湖北省黄冈市2023-2024学年中考化学押题试卷含解析

湖北省黄冈市2023-2024学年中考化学押题试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．均衡膳食是身体健康的重要保证。

下列食物主要为我们提供糖类的是
A．米饭、土豆B．番茄、黄瓜
C．牛肉、鸡蛋D．奶油、花生油
2．以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
3．下列物质由离子构成的是
A．氯酸钾B．铜C．金刚石D．葡萄糖
4．下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是
A．Na+、SO42－、OH－B．K+、Cu2+、OH－
C．Zn2+、Na+、Cl－D．Ba2+、H+、NO3—
5．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C ．该反应属于置换反应
D ．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
6．襄阳市正在创建国家级文明城市。

下列做法错误的是
A ．加大空气监测力度，改善环境状况
B ．有效防治水体污染，保护水资源
C ．分类回收生活垃圾，垃圾资源化
D ．过度使用农药化肥，提高粮食产量
7．下列推理正确的是
A ．质子数相同的粒子一定属于同种元素
B ．蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的粒子
C ．氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，则氧化铁也能与水反应生成氢氧化铁
D ．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
8．下列实验方案不能达到相应实验目的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9．3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。

则下列相关说法正确的是
A ．无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量
B ．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C ．该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1
D ．3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g×1244
10．物质名称与化学式都正确的是（ ）
A ．氧化二氮：N 2O
B ．碳酸：CO 3
C ．碳酸氢铵：NH 4HCO 3
D ．氯化钾：KCl 2
11．下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（ ）
A ．用盐酸除去银粉中的铜粉 22Cu+2HCl=CuCl +H ↑ 置换反应
B ．工业制二氧化碳 32CaCO =CaO+CO ↑ 分解反应
C ．钟乳石、石笋的形成 33222Ca HCO CaCO +H O ()=+CO ↓↑ 分解反应
D ．铁丝在氧气中燃烧 223 4Fe+3O 2Fe O 点燃 化合反应
12．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。

下列说法不正确的是( )
A ．该元素为金属元素
B ．该原子易失去电子
C ．该原子核内中子数为13
D ．该元素位于元素周期表的第三周期
13．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A ．①⑥
B ．②③⑤
C ．③⑤
D ．②③④
14．碳酸乙烯酯(C 3H 4O 3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A ．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B ．碳酸乙烯酯中
C 、H 、O 三种元素的质量比为12:1:16
C ．碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3:4:3
D ．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
15．某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。

他通过查阅资料发现有这样的反应:()32232CaCO CO H O Ca HCO ++=， Ca (HCO 3) 2也是硬水中的成分之一。

下列说法正确的是( )
A ．实验1中反应的化学方程式为: 2232CO Ca(OH)CaCO H O +=+
B ．实验2中的现象说明CaCO 3的溶解性比Ca (HCO 3) 2强
C．在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫
D．实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____ （填“溶解”或“乳化”）油污．人
们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与_____有关．20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是_____、_____、_____．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和_____（填序号）．
A 药匙
B 漏斗
C 烧杯
D 酒精灯
E 玻璃棒
F 铁架台
G 胶头滴管．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。

我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。

为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。

①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。

②C中观察到的现象是_____。

首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。

这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。

钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。

以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
①TiO2中钛元素的化合价是_____。

②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温
_____Cl2+_____。

③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。

从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。

18．（8分）根据图1图2和图3回答下列问题。

图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_____和_____构成；图2的试管B中的气体的化学式是_____，该气体的检验方法是______；分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_____；
A 水分子不断运动
B 水分子之间间隔不变
C 氢、氧原子不发生改变
D 水分子可以保持水的物理性质
如图3是采用膜分离技术
的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是_____．
A 溶质质量分数
B 溶剂质量
C 溶液质量
D 溶质质量．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：
（观察与讨论1）实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。

请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法_______________。

（观察与讨论2）实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。

经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是________________（填化学式，下同），乙试管中废液含有的溶质是________________。

为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。

（提出问题）最终废液中溶质成分是什么？
（猜想与假设）猜想1：NaCl。

猜想2：NaCl、CaCl2。

猜想3：________________。

（实验探究）请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。

（反思交流）随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、米饭、土豆中富含糖类，正确；
B、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；
C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；
D、奶油、花生油中富含油脂，错误。

故选A。

点睛：掌握各营养素的食物来源是解题关键。

2、B
【解析】
A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，
C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，
D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。

故选B。

3、A
【解析】
A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，故正确；
B、铜是由铜原子构成，故错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成，故错误；
D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误。

故选A。

4、A
【解析】
碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子。

A、五种四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、Zn2+、CO32-两种离子能结合成碳酸锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、Ba2+、H+与CO32-离子，分别能结合成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。

【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

5、A
【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2，据此分析解答即可。

解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。

A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，故A正确；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。

答案：A。

6、D
【解析】A、加大空气监测力度，改善环境状况，正确；B、有效防治水体污染，保护水资源；正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能减少污染，节约资源；正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，错误。

