北京市昌平区九年级化学上学期期末考试试题 新人教版

昌平区2015－2016学年第一学期九年级期末质量抽测化学试卷
学校 姓名 考试编号 考 生 须 知
1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试编号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．本答题卡中的选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将试卷和答题卡一并交回，试卷由学校保存。

6．本试卷化学方程式中“ ”和“ ”含义相同。

可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A ．H 2
B ．O 2
C ．N 2
D ．CO 2 2．地壳中含量最多的金属元素是
A ．氧
B ．硅
C ．铝
D ．铁
3．下列变化中，属于化学变化的是
A ．蜡烛燃烧
B ．冰雪融化
C ．香水挥发
D ．干冰升华
4．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a ”代表的是
A ．氮气
B ．氧气
C ．二氧化碳
D ．稀有气体 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A ．红磷
B ．木炭
C ．甲烷
D ．铁丝 6．下列属于纯净物的是
A ．加铁酱油
B ．干冰
C ．矿泉水
D ．果汁 7．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A ．面粉
B ．牛奶
C ．白糖
D ．植物油
8．下列物质的主要成分属于氧化物的是
a b
c
A．钻石(C) B．水晶(SiO2) C．食盐(NaCl) D．钟乳石(CaCO3)
9．碳、氢两种元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
10．下列微粒中，能够保持氧气化学性质的是
A．O B．O2- C．O2 D．H2O
11．下列生活中的做法，不利于
．．．节约用水的是
A．用淘米水浇花B．隔夜的白开水直接倒掉
C．用洗过衣服的水冲马桶D．洗手用肥皂时暂时关闭水龙头
12．吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 一氧化碳
D. 二氧化碳
13．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
14．下列化学用语中，正确的是
A．2个氧分子：2O B．氧化钠：NaO
C．一氧化碳：Co D．3个钠离子：3Na+
15．下列实验操作正确的是
A．取用固体粉末B．倾倒液体C．加热液体D．过滤
16．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A．2 B．6 C．8 D．14
17．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是
A．观察气体颜色 B．倒入澄清石灰水
C ．闻气体的气味
D ．插入燃着的木条
18．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，不正确．．．
的是 A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为20 g
B ．加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C ．将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D ．分别向100 g 水中加入20 g a 和b ，升温至30℃，所得溶液 均为饱和溶液
19．某同学在开放性科学实践活动课中，利用右图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。

操作步骤如下：
（1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧。

（2）用注射器取一定量的浓盐酸。

（3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，
观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为 NH 3+ HCl NH 4Cl 。

下列有关说法中，正确的是 ①NH 4Cl 为白色固体 ②该反应属于分解反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①②③ 20．电解熔融Al 2O 3冶炼铝，化学方程式为2Al 2O 3
通电
4Al + 3O 2↑，右图表示一定质量的Al 2O 3
和Na 3AlF 6固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势。

纵坐标表示的是 A ．生成O 2的质量 B ．固体中Na 3AlF 6的质量
C ．固体中氧元素的质量
D ．固体中铝元素的质量分数
第二部分 非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
下面图画记录了中国消防博物馆。

古代厅—徽派防火墙
近现代厅—灭火器
Na 3AlF 6
盛有一定量浓盐酸 的注射器
充满氨气的软塑料瓶
防火防灾体验馆
A B
C D
常见的防火安全标志火灾时，穿过浓烟
请结合图画回答21~24题。

21．（1分）古代厅。

与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远。

依据灭火原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是______。

22．（2分）近现代厅。

明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛。

（1）气体灭火剂—七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有种。

（2）固体灭火剂—BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有的性质。

23．（2分）防火防灾体验馆。

通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能。

（1）常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是______（填字母序号）。

（2）火灾时，穿过浓烟的正确做法是______。

24．（3分）防火灭火大讲堂。

（1）物质X是一种重要的阻燃剂。

工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2 X+2H2O。

根据质量守恒定律，推断X的化学式为______。

（2）固体Al(OH)3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al(OH)3作为阻燃剂的原因是________。

依据化学式Al(OH)3计算出的相对分子质量为78，计算式为。

25．（2分）人们的生产生活离不开能源。

（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如、石油、天然气等。

（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。

下列属于新能源的是
（填字母序号）。

A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油
26．（3分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示，碳元素的
相对原子质量为。

（2）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的石墨烯（C60）都是由碳元素组成的（填“单质”或“化合物”）。

