最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品
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• 答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
• ②含有低价态元素的化合物H，I、如KI、H2S、K2S 等．
• ③一些容易使电子偏离的物质，H2、如CO 等．
• (3)具有中间价态元素的化合物和大多数 非金M属n单O2、质S既O2、可F作e2＋氧、化H2O剂2、又S 可作还原剂， 如
•
等．
• 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
• (1)双线桥法：在反应物和生成物之间表 示电子转移的结果同，一该元法素侧重于表示 的原子(或离子)间的电子转移， 如：
• 应用：分析判断氧化还原反应能否发生， 元素化合价如何变化．例如浓H2SO4与 SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl===KCl ＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的 氯不会转化为KCl中－1价的氯．
• 5．难易规律
• 越易失电子的物质，失电子后就越难得电 子，越易得电子的物质，得电子后就越难 失电子．
• C．①②
D．①③④
• 解析：①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度 变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生 成NO2，浓度小时产生NO等．②Zn与 H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时， H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀 H2SO4，则与Zn反应释放出H2.②④组的 物质其反应产物与它们的浓度无关．
• 答案：A
• (2009·聊城模拟)物质氧化性、还原性的 强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质 的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：
• ①Cu与HNO3溶液 FeCl3溶液
②Cu与
• ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
• 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应
的是( )
• A．①③
B．③④
答案：B
• 向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标 准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br－)
＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓
度是
()
• A．0.75 mol/L
B．1.5
mol/L
• C．2 mol/L
D．3 mol/L
解析：因 Fe2＋、Br－都是 Cl2 的还原剂，还原性 Fe2＋ >Br－，所以据题目条件知 Fe2＋完全被氧化，Br－氧化了一 部分，通入 Cl2 0.15 mol，得电子 0.15 mol×2＝0.3 mol， 生成 0.3 mol Cl－，设 n(FeBr2)＝x，据得失电子守恒：x×1 ＋(2x－0.3 mol)×1＝0.3 mol，解得 x＝0.2 mol 则 c(FeBr2) ＝00.2.1mLol＝2 mol/L，故选 C.
• 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还 原性最强的优先发生反应．同理，一种还 原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先 发生反应．
• 应用：判断物质的稳定性及反应顺 序．(注意：难失电子的物质不一定易得 电子，例如稀有气体既难失电子，又难得
• [例题2] 已知氧化还原反应：
• 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋ 13I2＋12K2SO4＋12H2O其中 1 mol氧化 剂在反应中得到的电子为
• ①活泼的非金属单质，如Cl2、Br2
等．
HNO3、KMnO4
• ②含高价态元素的化合物，如
等．Fe3＋、Cu2＋
• ③某些金属性较弱Na的2O2高、H价2O金2 属阳离子，如
•
等．
• ④过氧化物，如
等．
• (2)常见的还原剂——一般指活泼的金属单 质和含低价态元素的化合物．
• ①活泼的金属单质，K如、Al、Zn、Fe 等．
8HNO3(稀)===3Cu(NOHN3)O2＋3 2NO↑＋
4HC2uO在该反应中，氧化剂是
，
还元原素剂的是化合价HN降O3低，；发被生氧还化原的C反是u(应CNOu的3，)2是氮
，氧化NO产. 物是
，还原产物是
• 2．常见的氧化剂和还原剂
• (1)常见的氧化剂——一般指活泼的非金属 单质和含高价态元素的化合物．
• 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O
• MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
• 4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2
• 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： • KMnO4>MnO2>O2.