故选D。

7、D
【解析】
A、质子数相同的一类原子属于同种元素，质子数相同的粒子就不一定属于同种元素，例如H2O和He的质子数相同，但不属于同一种元素，选项A不正确；
B 、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，不是粒子，蔗糖溶液中蔗糖分子和水分子都在做不停的无规则运动，选项B 不正确；
C 、氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，但氧化铁不能与水发生反应且不溶于水，选项C 不正确；
D 、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项D 正确。

故选D 。

【点睛】
本题难点是对微粒概念的理解，微粒指微小的颗粒，包含分子、原子、离子、质子、电子等。

8、C
【解析】
A 、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中含有氢元素，选项A 正确；
B 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，选项B 正确；
C 、铁丝分别浸入CuSO 4溶液和AgNO 3溶液中，均能反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，无法比较铜和银的金属活动性，选项C 不正确；
D 、分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物，烧后成球状，不能捏成粉末的是人造纤维，可以鉴别，选项D 正确。

故选C 。

9、D
【解析】
A. 根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为：4.4g+1.8g-3g=3.2g ，此选项错误；
B. 根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g ，则此物质中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×12100%44
⨯=1.2g ，水中氢元素的质量为：1.8g ×12100%18⨯⨯=0.2g ，1.2g+0.2g <3g ，因此该物质中一定含有氧元素，此选项错误； C. 原子个数比=元素的质量除以相对原子质量，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：
1.212g ：0.21g =1：2，此选项错误；
D. 根据元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量，此选项正确。

故选D 。

10、C
【解析】
A 、N 2O 的名称是一氧化二氮，错误；
B 、碳酸的化学式是H 2CO 3，错误；
C 、碳酸氢铵的化学式是NH 4HCO 3，正确；
D 、氯化钾的化学式是KCl ，错误。

故选C。

11、C
【解析】
检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。

【详解】
A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；
B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；
C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。

故选C。

12、C
【解析】
A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；
C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；
D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。

故选C
13、C
【解析】
放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有变化．故选C
14、C
【解析】A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D.
，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%，错误。

故选C。

15、D
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验 2中的现象说明 CaCO3的溶解性比 Ca（HCO3）2差，故B错误；
C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故C错误；
D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故D正确。

故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、溶解温度加入乙物质恒温蒸发溶剂升温＜ACEG
【解析】
（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象；
（3）根据乙的溶解度随温度升高而减小，通过升高溶液温度的方法，使其在溶液中的溶解能力减小，达到使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；
增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；
（4）由图示可知t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量；
（5）实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
答案：（1）溶解；（2）温度；（3）加入乙物质、恒温蒸发溶剂、升高温度；
（4）甲＜乙；（5）A、C、E、G．
【点睛】
本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度；改变温度的方法一般为降低温度，但若物质溶解度随温度升高而减小时，则采取升高温度的方法．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
+4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。

②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。

（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等
号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温
2Cl2+TiO2。

故填：2；TiO2；
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。

故答案为
（1）+4；
（2）2，TiO2；
（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。

18、Na+Cl﹣O2将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是氧气AC BC
【解析】
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子电荷要写在符号的右上角，而且要数字在前正负号在后，当数值为1
时可省略，所以它们的符号分别为Na+、Cl-；
（2）在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，通过观察图2，可知，A管接负极，收集到的气体是氢气，化学式为H2、B管的气体是氧气，通常用带火星的木条插入试管内，现象是木条复燃；
（3）A、该观点符合分子是不断运动的特点，故A正确；
B、水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，变大了，故B错；
C、水蒸发是物理变化，水分子不变，其中的氢原子和氧原子也不变，故C正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，当物质被分割小到分子时，只能保持物质的化学性质，而不能再保持物质的物理性质，故D错；
故本小问符合题意的是A、C．
（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故BC正确；故填：BC．
【点睛】
本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合题干信息是解答本题的关键，题目难度中等．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3取最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生
【解析】
[观察与讨论1]甲试管中的稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，无明显变化，可以加入指示剂验证反应的发生，方法为先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，可以观察到溶液先变红，随着稀盐酸的加入，溶液的颜色逐渐变浅，最后溶液褪色呈无色，故填先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸。

[观察与讨论2]两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，产生气泡的反应是盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，后产生白色沉淀，该反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明甲试管中废液含有的溶质是盐酸与氯化钙，其化学式分别为CaCl2、HCl，故填CaCl2、HCl；
上述现象说明乙试管中废液含有的溶质是碳酸钠和碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaCl、Na2CO3，故填NaCl、Na2CO3。

[猜想与假设]烧杯中发生的最后的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果二者完全反应，则烧杯中的溶质为氯化钠，如果反应物有剩余，则烧杯中溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，或者是氯化钠与碳酸钠，所以猜想3为氯化钠与碳酸钠，其化学式分别为NaCl、Na2CO3，故填NaCl、Na2CO3。

[实验设计]由实验结论：猜想3正确可知，烧杯中的溶质含有氯化钠与碳酸钠，检验碳酸钠的存在，可以向溶液中加入稀盐酸，故填取最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸；
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡，故填有气泡产生。

【点睛】
判断化学反应后容器中物质的种类时，除考虑生成物外，还要考虑反应物的过量情况。