福建省南平市2018届高三化学上学期第一次综合质量检查(2月)试题

2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查
理科综合能力测试化学试题
7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥共甩 B. “以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化
8.下列离子方程式正确的是
9．下列叙述不正确的是
A.装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀
B．装置图用来进行分离苯和水的混合物
C．装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mL
D．装置图用来吸收多余的氨气
10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为N A
B．1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N A
C．C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4N A.
D. 7.lg37CI2中含有氯分子0.lN A
11．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；w在同周期元素中非金属性最强。

下列说法不正确的是
A.简单氢化物的热稳定性：Z<W
B.最高价氧位物对应的水化物酸性：Z<W
C.ZX2为酸性氧化物，其与碱反应。

不与任何酸反应
D. YWX中既古离子键，又古共价键
12．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电
解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。

下列说法
正确的是
A．放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl
B．通入H2的一极为正极
C．通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3
D．.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大
13．已知：一定条件下．向A，B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，测得A、B容器中X 的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。

下列
说法不正确的是
A. A.B窖积相同，但反应温度不同．且温度： A>B
B.A、B反应温度相同，但窖积不同，且容积： A>B
C．a，b，c三点对应的平均相对分子质置：b>c>a
D.t1-t2时间段内．A、B两容器中平均反应速率相等
26. (15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

氯气的制取：
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是（填小写字母）。

(2)写出实验室制取氯气的离子方程式；____ 。

(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是．，装置D的作用是____。

将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。

[资料]
a．四氯化硅遇水极易水解
b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反
应生成相应的氯化物
c.有关物质的熔沸点见下表：
(4)装置f中盛放的药品是，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是。

(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是。

A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗
（6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋
Mn2＋＋4H2O 。

某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取
25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗
标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是，残留物中铁元素的质量分数是_______。

27.（14分）Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。

以钴矿石（主要成分为Co3S4，含
有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取Co3O4的工艺流程如下：
已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。

几种氢氧化物的溶度积如下表：
(l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是____。

(2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．试剂l可选用__ 。

A．氯化钠 B．双氧水 C．亚硫酸钠 D.碘水
(3)残渣l的主要成分为。

用浓氨水再调节pH， pH应略大于。

（已知：lg2=0.3．当离子浓度小于l.0xl0-5mol/L，可认为沉淀完全）。

(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式。

(5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为 ___ ___g。

28．（14分）利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。

(l) H2S的电子式是，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量
分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S 的电离平衡常数k a1=
(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。

①热化学硫碘循环法已知循环反应如下：
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式。

②高温热分解法
已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以 H2S起始浓度均为cmol/L_测定
H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。

据图可知：温度升高平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= mol/L 。

③电化学法该法制氢过程的示意图如上图。

循环利用的物质是。

反应池中化学反应方程式为____ 。

电解池阳极电极反应式为。

35.【化学——物质结构与性质]（15分）
配合物Fe(CO)5的溶点-20℃，沸点103℃。

可用于制备纯铁。

Fe(CO)5的结构如图所示。

(l)基态Fe原子的价电子排布式是；Fe(CO)5晶体类型属于晶体。

(2) CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是，与CO互为等电子体的分子是____。

(3)C、O、Fe的第一-电离能由大到小的顺序为。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是。

A．Fe (CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C. 1moIFe(CO)5含有10mol配位键
D. Fe(CO)5=Fe+5CO反应没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是（填α、δ、γ）
②α晶胞中铁原子的配位数为。

③γ晶体晶胞的边长为a pm,N A表示阿伏伽德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度___ _ g/cm3（列出计算式）。

36．[化学——有机化学基础]（15分）
香料E的合成路线如下：
(l) B的化学名称是____。

D中官能团的名称为。

（2) C和D生成E的反应类型为____．E的结构简式为。

(3) 1molB与足量银氨溶液反应生成____g Ag；A的核磁共振氢谱有个峰。

(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不含立体异构）。

①遇FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应
用D合成一种催眠药I的合成路线如下：
(5)D生成F的化学方程式为
（6）以己炔和甲醛为起始原料。

选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系．箭头上注明试剂和反应条件）。

2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查
化学试题参考答案及评分标准
评分说明:
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。

第I卷
一、选择题：每小题6分共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．D 8．D 9．C 10．B 11．C 12．A 13．B
第II卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作
答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

必考题（共43分）
26．(15分)
（1）aedih （2分）
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（3）平衡气压，使液体顺利流下（1分）
除去氯气中的HCl气体（2分）
（4）碱石灰（2分）
防止导管堵塞（1分）
（5）BC （各1分，共2分）
（6）溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等）（1分）
4.48%（2分）
27．(14分)
（1）Co+2H +
=Co 2+
+H 2↑（2分） （2）B （2分）
（3）Fe(OH)3 、Al(OH)3 （各1分，共2分）
9.15（2分）
（4）过滤、洗涤（各1分，共2分）
6Co(OH)2+O 2=2Co 3O 4+6H 2O （2分） （5）12.05（2分） 28．(14分)
（1）H :‥
S ‥
:H （1分）
10
-7.24
（2分）
（2）①H 2S(g)==H 2(g)+S(s) ΔH =20KJ·mol -1
（2分）
②增大（2分） 0.018（2分） ③FeCl 3（1分）
2FeCl 3+H 2S==2FeCl 2+S↓+2HCl （2分） Fe 2+
－e －
==Fe 3+
（2分）
选做题（二选一，各15分） 35．(15分)
（1）3d 6
4s 2（2分） 分子（1分） （2）C≡O（1分） N 2 （2分） （3）O>C> Fe （2分） （4）AC （各1分，共2分）
（5）① γ（1分） ② 6（2分） ③30
3
10224⨯⋅=A
N a ρ（2分） 36．（15分）
（1）苯甲醛（1分） 羟基（1分）
（2）酯化反应（或取代反应）（1分） （2分）
（3）216 （2分） 4（1分） （4）3（2分） （5） （2分）
（6）（3分）。