2022-2023学年全国高中高一下化学人教版月考试卷(含解析)

2022-2023学年全国高一下化学月考试卷
考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I （选择题）
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）
1. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.①③
B.②③
C.③④
D.③
2. 下列表示方法正确的是（ ）
A.
的结构示意图：
B.
四氯化碳的电子式：
C.的结构式为：
D.
用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收 的热量。

下列说法中不正确的是（ ）
A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下
O 2−HClO H −O −Cl
12g akJ 2011311
列关于能源的说法中不正确的是（ ）
A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源
B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点
C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源
D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点
5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（ ）
A.③②①⑤④
B.①②③⑤④
C.②③①④
D.③⑤②①④
6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层
电子数之和为，甲的水溶液显酸性。

下列叙述不正确的是（ ）
A.与、与均可形成电子分子
B.甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数
C.、、三种元素的简单离子半径大小顺序为CaCl 2MgCl 2N S a 2O 4N C a 2O 3NaOH BaCl 22KMn +5+3S →S +2MnS +5↑+8O O 4H 2
18O 2H 2O 4K 2O 4O 418O 2H 2N Cl +
O ⇌N ⋅O +HCl H 42H 2H 32H 2K Cl +6HCl →K
Cl +3C ↑+3O 37O 337l 2H 22N +2→4NaOH +
a 2O 2H
2O 1818O 2W X Y Z W Y X Z 14W X W Z 18Z W 2X 3ZX 2−3X Y Z Z >X >Y
D.形成的离子化合物中可能含共价键
8. 是工业由氨气合成的中间产物。

在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应：，不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的总压强不变
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
9. 化工生产中用次磷酸钠进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。

下列说法正确的是（ ）
A.中元素的化合价为价
B.反应中氧化剂只有
C.上述化学反应中每转移，生成（标准状况）
D.已知与足量反应只生成，则为酸式盐
10. 过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应=。

用 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.含个氧原子
B.在中含键的数目为
C.反应中每生成转移电子
D.溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D.检验时，往试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
12. 已知＝，蒸发需要吸收的能量为，其它
相关数据如表，则下列说法正确的是（ ）分子中的化学键断裂吸收的能量X.Y NCOON H 2H 4NCOON (s)⇌2N (g)+C (g)H 2H 4H 3O 2(Na P )H 2O 2CuS +2Na P +2NaOH =Cu +2Na P +N S +↑O 4H 2O 2H 2O 3a 2O 4H 2Na P H 2O 2P +1CuSO 4
1mole −11.2L H 2P H 3O 2NaOH Na P H 2O 2Na P H 2O 22N +2C a 2O 2O 22N C +a 2O 3O 2N A 11.2LO 2N A 0.1molN C a 2O 3Na −C 0.2N A
1molO 22mol 10.6gN C a 2O 3100mL 1mol/L
SO 2NO
NH +4NaOH (g)+B (l)⇌2HBr(g)△H
H 2r 2−72kJ ⋅mol −11mol Br 230kJ (g)H 2B (g)r 2HBr(g)
1mol /kJ 436a 369
B (l)2B (g)△S <0
2
A.＝
B.＝＝
C.该反应在常温常压下不可以自发进行
D.＝
13. 对于反应，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如
下，则反应速率最快的是（ ）
A.＝
B.＝
C.＝
D.＝
14. 将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下的盐酸中，随时间的变化
如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.为铝箔，前铝箔反应生成的物质的量为B.为铁片，前铁片反应生成的物质的量为C.前铝箔与盐酸反应速率为D.前铁片与盐酸反应速率为
15. 某原电池总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池是（ ）
A.正极为，负极为，电解质溶液为溶液
B.正极为，负极为，电解质溶液为溶液
C.正极为，负极为，电解质溶液为溶液
D.正极为，负极为，电解质溶液为溶液
16. 将盛有和（无）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中和的体积比是（ ）
A.B (l)r 2B (g)△S <0
r 2B (l)r 2B (g)△H r 2−30kJ ⋅mol −1
a 200
A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)
v(A)0.4mol/(L ⋅s)
v(B)48mol/(L ⋅min)
v(C) 1.2mol/(L ⋅s)
v(D)42mol/(L ⋅min)
2mol ⋅L −1c(HCl)a 10min H 20.75mol
b 40min H 20.5mol
10min v(HCl)=1.5mol ⋅⋅L −1min −1
40min v(HCl)=0.025mol ⋅⋅L −1min −1
2F +Fe =3F e 3+e 2+Ag Fe F (S e 2O 4)3Ag Fe CuSO 4Cu Fe FeCl 3C Fe FeCl 3N 2NO 2N 2O 4N 2NO 23:1
B.C.D.卷II （非选择题）
二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
17. 一定温度下，在某定容容器中发生反应：，开始时，的浓度为，的浓度是，后，的浓度减少了，则
（1）________。