（3）CO和CO2是组成元素相同的两种物质，它们的性质有很大的差异，其原因是。

27．（4分）水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成。

右图实验中得到氢气的
试管是（填“1”或“2”）。

反应的化学方程式
为。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其主要作用是。

（3）水变成水蒸气的过程中，不发生
．．．变化的是（填字母序号）。

A．物质种类 B．分子质量 C．分子种类 D．分子间隔
28．（4分）超市中接触到下列用品。

（1）喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是（填“分子”“原子”或“元素”）。

（2）饮料的果味大多来自酯类。

丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

丁酸乙酯分子中碳、氧原子的个数比是。

（3）右图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。

碘酸钾（KIO 3）中碘
元素（I）的化合价为，如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐，则
每天摄入钠元素的质量约 g。

（计算结果精确到0.1）
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文（材料来源：好搜百科—水垢）。

烧水壶用久了内壁会出现一层白色水垢，这是为什么呢？
含有较多钙、镁化合物等矿物质的水叫做硬水。

河水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的自来水也是硬水。

水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙(CaSO4)沉淀下
来。

原来溶解的碳酸氢钙【Ca(HCO 3)2】和碳酸氢镁【Mg(HCO 3)2】，在沸腾的水里分解，变成难溶解的碳酸钙(CaCO 3)和氢氧化镁【Mg(OH)2】也沉淀下来，有时也会生成碳酸镁(MgCO 3)。

这样就形成了水垢。

水壶里长了水垢，不容易传热，浪费能源。

对于工厂供暖供汽用的大锅炉水垢的危害远不止于此。

锅炉每小时烧干几吨水，要送出好几吨蒸汽，据试验，一吨河水里大约有1.6公斤矿物质，而一吨井水里的矿物质高达30公斤左右。

大锅炉里结了水垢，锅炉钢板挨不着水，水不易烧开，若水垢出现裂缝，水会渗漏到高温的钢板上，急剧蒸发，造成锅炉内压力猛增，就会发生爆炸。

因此，在工厂里，往往在水里加入适量的碳酸钠(俗名苏打)，使水中的钙镁化合物变成沉淀除去，硬水就变成了软水。

使硬水通过离子交换树脂，也能得到软水。

家里的水壶、暖水瓶里长了水垢，怎么清除干净呢？可以在水壶里倒些市售的柠檬酸除垢剂，或者加入食醋，在火上温热一下，只见水垢上放出密密麻麻的小气泡，水垢便迅速溶解了。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）水垢中的CaCO 3是由 转化生成的。

（2）水垢的危害有 。

（3）生活中常用 来区分硬水和软水。

（4）硬水软化的方法有 （至少答出2种）。

（5）食醋可除水垢，主要利用食醋中含有乙酸的酸性。

乙酸可用成H A C 表示，它的
组成及化学性质与盐酸（HCl ）相似，则食醋与水垢中CaCO 3反应的化学方程式为 。

〖生产实际分析〗
30.（3分）氯酸钾（KClO 3）可用于生产火柴、烟花等，工业制备的主要流程如下：
已知：80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g ，且KCl 、KClO 3均易溶于水。

（1）生产中所需的NaCl 溶液是在80℃时，按每100 g 水中加入35 g NaCl 配制而成，该溶液
是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）溶液A 中除NaCl 外，一定存在的溶质是________。

NaCl 溶液
80℃，通电
NaClO 3溶液
氢气
过量KCl ，降至室温
Ⅰ
Ⅱ KClO 3晶体 溶液A （含NaCl 等）
31.（3分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

（1）使用此废气处理装置，可减少的排放。

（2）加入CaCO3的目的是将SO2转化为。

（3）废气处理过程中，化合价发生改变的元素是。

〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钙4种元素中的2种组成。

（1）甲是一种比较清洁的可燃气体，是相对分子质量最小的有机化合物，它燃烧的化学反应方程式为。

（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的化学式为。

（3）丙能使澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释其原因。

（4）丁与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

若16 g氧气参加反应，则生成物的质量为 g。

点燃
〖基本实验〗
33．（4分）同学们做了如下实验。

A. 实验室制氧气
B. 研究燃烧条件
（1）A中反应的化学方程式为。

用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是。

（2）B中白磷燃烧的化学方程式为。

能证明可燃物燃烧必须要达到一定温度的实验现象是。

34．（2分）右图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

（1）实验中观察到的现象是。

（2）写出CO2和水反应的化学方程式。

35.（4分）配制100 g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为、游码的示数为。

（2）量取水的体积：用量筒量取 mL水（ρ水≈1 g/cm3）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是。

（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。

〖实验原理分析〗
36.（4分）利用下图装置进行实验，A、B瓶容积均为500mL。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

装置内容【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量
红磷
白磷
80℃热水
白磷
铜片
小资料：
白磷的着火点
为40℃；
红磷的着火点
为240℃。