5．依据氧化还原反应的程度判断 (1)相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度 大的，其氧化性强．例如： 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Fe＋S==△===FeS 氧化性：Cl2>S
• (2)元素处于最低价态时，在反应中只能 失电子而不能得电子，所以元素处于最低 价态时，只有还原性而没有氧化性，即只 能作还原剂，不能作氧化剂．如Fe、Cu、 S2－、I－、Br－等．
(3)元素处于最高价态与它的最低价态之间的中间价 态时，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子， 本身被还原．所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还 原性．它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表 现氧化性．如S0 、＋S4、F＋e2 、N0 等．
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性．
• 3．强弱规律
• 相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的 还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和 弱氧化性的氧化产物．
• 4．转化规律
• 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转 化最容易；同种元素不同价态之间发生反 应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种 元素，相邻价态间不发生氧化还原反应．
• 1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确 的是( )
• A．在反应中不一定所有元素化合价都发 生变化
• B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被 还原
• C．非金属单质在反应中只能得电子
• D．金属单质在反应中失电子被还原
解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升 降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如 Fe2O3＋ 3CO=高==温==2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变 化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如 CO2 ＋C=高==温==2CO；作为非金属，在反应中可以得电子，但也 有失电子的可能，如 C＋O2=点==燃==CO2；金属在反应中失电 子被氧化，而不是失电子被还原．
• [例题1] 已知Co2O3在酸性溶液中易被还 原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可
能发生的是
()
• A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 • B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 • C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋
• 3．根据元素在周期表中的位置判断
•ห้องสมุดไป่ตู้
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，
• 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐 减弱
• 4．依据反应条件及反应的剧烈程度判断
• 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物 质的氧化性或还原性越强，如是否加热、 有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度 大小等．例如：
3H2O • D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
• 点拨：本题考查有关氧化剂氧化性强弱的 比较．一般地，氧化性强的物质可将氧化 性弱的物质的对应离子(或物质)氧化而生 成弱氧化性的物质，符合“两强制两弱” 规律．
• 解析：由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化 生成Fe3＋、I2，Co2O3可将Cl－氧化生成 Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，故A不正 确．
子发生转移
• D．在Na2FeO4中，Fe为＋4价，具有强 氧化性，能消毒杀菌
• 解析：该反应中铁元素的化合价由＋3价 升高到＋6价，过氧化钠中氧元素的化合 价从－1价降到－2价，故Na2O2作氧化剂 被还原；当有3 mol Na2O2参加反应时转 移6 mol电子，反应中Na2FeO4既是氧化 产物又是还原产物．
• 答案：A
• 1．守恒规律(四大守恒)
• (1)氧化剂获得电子的总数必等于还原剂 失去电子的总数，即得失电子守恒．
• (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还 原剂中元素化合价升高总数，即化合价升 降守恒．化合价升降总数也等于电子转移 总数．
• (3)反应前后各元素种类不变，各元素原 子的数目不变，即质量守恒．
()
• A．10 mol
B．11 mol
• C．12 mol
D．13 mol
解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2 为氧化剂，两种元素化合价发生了变化，C＋u2 →C＋1u，＋I5→I0， 1 mol Cu(IO3)2 得到电子为 1 mol＋2×5 mol＝11 mol.或 根据只靠近而不交叉的原则 24 mol KI 中，2 mol I－生成 CuI,22 mol KI 生成 I2，当氧化剂 Cu(IO3)2 为 1 mol 时， 有 11 mol KI 被氧化，即失去 11 mol 电子．
• (2)相同条件下，不同还原剂使同一种氧 化剂还原程度大的，其还原性强．例如：
• Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ • 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe • 还原性：Zn>Cu
• 6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原 性与下列因素有关
• 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫 酸强．
• 氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得 失电子的难易，与得失电子的数目无 关．另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱 性、浓度、温度等因素有关，可依据以下 几个方面判断：
• 1．根据方程式判断
• 氧化性：氧化剂>氧化产物 • 还原性：还原剂>还原产物
• 2．根据物质活动性顺序判断 • (1)金属活动性顺序(常见元素)
答案：A
2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化
剂的是
()
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO－ 4 、NO－ 3 C．ClO－ 4 、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al
• 解析：元素以其最高价态参与氧化还原反 应时，只能表现出氧化性；元素以其最低 价态参与氧化还原反应时，只能表现出还 原性．在A项中F－、I－、S2－，C项中的 Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低 价态，若参与氧化还原反应时，只能用作 还原剂，A、C、D三项不是本题答案；B 项中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N 都分别是这些元素的最高价态，故B项为 正确答案．
• 【注意】 ①线桥从方程式的左侧指向右 侧的同一种变价元素；②箭头不表示方向， 只表示变化；③一定要标明“得到”或 “失去” .