（2）在末，的浓度是________。

18. 纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分，以及、、、、 等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：已知：不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；
经“烧熔”后可与沸盐酸反应。

（1）“粉碎”的目的为________。

（2）滤液②中含有的金属离子为________；滤渣②的成分为________。

（3）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________________________；用溶液代替氨水的不足之处为________。

（4）已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为
________________________。

（5）用”加热还原”，实际操作时需注意的问题为
________________________________________________。

（6）分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量钼精矿，“沉钼”时得到，则钼精矿中钼的百分含量为________（转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字）。

19. 氮化铝（具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。

工业上用氧化铝与氮气、碳在一定条件下反应生成氮化铝和。

已知氮化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠和一种碱性气体，若氮化铝中只含有杂质，为测
定氮化铝的纯度，设计如下三种实验方案：【方案一】使用气体体积测量法进行实验，用如图装置测定样品中氮化铝的纯度。

回答下列问题：
（1）按图连接好装置，检查装置气密性的操作方法是________。

1:3
1:2
1:1
3A(g)+2B(g)===C(g)+2D(g)A 3mol ⋅L −1B 5mol ⋅L −12min B 1.2mol ⋅L −1v(C)=2min D MoS 2MoS 2SiO 2CaO Fe Cu C F a 3e 2(Si )O 43MoS 2i.MoS 2MoO 3ii.C F a 3e 2(Si )O 43NaOH MoS 2−4MoS 3H 2MoS 354.0g 28.8gMoS 3AIND CO NaOH Al 2O 3
（2）为测定生成气体的体积，量气装置中的液体可以是________（填标号）。

A. B. C.溶液 D ．植物油
（3）若氮化铝样品与浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为Ⅴ（标准状况）。

则样品中的纯度为________（用含、的代数式表示）。

【方案二】取氮化铝样品，用如图装置测定样品中氮化铝的纯度（夹持仪器已略去）。

A B C
（④使用本装置（忽略气体在装置中的残余）所得测定结果会________（填“偏高”“偏低”或“正常”），如何改进________（若上一空填“正常”，此空可不填）。

【方案三】按照以下实验过程，测定样品中氮化铝的纯度。

过量溶液过量 过滤、洗涤 ┐煅烧┌样品 滤渣- 固体① ② ③ ④
（4）过量溶液为________。

（5）步骤②反应的离子方程式为________。

（6）氮化铝纯度为 （用含、。

的代数式表示）
20. 反应，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、
“不变”、“减小”回答下列问题。

（1）增加的量，其正反应速率的变化是________。

（2）将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均________。

（3）保持体积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________。

（4）保持压强不变，充入使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________。

X CCl 4O H 2N Cl H 4mg NaOH mL AlN m V mg A CO 2(m,g)//(g)m a A m m 3Fe(s)+4O(g)⇌F S (s)+4(g)H 2e 3O 4H 2Fe N 2N 2
参考答案与试题解析
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）
1.
【答案】
D
【考点】
化学基本反应类型
氧化还原反应
【解析】
元素化合价有升降的反应一定是氧化还原反应，四种基本反应类型中置换反应一定有元素化合价发生变化。

【解答】
①有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应，没有单质参加的化合反应，也可能不是氧化还原反应；
②有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应，没有单质生成的分解反应，也可能不是氧化还原反应；
③置换反应中一定含有元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应；
④复分解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应。

