6物质的量(3)

第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度一定的溶液的配制活动与探究1以配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液为例思考与交流1．配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？2．判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？(1)用量筒量取液体时，仰视读数。

( )(2)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

( )(3)容量瓶洗涤后内壁附有水珠。

( )(4)浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。

( )(5)定容时俯视液面。

( )(6)定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

( ) 1．分析误差时，要根据c＝n/V，围绕操作行为对n与V的影响来分析。

2(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)； (2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)； (3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)； (5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。

二、有关物质的量浓度的计算 活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L －1的稀硫酸，则 (1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？ (2)所需浓硫酸的体积是多少？ 思考与交流若将0.1 mol Na 2O 溶于水得到1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L －1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。

即c 1V 1＝c 2V 2；m 1w 1＝m 2w 2。

2．一般根据V ＝mρ计算溶液的体积。

3．根据M ＝m n来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。

当堂检测1．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )2．下列有关0.1 mol·L －1NaOH 溶液的叙述正确的是( ) A ．1 L 该溶液中含有NaOH 40 gB ．100 mL 该溶液中含有OH －0.01 molC ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，所取出的NaOH 溶液的浓度为0.01 mo l·L －1D ．在1 L 水中溶解4 g NaOH 即可配制得0.1 mol·L －1NaOH 溶液3．今有0.1 mol·L －1 NaCl 溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液200 mL ，0.1 mol·L －1AlCl 3溶液100 mL ，这三种溶液中Cl －物质的量浓度之比是( )A ．3∶4∶3B ．3∶2∶3C ．1∶1∶1D ．1∶2∶34．实验室需要配制230 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液，其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整)： ①计算所需氢氧化钠固体的质量为________g ； ②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

根据上述信息回答问题：(1)本实验操作步骤的正确顺序为________。

(2)实验中需要用到容量瓶的规格为________。

A．300 mL B．200 mLC．250 mL D．230 mL(3)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或者“不变”)。

①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤________；②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液________；③定容时俯视观察液面________。

(4)实验过程中如果出现如下情况该如何处理？①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线________；②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外________。

一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为() A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－13．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－14．[双选题]配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是() A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶的标线C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线5．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B．称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(8分)(1)对于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液，Ba2＋和NO－3物质的量浓度之比为________，2 L溶液中阴、阳离子总数为________。

(2)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3＋，则这种溶液中SO2－4的物质的量浓度是________ mol·L－1。

7．(10分) 实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

8．(12分)用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL。

(1)实验中应选用的仪器是(填字母)____________。

A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒F．50 mL烧杯G．100 mL容量瓶H．胶头滴管(2)实验操作①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 ________ mL；②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。

(3)实验分析①正确的操作步骤是(填序号)____________。

②此实验中玻璃棒的作用是________________________________________________。

③实验操作有三处错误，这三处错误是：Ⅰ._______________________________________________________________________。

Ⅱ._______________________________________________________________________。

Ⅲ._______________________________________________________________________。

④下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：Ⅰ.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中________________。

Ⅱ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_______________________________________________。

Ⅲ.定容时仰视容量瓶刻度线________________________________________________。

第一章认识化学科学单元测试一、选择题1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2、关于金属钠说法正确的是 ( )A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸铜溶液中置换出大量的铜3、下列实验操作或记录正确的是( )A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g4、下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AB.常温常压下，0.1mol CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AC.标准状况下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个氧原子D.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A5、如下图：A处通人氯气。

关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。