上海市黄浦区金陵中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

上海市黄浦区金陵中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
2、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－
3、由一种元素组成的物质（）
A．一定是一种单质B．一定是纯净物
C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物
4、下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）
A．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
B．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉
D．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
5、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
6、碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()
A．它无固定的熔点、沸点B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔点、沸点比锌的低D．它的硬度和强度比镉的大
7、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）
A．用CO还原赤铁矿炼铁
B．电解NaCl溶液制金属Na
C．用N2和H2合成NH3
D．高温下用C还原SiO2制Si
8、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
9、分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是( )
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
10、1.92g 铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
11、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A．氯化钠固体B．硫酸钾溶液C．碳棒D．熔融氢氧化钾
12、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
13、常温下，不能使金属铝溶解的物质是( )
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
14、欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是
A．加水溶解后过滤B．配成溶液后通入足量CO2气体
C．将固体加热D．先加足量盐酸后过滤
15、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性
16、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）
A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、请根据如下实验过程，回答相关问题：
（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。

（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。

写出反应②的离子方程式_________________________________。

18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。

(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；
②F→G的化学方程式：________________________________________________；
③E→F的离子方程式：________________________________________。

19、金属铝在生产生活中有广泛用途。

(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。

(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。

①该铝热反应的化学方程式是______。

②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。

A.强还原性
B.难熔性
C.易导电
D.活泼
③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。

20、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________ 、_______________ ；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为
______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： __________________
21、氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜”或“ ＞”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。

A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。

（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物
_________mol。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜和非氧化性酸反应不产生H2，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸，答案选C。

【点睛】
掌握铜的化学性质、正确书写有关反应的化学方程式为解答的关键。

另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1mol气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的。

2、A
【解析】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD 选项同，答案为A
3、D
【解析】
由一种元素组成的物质，可能是只含有一种构成微粒的纯净物，如O2；也可能含有多种微粒构成的混合物，如含O2、O3的物质，因此该物质可能是纯净物也可能是混合物，故合理选项是D。

4、A
【解析】
A. 过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；
B. 氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；
C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；
D. 金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】
氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCl，因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。

5、B
【解析】
A、H＋和OH－发生中和反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B 、能够大量共存，故B 符合题意；
C 、Ca 2＋和CO 32－因生成CaCO 3沉淀，不能大量共存，故C 不符合题意；
D 、Ba 2＋和SO 42－因生成BaSO 4沉淀，不能大量共存，故D 不符合题意；
答案选B 。

【点睛】
离子共存，先看溶液有无颜色，Cu 2＋显蓝色，Fe 2＋浅绿色，Fe 3＋棕色，MnO 4－紫(红)色；二看溶液显酸性还是碱性；三看反应，发生氧化还原反应、复分解反应的不能大量共存。

6、A
【解析】
A ．依据题干材料可知，碲锌镉（Te-Zn-Cd ）晶体是由Te 、Zn 、Cd 按一定比例融合而成具有金属特征性质的晶体，由于晶体的周期性，所有相同的结构均被破坏，在所有结构被破坏前，晶体温度不会升高，因此有固定熔点，故A 错误；
B ．合金具有导电、导热和延展性，故B 正确；
C ．合金的熔点比成分金属熔点低，故C 正确；
D ．合金硬度一般比组成他们的纯金属高，故D 正确；
故选：A 。

7、B
【解析】
A ．CO 具有还原性能与赤铁矿反应；
B ．电解NaCl 溶液生成氢氧化钠；
C ．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气；
D ．高温下用C 与2SiO 反应生成CO 和Si ；
【详解】
A ．CO 具有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用CO 还原赤铁矿炼铁，故A 正确；
B ．电解NaCl 溶液生成氢氧化钠，不生成Na ，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故B 错误；
C ．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，则用2N 和2H 合成3NH ，故C 正确；
D ．高温下用C 与2SiO 反应生成CO 和Si ，则高温下用C 还原2SiO 制Si ，故D 正确。