2.
【答案】
C
【考点】
原子结构示意图
电子式
结构式
【解析】
、离子原子核外有个电子，最外层电子数为；
、四氯化碳的电子式中周围有个电子；
、次氯酸的中心原子为原子，分子中含有个键和个键；
、氯化氢分子不存在阴、阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．
A O 2−108
B Cl 8
C O 1O −H 1O −Cl D
解：、离子原子核外有个电子，最外层电子数为
，离子结构示意图为，故错误；
、四氯化碳分子中含有个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到电子稳定结构，四氯化碳的电子
式，故错误；
、、、
三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，则结构式为：，故正确；、氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴、阳离子，氯化氢的形成过程为：
，故错误．
故选．
3.
【答案】
B,C
【考点】
反应热和焓变
吸热反应和放热反应
化学反应中能量变化的原因
【解析】
石墨完全转化成金刚石时，要吸收的能量，金刚石能量高，能量越低越稳定。

【解答】
．石墨完全转化成金刚石时，要吸收的能量；由金刚石制备石墨是放热反应，故正确；．石墨完全转化成金刚石时，要吸收的能量，金刚石能量高，石墨稳定，故错误；．金刚石能量高燃烧放出能量高，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多，故错误；
．金刚石能量高燃烧放出能量高，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多，故正确；
故选。

4.
【答案】
B
【考点】
清洁能源
A O 2−108A
B 48B
C H Cl O H −O −Cl C
D D C 12g akJ A 12g akJ A B 12g akJ B C C D D BC
．依据可再生能源与不可再生能源的概念判断；
．氢能不是从自然界中直接获得的能源属于二次能源；
，可再生能源是指在较短时间内，通过地球的自然循环不断补充的能源，如风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源据此解答；
．根据使用乙醇汽油的优点进行分析解答．
【解答】
解：．核能中的核燃料用完后也不能重复使用，故属于不可再生能源，故正确；
．氢能不是从自然界中直接获得的能源属于二次能源，故错误；
．可再生能源是指在较短时间内，通过地球的自然循环不断补充的能源，如风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源，故正确；
．使用乙醇汽油可以提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点，故正确；
故选．
5.
【答案】
A
【考点】
粗盐提纯
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入溶液的目的是除去镁离子，加溶液的目的是除去硫酸根离子，加溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，溶液的加入一定在溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．
【解答】
除去可溶性的、、 等杂质，实验步骤为②加入稍过量的溶液，③加入稍过量的溶液，①加入稍过量的溶液，⑤过滤，④滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；
故选。

6.
【答案】
A
【考点】
同位素及其应用
【解析】
、过氧化氢中的化合价由价升高为价，故全部在生成的氧气中；
、铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢．A B C D A A B B C C D D B NaOH BaCl 2N C a 2O 3N C a 2O 3BaCl 2CaCl 2MgCl 2N S a 2O 4NaOH BaCl 2N C a 2O 3A A O −10O 18B C KClO HCl
、和发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态；
、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气．
【解答】
解：、，过氧化氢中的化合价由价升高为价，故全部在生成的氧气中，故正确；
、水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和、结合，生成一水合氨和氯化
氢，所以应同时存在在一水合氨中和中，故错误；
、，中氯元素由价降低为价，中氯元素化合价由价升高为价，故应在氯气中，故错误；
、过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：
，所以出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故错误．
故选．
7.
【答案】
B
【考点】
化学键种类及离子、共价化合物的判断
微粒半径大小的比较
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
依据所给的结构可知为第Ⅰ族的元素，四种元素的最外层电子数是，为第Ⅵ族的元素，、、、均为短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素分别是氢、氧、钠和硫，据此分析。

．与、与可形成分子和，都含个电子，故正确；
．甲的水溶液即亚硫酸氢钠溶液显酸性，亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，则亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸的分布分数小于亚硫酸根的分布分数，故错误；
．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数不同时，电子层数多的离子半径大，，故正确；
．钠和氧可形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，存在共价键，故正确；故选。

