烷烃_课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底是哪一种加成占优势，取决 于反应条件。当然，1 mol 1,3-丁二烯也可与2 mol Cl2反应，生 成1,2,3,4-四氯丁烷。
加聚反应
生活中，我们经常用到塑料、橡胶制品，它们的主要成分是聚乙 烯、聚丙烯、聚异戊二烯等高分子化合物，这些高分子是由乙烯 、丙烯等小分子经加成聚合反应（加聚反应）得到的。
取代反应
四步取代反应方程式为：
取代反应
在光照条件下，将1 mol 与 反应，得到等物质的量的4 种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉 多少mol ？生成多少mol HCl？
1 mol 反应，得到等物质的量的4种取代物，各为0.25mol；
回顾前面的4个取代反应方程式，可知：生成1
例如，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 使之褪色：
加成反应
1,2-二溴乙烷与乙烯相比，碳原子之间的键合方式发生了变化。乙烯 双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加到原碳碳双键的两个碳原子 上，这种反应叫做加成反应。
除了与卤素单质发生加成，烯烃还能与 如：
HCl等发生加成，例
加成反应
请写出CH3CH=CH2与HCl反应的化学方程式，想一想有几种产物？
mol
消耗的 各为1、2、3、4 mol，因此
当它们均生成0.25 mol时，消耗的 为0.25×（1+2+3+4）mol=2.5mol
；生成1 mol
时还各生成了1、2、3、4 mol
HCl。因此HCl的物质的量为0.25×（1+2+3+4）mol =2.5mol。
加成反应
加成反应 首先明确，分子中含不饱和的官能团时才能发生加成反应。因此 烷烃不能发生加成，而烯烃可以。
教学难点： 烃类燃烧反应的计算规律
石油是重要的化工原料，其中含多种烃类物质。这些液态 烃，与我们所熟知的甲烷、乙烯等气态烃，在结构和性质 上有怎样的联系和区别呢？
在上一章中我们学习了有机物的分类，你还记得烷烃、 烯烃、炔烃这些脂肪烃，有着怎样的结构特点吗？
烷烃：分子中只含单键，通式
（n≥1）；
烯烃：分子中含1个碳碳双键，通式
取代反应
与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大多是分子反 应。因此，我们可以从认识分子组成及结构的变化来学习有 机化学反应。 取代反应
如乙烷和氯气生成一氯乙烷的反应：
取代反应
一氯乙烷与乙烷相比碳链结构保持不变，只是乙烷分子中的一个氢 原子被氯原子取代，这就是取代反应。 除了一氯代物，取代反应时也生成多氯代物。例如，甲烷与氯气在 光照下反应，生成
实际反应的产物以第2种为主，遵守马尔科夫尼科夫规则（马氏规则）：当不 对称烯烃与不对称试剂(HX)进行加成时，试剂中带正电部分( )总是加在含 氢较多的双键碳原子上。
加成反应
除了只含一个双键的烯烃（单烯烃），二烯烃、多烯烃也能发生加 成反应。二烯烃的通式为CnH2n-2(n≥4)，两个双键的相对位置分为 以下三种情况：
物理性质递变规律
又如部分烯烃的沸点和相对密度数据：
名称 乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯 1-己烯 1-庚烯
结构简式
沸点/℃
碳 -103.7 沸
原 -47.4 点
子 -6.3
逐
数 30
渐
增 63.3 升
多 93.6 高
*乙烯的相对密度是-102℃时的数据。
相对密度 相 0.566* 对 0.5193 密 0.5951 度 0.6405 逐 0.6731 渐 0.6970 增
例如正丁烷和异丁烷：
名称 正丁烷 异丁烷
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
-138.4 降 -0.5 降 -159.6 低 -11.7 低
这是由于支 链越多↗
分子间距离 越大↗
分子间作用 熔沸点越低↘ 力越小↘
物理性质递变规律
按熔沸点由高到低的顺序排下列物质。
①②④⑤③
物理性质递变规律
下列混合物可以用分液的方法分离的是（ C ）
两双键相邻，不稳定
孤立二烯烃
共轭二烯烃（单双键交替），代表 物质1,3-丁二烯：
加成反应
当1 mol CH2=CH—CH=CH2与1 mol Cl2加成时，其加成产物是 什么？
1,2-加成：1,3-丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分别与1 号碳原子和2号碳原子相连；
加成反应
