市高三第三次教学质量诊断）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．室温下pH=1l的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OHˉ数目为0.01N AB．1.0 L1.0 mo/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19N AD．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4N A4．（2017·山西省实验中学高三下学期质检）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3N AB．4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N AD．已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=−98.32 kJ·mol−1，则向容器中充入N A个SO2分子和0.5N A 个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32kJ5．（2017·江西省高三下学期调研考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2N AB．常温常压下，0.1 mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1N AC．C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，所含碳氢键的数目为3m/14N AD．1 mol甲基（）所含的电子数为7N A6．（2017·江西省南昌市十所省重点中学高三二模）设N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2N A B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N AC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A7．(2016·湖南六校联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．1 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为N AD．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10N A8．(2016·怀化−模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4N AB．0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl−离子总数为0.2N AC．在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2N AD．将常温下含N A个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L 9．(2016·大庆实验中学三模)以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．8 g CH4中含有的共价键总数为N AB．3.2 g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为N AC．含有N A个中子的D2O的质量为2.0gD．pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01N A5月21日有机物的结构与性质1．（2018·江西省景德镇市第一中学等盟校高三第二次联考）在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是A．1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B．1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D．1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．（2018·福建省泉州市高三下学期5月质量检查）有机物M为海洋天然产物——Pavidolide B不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。
下列有关M的说法不正确的是A．分子式为C10H14OB．可发生加成反应、聚合反应C．分子中所有碳原子都在同一平面上D．苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种3．（2018·山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）a、b、c的结构如图所示：。
下列说法正确的是A．a中所有碳原子处于同一平面B．b的二氯代物有三种C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体4．（2017·陕西省渭南市高三二模）下列说法中正确的是A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D．分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种5．（2017·湖南省郴州市高三三检）下列说法正确的是A．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类6．（2017·东北三省四市高三二模）分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）A．4种B．7种C．8种D．9种7．（2017·江西省2017届高三下学期调研考试四）下列关于有机物的说认正确的是A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应C．苯和环己烷的二氯代物都有3种D．乙醇浸泡中草药时作溶剂8．(2016·东北三省四市教研联合体模拟)青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有(不含立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种5月22日物质结构元素周期律1．（2018·江西省景德镇市第一中学等盟校高三第二次联考）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。