故选：B 。

8、A
【解析】
同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。

【详解】
同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；
答案选A 。

9、B
【解析】
在分散体系中，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm 的分散系为溶液、介于1~100nm 之间的分散系为胶体、大于100nm 的分散系为浊液，所以选B ，故答案为：B 。

10、C
【解析】
铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。

【详解】
1.92g 铜的物质的量为n （Cu ）= 1.92g =0.03mol 64g/mol
，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即2V(O )0.03mol 2=
422.4L/mol ⨯⨯，解得2V(O )=0.336L=336mL ，综上所述，答案为C 。

11、D
【解析】
A ．固体氯化钠中没有自由移动的阴阳离子，不能导电，A 不符合题意；
B ．硫酸钾溶液是电解质溶液，能够导电，但不是电解质，B 不符合题意；
C ．碳棒是碳单质，能导电，但不是电解质，
D 错误；
D ．氢氧化钾是离子化合物，是电解质，在熔融状态下存在自由移动的离子，能够导电，D 正确；
答案选D 。

12、C
【解析】
A. H 2SO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式为Ba 2++2OH ﹣+2H ++→BaSO 4↓+2H 2O ，A 不正确；
B. 将Na 投入到CuSO 4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H 2O+Cu 2+===2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑,B 不正确；
C. 大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO 3+2CH 3COOH===Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2O ，C 正确；
D. 将Cl 2通入水中，该反应的离子方程式为Cl 2+H 2O ⇌ H ++Cl ﹣+HClO ，D 不正确。

本题选C 。

13、C
【解析】
A. 金属性铝强于铜，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，A不符合；
B. 稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，B不符合；
C. 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不能使金属铝溶解，C符合；
D. 铝能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铝和氢气，D不符合。

答案选C。

【点睛】
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化。

14、C
【解析】
碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。

答案选C。

15、B
【解析】
浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。

【点睛】
本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。

注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。

16、D
【解析】
过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，
故选D。

【点睛】
在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【解析】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。

(1). A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；
(2). 由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。

18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
【解析】
A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，结合物质的性质分析解答．
【详解】
（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，
故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2； Fe（OH）3；
（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋
Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。

19、2Al2O3(熔融)电解
4Al+3O2↑2Al+Fe2O3
高温
2Fe+Al2O3 B NaOH溶液固体部分溶解，且有无色
气泡产生【解析】
(1)电解熔融氧化铝生成铝和氧气，化学方程式为：2Al2O3(熔融)电解
4Al+3O2↑；
(2)①铝与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝,方程式为2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3；
②铝热反应放出大量的热，可以用于冶炼熔点高的金属；故选：B；
③铝能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以要证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝；
故答案为：NaOH溶液；固体部分溶解，且有无色气泡产生。

20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色
C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全
【解析】
(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；
(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl；
③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；
(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；
(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全；
故答案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。

【点睛】
本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。

本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。

21、I-＞33.6D0.25
【解析】
（1）碘离子氧化为碘单质，反应中做还原剂；Fe3+价态降低，发生还原反应，做氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正确答案：I-；＞。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，转移电子的量为2mol，生成氧气1 mol；若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5×22.4= 33.6 L；
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，R2+→R3+，发生氧化反应，O2→H2O，发生还原反应，因此R2+是还原剂，被氧化，根据原子守恒规律可知：x=m, y=2n, 又知n=2，所以y=4，根据电荷守恒规律可知：2m+ y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是还原剂正确，正确答案：D。

（4）KMnO4中Mn元素为+7价降低到MnCl2中的+2价，2molKMnO4转移电子的量为2×5=10 mol；16molHCl（浓）中有10molHCl被氧化5mol Cl2，转移电子用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：
；正确答案：。

（5）该反应中碳做还原剂，被氧化，对应氧化物产物为CO；氯气做氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C--- SiCl4可知当反应消耗6g碳时（即0.5 mol）时，生成SiCl4的量为0.25 mol，正确答案：0.25。

【点睛】
针对2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16 molHCl（浓），有10molHCl被氧化5mol Cl2，做还原剂，有6 molHCl生成了盐，起到酸性作用。