[推荐学习]高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时)氮肥的

生活的色彩就是学习 [观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？ 现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。 结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。 [讨论]上述产生喷泉的原理是什么？ [小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶， 大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低， 水被吸入烧瓶形成喷泉。 [实验探究 2] 氨水的不稳定性 现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。 结论：氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。 [板书]2.氨的化学性质 [小结]（1）氨气与水的反应 NH3+H2O NH3· H2O NH4 +OH
高温 高压 催化剂
计划 3 课时 第 2 课时Biblioteka 计划上课 日期2NH3
[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地 人类服务，我们必须研究它的性质。 [板书] 二、氨气 1.氨的物理性质（ppt 5） [展示]展示一瓶 NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法） 。 [小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液 态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂） 。极易溶于水（体积比 1：700） 。 [实验探究 1] 喷泉实验。 K12 的学习需要努力专业专心坚持
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生活的色彩就是学习 【板书设计】
作业布置 教学心得
教材第 102 页：练习与实践第 1（2） 、2（3）题
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生活的色彩就是学习 是科学使用化肥的基础。 [板书] 三、铵盐的性质（ppt 14～17） 1.受热分解 [实验探究 4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。 现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。 NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ NH3 + HCl = NH4Cl NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑ [拓展视野] 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3 受热都能分解，都有 NH3 产生,但不是所有的 铵盐受热分解都能产生 NH3。 例如 NH4NO3 的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O [板书] 2.与碱共热放出氨气 [实验探究 5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。 现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ [思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？ （1）铵根离子的检验； （2）氨气的实验室制法； （3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。 [板书] 3.氮肥简介（ppt 18） （1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵） 、NH4HCO3（碳铵） 、(NH4)2SO4（硫铵） 、NH4NO3（硝铵） 。 （2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。 有机态氮肥。如：CO(NH2)2。 [问题思考] 1.检验氨气是否充满试管的方法是 是 。 2.能否用浓硫酸干燥氨气？ ，观察到的现象
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[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。 （ppt 10） 液氨 物质种类 粒子种类 [实验探究 3] NH3 与 HCl 的反应 现象：烧杯中出现白烟。 解释：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3 与 HCl 结合，有固体 NH4Cl 生 成。 （2）氨气与酸的反应（ppt 11～12） NH3+HCl= NH4Cl（白烟） [思考]将实验 3 中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？ NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟） 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4 [过渡提问] 其实， 氨水也可以作为化肥， 但现在人们很少用它， 大家知道其中的原因吗？ （ppt 13） [回答] 氨水中的 NH3· H2O 不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低 了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。 [追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？ [回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。 [过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解， 氨水
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第 2 课时 氮肥的生产和使用
专题四 第二单元 生活中的含氮化合物 课 题 第 2 课时 氮肥的生产和使用 实用课时说 明 1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别； 2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义； 教学目标 3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法； 4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。 教学重点：氨气和铵盐的性质； 教学重难点 教学难点： “喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。 教学流程\内容\板书 第 2 课时 氮肥的生产和使用 [复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。 [图片] 人类已知的三类基本固氮方式（ppt 2）。 [讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。 [化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自 然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百 年。 20 世纪初， 德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨， 奠定了大规模工业合成化肥的基础。 从此， 人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他 也因此获得了 1918 年化学诺贝尔奖。 [板书]一、工业合成氨（ppt 4） N2+3H2