1,4-加成：1,3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与 1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3号碳原子之间形 成一个新的双键。
（n≥2）；
炔烃：分子中含1个碳碳三键，通式
（n≥2）；
了解它们的结构还不够，接下来我们来学习它们的性质。
脂肪烃1-烷烃
了解烷烃物理性质的递变规律； 掌握烷烃的化学性质。
脂肪烃3-烯烃的性质
了解烯烃物理性质的递变规律； 掌握烯烃的化学性质。
物理性质递变规律
我们先来了解烷烃和烯烃的物理性质。下表为部分烷烃的沸点和相对密度数据：
A. 苯和溴苯 C. 己烷和水
B. 汽油和辛烷 D. 戊烷和庚烷
化学反应的类型
接下来我们来学习烷烃和烯烃的化学性质。
对化学反应进行分类是学习化学的重要方法之一，如无机化学反 应有两种主要的分类方法： 根据反应前后物质的变化分为四大基本反应： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
根据化学反应中是否有电子转移，分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 那么常见的有机反应有哪几类呢？
精品 课件
高中化学选择性必修3 第二章 烃
烷烃
新人教版
特级教师优秀课件精选
2-1-1 烷烃与烯烃
教学目标
了解烷烃、烯烃物理性质的规律性变化；
掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类 型，并能灵活地加以运用； 了解烃类燃烧反应的计算规律。
教学重难点
教学重点： 加成、加聚及取代等重要有机反应类型
名称 甲烷 乙烷
丁烷 戊烷 壬烷 十一烷 十六烷 十八烷
结构简式
沸点/℃
-164
碳 -88.6 沸
原
-0.5
点
子
36.1 逐
数 150.8 渐
增 194.5 升
多 287.5 高 317.0
相对密度 0.466 相 0.572 对
0.5788 密 0.6262 度 0.718 逐 0.741 渐 0.774 增 0.775 大
大
物理性质递变规律
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化：
熔、沸点逐渐升高；
常温下烷烃(
)的状态：
n≤4为气态；5≤n≤16为液态；n≥17为固态。
相对密度逐渐增大；
注意：它们的密度始终比水小，且不溶于水，易溶于有机溶剂。
碳原子数相同时，支链越多↗，熔沸点越低↘
物理性质递变规律
加聚反应
生活中，我们经常用到塑料、橡胶制品，它们的主要成分是聚乙 烯、聚丙烯、聚异戊二烯等高分子化合物，这些高分子是由乙烯 、丙烯等小分子经加成聚合反应（加聚反应）得到的。
取代反应
四步取代反应方程式为：
取代反应
在光照条件下，将1 mol 与 反应，得到等物质的量的4 种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉 多少mol ？生成多少mol HCl？
1 mol 反应，得到等物质的量的4种取代物，各为0.25mol；
回顾前面的4个取代反应方程式，可知：生成1
例如，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 使之褪色：
加成反应
1,2-二溴乙烷与乙烯相比，碳原子之间的键合方式发生了变化。乙烯 双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加到原碳碳双键的两个碳原子 上，这种反应叫做加成反应。
除了与卤素单质发生加成，烯烃还能与 如：
HCl等发生加成，例
加成反应
请写出CH3CH=CH2与HCl反应的化学方程式，想一想有几种产物？
mol
消耗的 各为1、2、3、4 mol，因此
当它们均生成0.25 mol时，消耗的 为0.25×（1+2+3+4）mol=2.5mol
；生成1 mol
时还各生成了1、2、3、4 mol
HCl。因此HCl的物质的量为0.25×（1+2+3+4）mol =2.5mol。
加成反应
加成反应 首先明确，分子中含不饱和的官能团时才能发生加成反应。因此 烷烃不能发生加成，而烯烃可以。
教学难点： 烃类燃烧反应的计算规律
石油是重要的化工原料，其中含多种烃类物质。这些液态 烃，与我们所熟知的甲烷、乙烯等气态烃，在结构和性质 上有怎样的联系和区别呢？
在上一章中我们学习了有机物的分类，你还记得烷烃、 烯烃、炔烃这些脂肪烃，有着怎样的结构特点吗？
烷烃：分子中只含单键，通式
（n≥1）；
烯烃：分子中含1个碳碳双键，通式
取代反应
与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大多是分子反 应。因此，我们可以从认识分子组成及结构的变化来学习有 机化学反应。 取代反应