• (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧
化剂之间，箭头指向氧化剂，失电具子体讲是箭
头从
得电子 的元素出发指向
的元素．如：
• 【注意】 强调方向和电子数目，不必注 明得失，因为箭头指向中已包含了得失．
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
• ②含有低价态元素的化合物H，I、如KI、H2S、K2S 等．
• ③一些容易使电子偏离的物质，H2、如CO 等．
• (3)具有中间价态元素的化合物和大多数 非金M属n单O2、质S既O2、可F作e2＋氧、化H2O剂2、又S 可作还原剂， 如
•
等．
• 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
• (1)双线桥法：在反应物和生成物之间表 示电子转移的结果同，一该元法素侧重于表示 的原子(或离子)间的电子转移， 如：
• 应用：分析判断氧化还原反应能否发生， 元素化合价如何变化．例如浓H2SO4与 SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl===KCl ＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的 氯不会转化为KCl中－1价的氯．
• 5．难易规律
• 越易失电子的物质，失电子后就越难得电 子，越易得电子的物质，得电子后就越难 失电子．
• C．①②
D．①③④
• 解析：①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度 变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生 成NO2，浓度小时产生NO等．②Zn与 H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时， H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀 H2SO4，则与Zn反应释放出H2.②④组的 物质其反应产物与它们的浓度无关．
• 答案：A
• (2009·聊城模拟)物质氧化性、还原性的 强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质 的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：
• ①Cu与HNO3溶液 FeCl3溶液
②Cu与
• ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
• 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应
的是( )
• A．①③
B．③④
答案：B
• 向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标 准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br－)
＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓
度是
()
• A．0.75 mol/L
B．1.5
mol/L
• C．2 mol/L
D．3 mol/L
解析：因 Fe2＋、Br－都是 Cl2 的还原剂，还原性 Fe2＋ >Br－，所以据题目条件知 Fe2＋完全被氧化，Br－氧化了一 部分，通入 Cl2 0.15 mol，得电子 0.15 mol×2＝0.3 mol， 生成 0.3 mol Cl－，设 n(FeBr2)＝x，据得失电子守恒：x×1 ＋(2x－0.3 mol)×1＝0.3 mol，解得 x＝0.2 mol 则 c(FeBr2) ＝00.2.1mLol＝2 mol/L，故选 C.
• 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还 原性最强的优先发生反应．同理，一种还 原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先 发生反应．
• 应用：判断物质的稳定性及反应顺 序．(注意：难失电子的物质不一定易得 电子，例如稀有气体既难失电子，又难得
• [例题2] 已知氧化还原反应：
• 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋ 13I2＋12K2SO4＋12H2O其中 1 mol氧化 剂在反应中得到的电子为
• ①活泼的非金属单质，如Cl2、Br2
等．
HNO3、KMnO4
• ②含高价态元素的化合物，如
等．Fe3＋、Cu2＋
• ③某些金属性较弱Na的2O2高、H价2O金2 属阳离子，如
•
等．
• ④过氧化物，如
等．
• (2)常见的还原剂——一般指活泼的金属单 质和含低价态元素的化合物．
• ①活泼的金属单质，K如、Al、Zn、Fe 等．
8HNO3(稀)===3Cu(NOHN3)O2＋3 2NO↑＋
4HC2uO在该反应中，氧化剂是
，
还元原素剂的是化合价HN降O3低，；发被生氧还化原的C反是u(应CNOu的3，)2是氮
，氧化NO产. 物是
，还原产物是
• 2．常见的氧化剂和还原剂
• (1)常见的氧化剂——一般指活泼的非金属 单质和含高价态元素的化合物．
• 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O
• MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
• 4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2
• 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： • KMnO4>MnO2>O2.
