安微蚌埠二中2019—第二学期开学检测高二化学试题(word版无答案)

蚌埠二中2021-2021学年第二学期开学检测
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32ClNa23Mg24Al27Fe56K39Cu64一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，此题包括20小题，每题3分，共60分〕
1．以下说法中正确的选项是
A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性
B．因为p轨道是“8〞字形的，所以p电子也是“8〞字形
C．自旋状态随原子轨道的具体情况而确定
D．原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形
2．图中所发生的现象与电子跃迁无关的是
3.以下能层中，原子轨道的数目为
4的是
A．K层B．L层C．M层D．N层
4．假设将6C原子的核外电子排布
式写成1s 222
2s2px，它违背了
A．能量守恒原理B．能量最低原
那么C
．泡利不相容
原理D．洪特规那么
5．以下各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子
的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电
子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子
排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总
数的1的原子和价电子排布为4s24p5的原子
5
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电
子排布为2s22p5的原子6．电子在一个原子的以下能级的原子轨道中排布时，最
后排布的是
A．ns B．np C ．(n－
1)d D
．(n－
2)f
7．以下各项表达中正确的选项是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基
态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧
化铝溶解
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p5。

那么以下有关比拟中正确的选项是
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
＋－
9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X和Y两种离子的核外电子排布相同，以下说法中正确的
是
A．X的原子半径比
Y小B．X和Y的核电荷数之差为
m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y
10.以下轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是
11．以下物质中，不属于高分子化合物的是
A ．酶
B ．天然橡胶 C
．淀粉
D
．硬脂酸甘油酯
以下变化中，属于物理变化的是
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反响褪色的是
14．以下说法中错误 的是
．．
单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B ．分子式符合 Cn(H 2O)m 的物质都是糖类物质
C ．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物
D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等
15．以下化合物中，既显酸性又能发生加成反响的是
A ．CH 2=CH —CH 2OH
B ．CH 3COOH
C ．CH=CH —COOCH
D
．CH=CH —COOH
2
2 5
2
16．在光照下，将等物质的量的 CH 4和Cl 2充分反响，得到产物的物质的量最多的是
A.CHCl
B.CH 2Cl
2 l 4
D.HCl
3
17. 现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，
别离它们的正确方法依次是 A. 分液 萃取蒸馏 B.
萃取蒸馏 分液C. 分液 蒸馏 萃取
D.蒸馏
萃取分液
18. 常温常压下，取以下四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A ．CHOH
B ．CH
C ．CHO
D ．CHO
2 5
4
2 4
3 8 2
19．维生素C 可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图。

以下关于维生素 C 的表达错误的选
项是 A ．生素C 的化学式为C 6H 8O 6 B ．生素C 可作食品添加剂 C ．生素C 可发生水解反响D
．生素C 不能发生氧化反响
20．一定量的乙醇在氧气缺乏的情况下燃烧，
得CO 、CO 2和水的总质量为 ，假设其中水的质量为
，
那么CO 的质量为
A.4.4.g
B.
C.
D.
在 与之间
(1) 〔12分〕下表是元素周期表的一局部。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(2) (3) (4)
(5)
(6)
(7)
以下________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

i在周期表中
的位置。

如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)；
锂X Y
失去第一个电子519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一
个电子所需的能量________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素。

用元素符号表示X和学式
________。

j形成化合物的化
Y是周期表中________族元素。

22.(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

：
Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布m s n m p n(m≠n)；③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请答复以下问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。

(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性________>________，其氢化物的还
原性________>________(用化学式填空)。

(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________，电负性数值由小到大的顺序是
________(用元素符号作答)。

(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。

23.〔15分〕根据如下一系列转化关系，答复以下问题。

：H是具有水果香味的液体，I的产量作为衡量
一个国家的石油化学工业开展水平的标志，J为高分子化合物。

〔1〕A、B的名称分别是____、
〔2〕写出化学方程式并指出反响类型：
C→E_________________，反响类型：；D、F 的化学式为。

；I
的结构简式
________；
G→H__________，反响类型：
I→J。

，反响类型：。