如乙烷和氯气生成一氯乙烷的反应：
取代反应
一氯乙烷与乙烷相比碳链结构保持不变，只是乙烷分子中的一个氢 原子被氯原子取代，这就是取代反应。 除了一氯代物，取代反应时也生成多氯代物。例如，甲烷与氯气在 光照下反应，生成
实际反应的产物以第2种为主，遵守马尔科夫尼科夫规则（马氏规则）：当不 对称烯烃与不对称试剂(HX)进行加成时，试剂中带正电部分( )总是加在含 氢较多的双键碳原子上。
加成反应
除了只含一个双键的烯烃（单烯烃），二烯烃、多烯烃也能发生加 成反应。二烯烃的通式为CnH2n-2(n≥4)，两个双键的相对位置分为 以下三种情况：
物理性质递变规律
又如部分烯烃的沸点和相对密度数据：
名称 乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯 1-己烯 1-庚烯
结构简式
沸点/℃
碳 -103.7 沸
原 -47.4 点
子 -6.3
逐
数 30
渐
增 63.3 升
多 93.6 高
*乙烯的相对密度是-102℃时的数据。
相对密度 相 0.566* 对 0.5193 密 0.5951 度 0.6405 逐 0.6731 渐 0.6970 增
例如正丁烷和异丁烷：
名称 正丁烷 异丁烷
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
-138.4 降 -0.5 降 -159.6 低 -11.7 低
这是由于支 链越多↗
分子间距离 越大↗
分子间作用 熔沸点越低↘ 力越小↘
物理性质递变规律
按熔沸点由高到低的顺序排下列物质。
①②④⑤③
物理性质递变规律
下列混合物可以用分液的方法分离的是（ C ）
两双键相邻，不稳定
孤立二烯烃
共轭二烯烃（单双键交替），代表 物质1,3-丁二烯：
加成反应
当1 mol CH2=CH—CH=CH2与1 mol Cl2加成时，其加成产物是 什么？
1,2-加成：1,3-丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分别与1 号碳原子和2号碳原子相连；
加成反应
1,4-加成：1,3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与 1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3号碳原子之间形 成一个新的双键。
（n≥2）；
炔烃：分子中含1个碳碳三键，通式
（n≥2）；
了解它们的结构还不够，接下来我们来学习它们的性质。
脂肪烃1-烷烃
了解烷烃物理性质的递变规律； 掌握烷烃的化学性质。
脂肪烃3-烯烃的性质
了解烯烃物理性质的递变规律； 掌握烯烃的化学性质。
物理性质递变规律
我们先来了解烷烃和烯烃的物理性质。下表为部分烷烃的沸点和相对密度数据：
A. 苯和溴苯 C. 己烷和水
B. 汽油和辛烷 D. 戊烷和庚烷
化学反应的类型
接下来我们来学习烷烃和烯烃的化学性质。
对化学反应进行分类是学习化学的重要方法之一，如无机化学反 应有两种主要的分类方法： 根据反应前后物质的变化分为四大基本反应： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
根据化学反应中是否有电子转移，分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 那么常见的有机反应有哪几类呢？
精品 课件
高中化学选择性必修3 第二章 烃
烷烃
新人教版
特级教师优秀课件精选
2-1-1 烷烃与烯烃
教学目标
了解烷烃、烯烃物理性质的规律性变化；
掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类 型，并能灵活地加以运用； 了解烃类燃烧反应的计算规律。
教学重难点
教学重点： 加成、加聚及取代等重要有机反应类型
名称 甲烷 乙烷
丁烷 戊烷 壬烷 十一烷 十六烷 十八烷
结构简式
沸点/℃
-164
碳 -88.6 沸
原
-0.5
点
子
36.1 逐
数 150.8 渐
增 194.5 升
多 287.5 高 317.0
相对密度 0.466 相 0.572 对
0.5788 密 0.6262 度 0.718 逐 0.741 渐 0.774 增 0.775 大
大
物理性质递变规律
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化：
熔、沸点逐渐升高；
常温下烷烃(
)的状态：
n≤4为气态；5≤n≤16为液态；n≥17为固态。
相对密度逐渐增大；
注意：它们的密度始终比水小，且不溶于水，易溶于有机溶剂。
碳原子数相同时，支链越多↗，熔沸点越低↘
物理性质递变规律