8.
【答案】
D
【考点】C KClO 3HCl D A .2KMn +5+3S =S +2MnS +↑+8O
O 4H 182O 2H 2O 4K 2O 4O 4518O 2H 2O −10O 18A B N Cl H 4NH +4Cl −H 2HCl B C Cl +6HCl =Cl +3C ↑+3O K 37O 3K 37l 2H 2KClO 3+50HCl −10Cl 37C D 2N +2O =2N OH +2NaOH +↑
a 2O 2H 182a 18O 2O 18D A Y A 14X A W X Y Z A W X W Z H 2O 2S H 218A B B C >>S 2−O 2−Na +C D D B
化学平衡状态的判断
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【解答】
、一定温度下、容积不变的密闭容器中总压强不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
、容积不变的密闭容器中混合气体的密度不变，说明的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
、混合气体的总物质的量不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
、是工业由氨气合成的中间产物，所以生成物中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为，即混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误；
9.
【答案】
A
【考点】
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
【解析】中元素的化合价为价，正确；反应中还原产物有金属和单质，则氧化剂为和另一种含有元素的物质，错误；根据方程式，每转移，生成的物质的量为，标况下的体积为，错误；与足量反应生成，说明只能电离出一个，应为一元酸，为正盐，错误。

10.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
物质的量的相关计算
【解析】
此题暂无解析
A A
B NCOON H 2H 4B
C C
D NCOON H 2H 42:1D Na P H 2O 2P ＋1A Cu H 2CuSO 4H B 1mole −H 20.25mol 5.6L C P H 3O 2NaOH N HP a 2O 2P H 3O 2H +Na P H 2O 2D
．并未指明是否为标准状况下，所以的物质的量并不确定，故错误；
．中不存在共价键，故错误；
．由反应的化学方程式可知，反应中每生成转移电子，故正确；
．溶于水中，为溶剂的体积而非溶液的体积，故其物质的量浓度小于，故错误；
故选。

11.
【答案】
C
【考点】
二氧化硫的化学性质
浓硫酸的性质
【解析】
．氯水能使品红溶液褪色是次氯酸的强氧化性，而漂白是生成无色不稳定的大分子；．一氧化氮与氧气反应，不能用排空气法收集；
．生成二氧化硫、氢气，二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体；
．应用红色石蕊试纸。

【解答】
．氯水漂白性是因为氯气与水反应生成次氯酸具有强的氧化性，二氧化硫漂白是与有机色素化合生成无色不稳定的大分子，二者原理不同，故错误；
．与空气中氧气反应，不能选用排空气法，应该用排水法收集，故错误；
．浓硫酸与过量的锌反应，（浓）＝，＝，二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，故正确；
．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故错误；
12.
【答案】
D
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
A O 2A
B N
C a 2O 3Na −C B C 1molO 22mol C
D 10.6gN C a 2O 3100mL 100mL 1mol/L D C A SO 2B C D A A B NO B C Zn +2S H 2O 4ZnS +S ↑+2O O 4O 2H 2Zn +S H 2O 4ZnS +↑O 4H 2C D D
A
【考点】
化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
如果都用物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项中的反应速率分别是、、、，所以反应速率最快的是选项，故选。

14.
【答案】
D
【考点】
化学反应速率计算
物质的量或浓度随时间的变化曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
．由图像可知为铝箔与盐酸的反应，没有盐酸具体体积不能计算，故错误；
．由图像可知为铁片与盐酸的反应，没有盐酸具体体积不能计算，故错误；
．前铝箔与盐酸反应速率，故错误；．前铁片与盐酸反应速率为，故正确；
故选。

15.
【答案】
B
【考点】
原电池的工作原理及应用
B 1.2mol/(L ⋅s)0.8mol/(L ⋅s)0.9mol/(L ⋅s) 1.05mol/(L ⋅s)A A A a A B b B
C 10min v(HCl)==0.05mol ⋅⋅(2.0−1.5)mol ⋅L −110min L −1min −1C
D 40min v(HCl)==0.025mol ⋅⋅(2.0−1.0)mol ⋅L −140min L −1min −1D D
【解答】
根据知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐。

．铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，能构成该条件下的原电池，故不符合题意；
．铁作负极，银作正极，电解质为铜盐，不含可溶性的铁盐，所以不能构成该条件下的原电池，故符合题意；
．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，能构成该条件下的原电池，故不符合题意；
．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，能构成该条件下的原电池，故不符合题意；
故选。

