2020年高三化学二轮专题重点突破：选择题对点练《离子共存和离子方程式的正误判断》【答案+解析】

2020年高三化学二轮专题重点突破：
——《离子共存和离子方程式的正误判断》选择题对点练
1．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A ．无色溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、AlO －
2 B ．pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3
C ．含0.1 mol ·L －1 NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4
D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －3
答案 B
解析 A 中Al 3＋和AlO －2可发生双水解，不能大量共存；B 中离子互不反应，
可以大量共存；C 中酸性条件下，Fe 2＋易被NO －3氧化为Fe
3＋
，不能大量共存；D 中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10
－12
mol ·L －1
的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，
HCO －3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH ＋4在碱性条件下不能大量存在。

故
选B 。

2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A ．银氨溶液：Na ＋
、K ＋
、NO －
3、NH 3·H 2O
B ．存在Fe 2＋的溶液中：Mg 2＋、SO 2－4、ClO －、Na ＋
C ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －
D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子
答案 A
解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A 正确；Fe 2＋、ClO －发生氧化还原反应，不能共存，B 错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与H
＋
、S 2－发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共
存，D 错误。

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：Ba 2＋、K ＋、OH －、Br －
B ．通入过量SO 2的溶液中：Fe 3＋、NO －3、Ba
2＋、H ＋
C.c (OH －)c (H ＋)
＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl － D ．c (I －)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 2－
4
答案 C
解析 Ba 2＋与SO 2－4结合生成沉淀，Fe 2＋与OH －结合生成沉淀，OH －与NH ＋4结合生成弱电解质，不能大量共存，A 错误；SO 2与NO －3、H ＋
会发生氧化还原反应，且
生成的SO 2－4
与Ba 2＋
结合生成沉淀，不能大量共存，B 错误；c (OH －)c (H ＋)
＝10
－12的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C 正确；Fe 3＋、ClO －都会与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－
4 B ．使甲基橙呈红色的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －
C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D ．与Al 反应产生大量H 2的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3
答案 C
解析 NO －3在酸性条件下会氧化Fe
2＋，A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO －2在酸性条件下不能大量存在，B 错误；与Al 反应产生大量H 2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D 项中离子在碱性条件下可大量共存，但在酸性条件
下CO 2－
3与H ＋不能大量共存，D 错误。

5．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋
、NH ＋
4、Cl －
、S 2－
B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4
答案 C
解析 Al 3＋和S 2－发生双水解，生成Al(OH)3和H 2S ，不能大量共存，A 错误；
酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。

6．下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H
2O===Na＋＋2OH－＋H
2
↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－
3＋2H＋===H
2
SiO
3
↓
C．0.01 mol·L－1 NH
4Al(SO
4
)
2
溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)
2
溶液等体积混
合：NH＋
4＋Al3＋＋2SO2－
4
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO
4
↓＋Al(OH)
3
↓＋NH
3
·H
2
O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－
3＋6H＋=====
△
Fe3＋＋3NO
2
↑＋3H
2
O
答案 C
解析A项反应的电荷不守恒，错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B错误；硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe2＋，D错误。

7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl
2溶于水：Cl
2
＋H
2
O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NaHCO
3溶液中加入足量Ba(OH)
2
溶液：HCO－
3
＋Ba2＋＋OH－===BaCO
3
↓＋H
2
O
C．酸性溶液中KIO
3与KI反应生成I
2
：IO－
3
＋I－＋6H＋===I
2
＋3H
2
O
D．Na
2CO
3
溶液中CO2－
3
的水解：CO2－
3
＋H
2
O===HCO－
3
＋OH－
答案 B
解析HClO是弱酸，不能拆分，正确的应为Cl
2＋H
2
O H＋＋Cl－＋HClO，
A错误；NaHCO
3
少量，完全反应，B正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电
子守恒，正确的应为IO－
3＋5I－＋6H＋===3I
2
＋3H
2
O，C错误；CO2－
3
水解应使用可逆
符号，正确的是CO2－
3＋H
2
O HCO－
3
＋OH－，D错误。

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．FeCl
3
溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO
2与水的反应：3NO
2
＋H
2
O===2NO－
3
＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO
3反应：CaCO
3
＋2H＋===Ca2＋＋H
2
O＋CO
2
↑
D．用过量的氨水吸收工业尾气中的SO
2：NH
3
·H
2
O＋SO
2
===NH＋
4
＋HSO－
3
答案 B
解析A项中电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D项由于氨水过量，不可能生成
HSO－
3，应生成SO2－
3。

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．向AlCl
3
溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH
3
·H
2
O===Al(OH)
3
↓＋3NH＋
4
B．Na
2
O
2
与H
2
O反应制备O
2
：Na
2
O
2
＋H
2
O===2Na＋＋2OH－＋O
2
↑
C．将Cl
2
溶于水制备次氯酸：Cl
2
＋H
2
O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO
4
溶液与H
2
O
2
反应，证明H
2
O
2
具有还原性：2MnO－
4
＋
6H＋＋5H
2O
2
===2Mn2＋＋5O
2
↑＋8H
2
O
答案 A
解析B中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na
2O
2
＋2H
2
O===4Na＋
＋4OH－＋O
2
↑；C中HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；
D中离子方程式正确，但KMnO
4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明H
2
O
2
具有还原性的目的。

10．中学常见的某反应的化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H
2
O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )
A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子
方程式为MnO
2＋4H＋＋2Cl－=====
△
Mn2＋＋Cl
2
↑＋2H
2
O
B．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴
水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO
2＋Br
2
＋2H
2
O===4H＋＋SO2－
4
＋2Br－
C．若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe＋4H＋
＋NO－
3===Fe3＋＋NO↑＋2H
2
O
D．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反
应的离子方程式一定为CO2－
3＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O
答案 D
解析若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则N是氯气，
则该反应的离子方程式为MnO
2＋4H＋＋2Cl－=====
△
Mn2＋＋Cl
2
↑＋2H
2
O，A正确；能
使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中SO
2
能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式
为SO
2＋Br
2
＋2H
2
O===4H＋＋SO2－
4
＋2Br－，B正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化
为Fe3＋，稀硝酸对应的还原产物是NO，故金属铁和过量的稀硝酸反应的离子方
程式为Fe＋4H＋＋NO－
3===Fe3＋＋NO↑＋2H
2
O，C正确；氯化钠为氯碱工业的主要原
料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D错误。