5．依据氧化还原反应的程度判断 (1)相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度 大的，其氧化性强．例如： 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Fe＋S==△===FeS 氧化性：Cl2>S
• (2)元素处于最低价态时，在反应中只能 失电子而不能得电子，所以元素处于最低 价态时，只有还原性而没有氧化性，即只 能作还原剂，不能作氧化剂．如Fe、Cu、 S2－、I－、Br－等．
(3)元素处于最高价态与它的最低价态之间的中间价 态时，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子， 本身被还原．所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还 原性．它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表 现氧化性．如S0 、＋S4、F＋e2 、N0 等．
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性．
• 3．强弱规律
• 相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的 还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和 弱氧化性的氧化产物．
• 4．转化规律
• 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转 化最容易；同种元素不同价态之间发生反 应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种 元素，相邻价态间不发生氧化还原反应．
• 1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确 的是( )
• A．在反应中不一定所有元素化合价都发 生变化
• B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被 还原
• C．非金属单质在反应中只能得电子
• D．金属单质在反应中失电子被还原
解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升 降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如 Fe2O3＋ 3CO=高==温==2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变 化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如 CO2 ＋C=高==温==2CO；作为非金属，在反应中可以得电子，但也 有失电子的可能，如 C＋O2=点==燃==CO2；金属在反应中失电 子被氧化，而不是失电子被还原．
• [例题1] 已知Co2O3在酸性溶液中易被还 原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可
能发生的是
()
• A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 • B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 • C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋
• 3．根据元素在周期表中的位置判断
•ห้องสมุดไป่ตู้
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，
• 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐 减弱
• 4．依据反应条件及反应的剧烈程度判断
• 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物 质的氧化性或还原性越强，如是否加热、 有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度 大小等．例如：
3H2O • D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
• 点拨：本题考查有关氧化剂氧化性强弱的 比较．一般地，氧化性强的物质可将氧化 性弱的物质的对应离子(或物质)氧化而生 成弱氧化性的物质，符合“两强制两弱” 规律．
• 解析：由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化 生成Fe3＋、I2，Co2O3可将Cl－氧化生成 Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，故A不正 确．
子发生转移
• D．在Na2FeO4中，Fe为＋4价，具有强 氧化性，能消毒杀菌
• 解析：该反应中铁元素的化合价由＋3价 升高到＋6价，过氧化钠中氧元素的化合 价从－1价降到－2价，故Na2O2作氧化剂 被还原；当有3 mol Na2O2参加反应时转 移6 mol电子，反应中Na2FeO4既是氧化 产物又是还原产物．
• 答案：A
• 1．守恒规律(四大守恒)
• (1)氧化剂获得电子的总数必等于还原剂 失去电子的总数，即得失电子守恒．
• (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还 原剂中元素化合价升高总数，即化合价升 降守恒．化合价升降总数也等于电子转移 总数．
• (3)反应前后各元素种类不变，各元素原 子的数目不变，即质量守恒．
()
• A．10 mol
B．11 mol
• C．12 mol
D．13 mol
解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2 为氧化剂，两种元素化合价发生了变化，C＋u2 →C＋1u，＋I5→I0， 1 mol Cu(IO3)2 得到电子为 1 mol＋2×5 mol＝11 mol.或 根据只靠近而不交叉的原则 24 mol KI 中，2 mol I－生成 CuI,22 mol KI 生成 I2，当氧化剂 Cu(IO3)2 为 1 mol 时， 有 11 mol KI 被氧化，即失去 11 mol 电子．
• (2)相同条件下，不同还原剂使同一种氧 化剂还原程度大的，其还原性强．例如：
• Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ • 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe • 还原性：Zn>Cu
• 6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原 性与下列因素有关
• 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫 酸强．
• 氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得 失电子的难易，与得失电子的数目无 关．另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱 性、浓度、温度等因素有关，可依据以下 几个方面判断：
• 1．根据方程式判断
• 氧化性：氧化剂>氧化产物 • 还原性：还原剂>还原产物
• 2．根据物质活动性顺序判断 • (1)金属活动性顺序(常见元素)
答案：A
2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化
剂的是
()
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO－ 4 、NO－ 3 C．ClO－ 4 、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al
• 解析：元素以其最高价态参与氧化还原反 应时，只能表现出氧化性；元素以其最低 价态参与氧化还原反应时，只能表现出还 原性．在A项中F－、I－、S2－，C项中的 Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低 价态，若参与氧化还原反应时，只能用作 还原剂，A、C、D三项不是本题答案；B 项中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N 都分别是这些元素的最高价态，故B项为 正确答案．
• 【注意】 ①线桥从方程式的左侧指向右 侧的同一种变价元素；②箭头不表示方向， 只表示变化；③一定要标明“得到”或 “失去” .
• (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧
化剂之间，箭头指向氧化剂，失电具子体讲是箭
头从
得电子 的元素出发指向
的元素．如：
• 【注意】 强调方向和电子数目，不必注 明得失，因为箭头指向中已包含了得失．