16.
【答案】
B
【考点】
有关混合物反应的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
设原混合气体中含有，，
盛有和 的混合气体的试管倒立于水中发生，则
则：，解得；
故选。

二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
17.
【答案】
【考点】
反应速率的定量表示方法
2F +Fe =3F e 3+e 2+A A B B C C D D B xmolN 2ymolNO 2N 2NO 23N +O =2HN +NO O 2H 2O 33N +O =2HN +NO O 2H 2O 331y y 3(x +)y 3(x +y)=1:2x :y =1:3B
【解答】
此题暂无解答
18.
【答案】
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）（3）,二氧化硅溶解，产品不纯
（4）（5）氢气需要验纯
（6）【考点】
工艺流程分析及综合应用
制备实验方案的设计
化学方程式的书写
离子方程式的书写
氧化还原反应的计算
【解析】
（1）“粉碎”的目的为增大接触面积，加快反应速率。

（2）“烧熔”时可转化为酸性氧化物，滤渣①“烧熔”后得到、、，经“烧熔”后可与沸盐酸反应，故滤液②中含有的金属离子为；滤渣②的成分为。

（3）“碱浸”时酸性氧化物与碱反应的化学方程式为
；用溶液代替氨水的不足之处为二氧化硅溶解，产品不纯。

（4）已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为。

（5）用“加热还原”，实际操作时需注意的问题为氢气需要验纯。

（6）的物质的量为，则钼精矿中钼的物质的量为，所以钼精矿中钼的百分含量为。

【解答】
（1）“粉碎”的目的为增大接触面积，加快反应速率。

（2）“烧熔”时可转化为酸性氧化物，滤渣①“烧熔”后得到、、，经“烧熔”后可与沸盐酸反应，故滤液②中含有的金属离子为；滤渣②的成分为。

C 、C 、F u 2+a 2+e 3+
Mo +2N ⋅O =M +O O 3H 3H 2(N )H 42O 4H 2Mo +2=Mo ↓+S ↑
S 2−4H +S 3H 226.7%
MoS 2MoO 3Cu SiO 2C F a 3e 2(Si )O 43C F a 3e 2(Si )O 43C 、C 、F u 2+a 2+e 3+Mo 、Si O 3O 2MoO 3Mo +2N ⋅O =M +O O 3H 3H 2(N )H 42O 4H 2NaOH MoS 2−4MoS 3Mo +2=Mo ↓+S S 2−4H +S 3H 2H 2MoS 328.8gMoS 30.15mol 0.15mol ×100%=26.7%0.15mol ×96g/mol 54g
MoS 2MoO 3Cu SiO 2C F a 3e 2(Si )O 43C F a 3e 2(Si )O 43C 、C 、F u 2+a 2+e 3+Mo 、Si O 3O 2MoO
（3）“碱浸”时酸性氧化物与碱反应的化学方程式为
；用溶液代替氨水的不足之处为二氧化硅溶解，产品不纯。

（4）已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为。

（5）用“加热还原”，实际操作时需注意的问题为氢气需要验纯。

（6）的物质的量为，则钼精矿中钼的物质的量为，所以钼精矿中钼的百分含量为。

19.
【答案】（1）向右侧量气管中加入水，至左右两侧出现液面差，静置片刻，如果液面不变化，则气密性良好
（2）（3）
（4）偏高,在装置的出口处添加一个碱石灰的干燥装置
（5）氢氧化钠溶液（6）（7）【考点】
气体发生装置的气密性检查
气体的收集
物质的量的相关计算
化学实验操作与目的
离子方程式的书写
【解析】
（1）此装置可以采用往系统内加水，使内外压强不同，通过形成液面差不变，说明气密性良好。

（2）碱性气体为氨气，为了测定生成气体的体积，量气装置中的液体不能溶解氨气或与氨气发生反应，氨气极易溶于水，氨气与发生反应，和植物油都不能溶解氨气且不与氨气反应。