Ⅰ. 打开K1、K2和K3，用
注射器向盛有大理石
的A中注入稀盐酸，
关闭K1。

Ⅱ.收集气体。

Ⅰ. A中为用排水法收集的O2，
其中水100mL。

B中装满水。

向A中放入燃着的红磷
（足量），充分反应。

Ⅱ. 待装置冷却到室温后，
打开K2和K3。

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是。

（2）实验1中，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。

步骤Ⅱ收集气体一段时间后，用燃着的木条放在K3上方的导管口处，木条熄灭。

上述操作的目的是。

（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了320mL水，则A中O2的体积分数约为 %。

〖科学探究〗
37．（5分）同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响。

实验装置如下：
【进行实验】
序号主要实验步骤装置内压强—时间图像
实
验
1
① 1号抽滤瓶中不加任何试剂，
2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末，
3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末。

②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2
溶液。

A B
时间/s
0 100 200
催化剂：MnO2
催化剂：FeCl3
无催化剂
120
110
100
气
体
压
强
/KPa
实 验 2
① 三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl 3粉末。

② 分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H 2O 2
溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H 2O 2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H 2O 2溶液。

实 验 3
① 三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl 3粉末，
分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中。

② 用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H 2O 2
溶液。

【解释与结论】
（1）实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为 。

（2）某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是 。

（3）通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有 。

【反思与评价】
（4）经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s 时的 气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是 。

〖实际应用定量分析〗
38．（4分）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁（Fe 2O 3）来冶炼铁，其化学方程式为：
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2。

某炼铁厂，购进200t 含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。

请计算：
（1）200t 矿石中含氧化铁的质量为 。

（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？
0 20 40 60
时间/s
时间/s
0 20 40
6%的H 2O 2溶液
4%的H 2O 2溶液 2%的H 2O 2溶液
150 140
130 120 110
100
气 体
压
强 /KPa
180 160 140 120
100
气
体 压
强 /KPa
40℃
20℃
10℃
高温
昌平区2015—2016学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案及评分标准
第一部分选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A D B C B A C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A D A B D D B D
第二部分非选择题
21.（1分）隔离可燃物
22.（2分，每空1分）
（1）3 （2）本身不燃烧，也不支持燃烧
23.（2分，每空1分）
（1）C （2）用浸湿的毛巾捂住口鼻，弯腰低姿前行，向安全出口方向逃生。

24.（3分，每空1分）
（1）Sb2O5 （2）氢氧化铝受热分解时吸收热量、生成水蒸气稀释氧气、生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使可燃物与氧气隔绝。

27+(16+1)×3 (答案合理给分）
25.（2分，每空1分）
（1）煤（2）ABC
26.（3分，每空1分）
（1）12.01 （2）单质（3）两者分子构成不同(答案合理给分）
27.（4分，每空1分）
（1）1 2H2O 通电 2H2↑+O2↑
（2）吸附（3）ABC
28.（4分，每空1分）
（1）元素（2）3:1 （3）+5 1.4
29.（5分，每空1分）
（1）Ca(HCO3)2
（2）不容易传热，浪费能源；可能导致锅炉爆炸。

（3）肥皂水
（4）加入碳酸钠；通过离子交换树脂；煮沸。

（答案合理给分）
（5）CaCO3 + 2HA C === Ca(A C)2 + CO2↑+ H2O
30.（3分，每空1分，最后一空0、1、2分） （1）不饱和 （2）KCl 、KClO 3 31.（3分，每空1分）
（1）粉尘、SO 2 （2）CaSO 3 （3）氧、硫 32.（5分，每空1分） （1）CH 4 + 2O 2
点燃
CO 2 + 2H 2O （2）CaO
（3）CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ H 2O
（4） 44
33.（4分，每空1分） （1）2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 木条复燃
（2）4P + 5O 2 ======= 2P 2O 5 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 34.（2分，每空1分）
（1）④比①先变红，②、③不变红 （2）CO 2 + H 2O === H 2CO 3 35.（4分，每空1分）
（1）10g 5g 1.0g （2）84 （3）烧杯、玻璃棒 （4） 36.（4分，每空1分） （1）B 中导管口有气泡冒出
（2）CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 验证B 中充满气体CO 2 （3）80
37.（5分，每空1分，（3）0、1、2分） 【解释与结论】
（1）2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑
（2）实验1中2、3号瓶曲线不同 （3）催化剂种类、反应物浓度、温度 【反思与评价】 （4）实验温度不同
氯化钠溶液
16%
MnO 2
点燃
38. （4分）
【解】
（1）200 t×80%=160 t ……………………1分 （2）设：理论上可以炼出纯铁的质量为x 。

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
160 112
160t x ……………………1分
x
112 t 160160=……………………1分
x =112 t ……………………1分 答：理论上可以炼出纯铁的质量为112 t 。