四川省乐山市实验中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析

四川省乐山市实验中学2019-2020学年高三化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N A
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A
C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
D．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A
参考答案：
D
略
2. 下列电离方程式书写正确的是
A．NaAlO2＝Na++AlO2
－ B．NaHCO
Na++HCO3－
3
C．H2S2H++S2－ D．CH3COOH＝
H++CH3COO－
参考答案：
A
3. 结合图判断，下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
参考答案：
A
试题分析：A、I中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，II中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；B、I中铁作正极，锌作负极，Zn－2e－=Zn2＋，II中铁作负极，Fe－2e－=Fe2＋，故错误；C、I中正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正极电解反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故错误；D、K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。

4. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是
A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
参考答案：
C
略
5. 将反应Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。

下列说法中正确的是( )
A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
D. 外电路中电流由银极流向铜极
参考答案：
D
A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-== Cu2+，错误；
B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++ e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；
C、当X电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。

错误；
D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。

正确；故选D。

6. 列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（）
A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HI
C．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl
参考答案：
B
略
7. 下列各组离子，一定能大量共存的是：
A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
D． pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋
参考答案：
D
略
8. 盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂可促进鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为C15H22O4
B．分子中至少有4个碳原子处于同一平面
C．1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应
D．在加热、加压和有镍催化的条件下，理论上1 mol该物质能与4 mol H2反应
参考答案：
BD
略
9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
参考答案：
C
略
10. 将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是
A.NaNO3
B. NaCl
C.浓HCl
D.AlCl3
参考答案：
A
11. 下列反应的离子方程式正确的是（B）
A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
B 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
参考答案：
答案：B
12. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。

下列说法正确的是（）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，
Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应
参考答案：
D
略
13. 可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（）
A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1<T2 Q<O
C．a+b<c+d Tl>T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q<O
参考答案：
C
略
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O ＝错误！未找到引用源。

AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
参考答案：
A
略
15. 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是
A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH通入CO2至过量
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
1,3,5
（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是。

[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba （OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。

[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是。

分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：。

参考答案：
[方案一]
（1）2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2）保证NaHCO3分解完全
［方案二］
（1）烧杯
（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
［方案三］
（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能
（2）70．4%
（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得
阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）
19. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式
为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）。