（3）氮化铝与氢氧化钠反应的方程式为，生成气体的体积为，则氨气的物质的量等于，氮化铝的物质的量等于氨气的物质的量等于，氮化铝的质量为，最后求出氮化铝的质量分数。

（4）装置的右侧出气口连接空气，空气中的二氧化碳和水会进入装置，导致实验结果偏高，所以要在装置的出口处安装一个干燥装置。

（5）利用氢氧化钠与氮化铝以及氧化铝发生反应，生成偏铝酸钠，再加入二氧化碳，与偏铝酸钠发生反应生成沉淀，从而测定氮化铝的纯度。

（6）根据题目提示，步骤生成沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中加入过量二氧化碳气体反应生成的，从而写出离子方程式。

（7）本题主要通过变化的质量来求出氮化铝的质量，根据铝的质量守恒可知~，相对分子质量增加20，固体质量增，氮化铝的相对分子质量是82，所以其含有氮化铝的质量MoO 3Mo +2N ⋅O =M +O O 3H 3H 2(N )H 42O 4H 2NaOH MoS 2−4MoS 3Mo +2=Mo ↓+S S 2−4H +S 3H 2H 2MoS 328.8gMoS 30.15mol 0.15mol ×100%=26.7%0.15mol ×96g/mol 54g
A 、D ×100％41V 22400m C C +Al +2O =HC +Al(OH ↓O 2O −2H 2O −3)341（−）m 2m 110m 1X N Cl H 4CCl 4NaOH +AlN +O =NaAl +N ↑H 2O 2H 3VmL VmL 22.4L/mol VmL 22.4L/mol
41VmL 22.4L C C C ②2AlN Al 2O 3（−）g m 2m 182（−）
为。

最后求出氮化铝的纯度。

【解答】
（1）此装置可以采用往系统内加水，使内外压强不同，通过形成液面差不变，说明气密性良好，故答案为：向右侧量气管中加入水，至左右两侧出现液面差，静置片刻，如果液面不变化，则气密性良好。

（2）碱性气体为氨气，为了测定生成气体的体积，量气装置中的液体不能溶解氨气或与氨气发生反应，氨气极易溶于水，氨气与发生反应，和植物油都不能溶解氨气且不与氨气反应，故答案为：。

（3）氮化铝与氢氧化钠反应的方程式为，生成气体的体积为，则氨气的物质的量等于，氮化铝的物质的量等于氨气的物质的量等于，氮化铝的质量为，所以，氮化铝的质量分数为：，故答案为。

（4）装置的右侧出气口连接空气，空气中的二氧化碳和水会进入装置，导致实验结果偏高，所以要在装置的出口处安装一个干燥装置。

故答案为：偏高；在装置的出口处添加一个碱石灰的干燥装置。

（5）利用氢氧化钠和氮化铝以及氧化铝发生反应，生成偏铝酸钠，再加入二氧化碳，与偏铝酸钠发生反应生成沉淀，从而测定氮化铝的纯度。

故答案为：氢氧化钠溶液。

（6）步骤生成沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中加入过量二氧化碳气体反应生成的，反应的离子方程式为，故答案为：。

（7）根据铝的质量守恒可知~，相对分子质量增加20，固体质量增，氮化
铝的相对分子质量是82，所以其含有氮化铝的质量为。

样品中氮化铝的纯度为
，故答案为：。

20.
【答案】
不变
增大
不变,不变
减小,减小
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
（1）是固体，不影响反应速率；
（2）将容器体积缩小一半，相当于增大压强；
（3）保持体积不变，充入使体系压强增大，但水和氢气浓度不变；
（4）保持压强不变，充入使容器的体积增大，水和氢气浓度减小，其分压减小。

【解答】是固体，不影响反应速率，所以增加的量，其正反应速率不变，
82（−）m 2m 120
X N Cl H 4CCl 4A 、D NaOH +AlN +O =NaAl +N ↑H 2O 2H 3VmL VmL 22.4L/mol VmL 22.4L/mol 41×VmL 22.4L ×100％41V 22400m ×100％41V 22400m C C C C ②C +Al +2O =HC +Al(OH ↓O 2O −2H 2O −3)3C +Al +2O =HC +Al(OH ↓
O 2O −2H 2O −3)32AlN Al 2O 3（−）g m 2m 182（−）m 2m 120
=82（−）m 2m 120m 141（−）m 2m 110m 141（−）m 2m 110m 1Fe N 2N 2Fe Fe。