化学平衡常数 课件
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答案: (1)K=2.25; (2) 60%
三、根据K判断反应的能量变化
不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 常数与温度的关系如下：
2HI(g),的平衡
温度
623K
浓度平衡常数 66 .9
698K 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断 上述可逆反应的正方向是 放热 反应.
应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达
平衡,若k=1.求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
0.25mol/L 50%
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO的平衡浓度和转化率是多少。
0.17mol/L 66.7 %
（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的 条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。 8mol
2、表达式：
对于反应: mA(g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
K
c p (C) •cq (D) cm ( A) •cn (B)
反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！
3.注意的几个问题：
1)化学平衡常数只与温度有关，与其他无关
2)化学平衡常数关系式中只包括气态物质和溶液中 各溶质的浓度，固体和纯液体其浓度看作“1”而 不代入公式。
0.08mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常 数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
评析：一般思路——先列出化学反应中各物质的“起始 量、转化量、平衡量”(三段式)，求出各物质的平衡浓 度，再代入平衡常数公式求解。
答案：(1)6722.22,(2)88%,73.3%
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在 一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g) 和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时， 测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该 温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g) 和NO2的初始浓度增大到4mol/L, 则SO2转化率变为多少？
在某温度下，在2L的容器中，反应
2A(g)＋B(g)
2C(g)
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和
4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物
质的量做如下调整，试用平衡常数分析平衡移动的方向：
A．均减半
B．均加倍
例3: 在2L的容器中充入 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol CO和 1mol H2O(g),发生反
① 0.01067 0.01196 0
698.6 ② 0.01135 0.009044 0
③0
0 0.01069
平衡浓度（mol/L）
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.00183 1
0.003129
0.01767
0.00356 0
0.001250
0.01559
0.00114 1
0.001141
通过分析实验数据得出： (1)温度不变时， c2(HI ) 为常数；温度改变
c(H 2) • c(I2)
时，数值发生改变。
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立无关，即与 平衡建立的过程无关。
一、化学平衡常数
1.含义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平 衡常数（简称平衡常数，用 K 表示）
对于正反应方向，温度和平衡常数同向吸热，异向放热。
对于反应: mA(g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生
成物的浓度有如下关系：Qc称为浓度商。
Qc
c p (C) •cq (D) cm ( A) •cn (B)
①QC＜K ，反应向正方向进行 ②QC＝K ，反应处于平衡状态 ③QC＞K ，反应向逆方向进行
0.00841 0
平衡时
C 2 (HI ) C（H2）·C（I2）
54.498
54.618
54.329
④ 0.01135 0.00904
0
0.00456 0.00195 0.00859 8.298
798.6 ⑤ 0
0
0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.306
⑥0
0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 8.272
3)同一化学反应，将化学计量数扩大或缩小，K值 相应改变。 4)若干方程式相加减，平衡常数相乘除
二、化学平衡常数的相关计算
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ,若在一
定温度下，将0.1mol O2(g)和0.2molSO2注入一体积为
2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有
化学平衡常数
N2 + 3 H2
2NH3 △H= - Q kJ/mol
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即 存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生 产和生活实际有着直接影响。怎样定量描述化 学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率 受到哪些因素的影响？
温度 序 （K） 号
初始浓度（mol/L） c (H2) c(I2) c (HI)
三、根据K判断反应的能量变化
不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 常数与温度的关系如下：
2HI(g),的平衡
温度
623K
浓度平衡常数 66 .9
698K 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断 上述可逆反应的正方向是 放热 反应.
应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达
平衡,若k=1.求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
0.25mol/L 50%
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO的平衡浓度和转化率是多少。
0.17mol/L 66.7 %
（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的 条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。 8mol
2、表达式：
对于反应: mA(g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
K
c p (C) •cq (D) cm ( A) •cn (B)
反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！
3.注意的几个问题：
1)化学平衡常数只与温度有关，与其他无关
2)化学平衡常数关系式中只包括气态物质和溶液中 各溶质的浓度，固体和纯液体其浓度看作“1”而 不代入公式。
0.08mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常 数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
评析：一般思路——先列出化学反应中各物质的“起始 量、转化量、平衡量”(三段式)，求出各物质的平衡浓 度，再代入平衡常数公式求解。
答案：(1)6722.22,(2)88%,73.3%
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在 一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g) 和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时， 测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该 温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g) 和NO2的初始浓度增大到4mol/L, 则SO2转化率变为多少？
在某温度下，在2L的容器中，反应
2A(g)＋B(g)
2C(g)
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和
4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物
质的量做如下调整，试用平衡常数分析平衡移动的方向：
A．均减半
B．均加倍
例3: 在2L的容器中充入 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol CO和 1mol H2O(g),发生反
① 0.01067 0.01196 0
698.6 ② 0.01135 0.009044 0
③0
0 0.01069
平衡浓度（mol/L）
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.00183 1
0.003129
0.01767
0.00356 0
0.001250
0.01559
0.00114 1
0.001141
通过分析实验数据得出： (1)温度不变时， c2(HI ) 为常数；温度改变
c(H 2) • c(I2)
时，数值发生改变。
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立无关，即与 平衡建立的过程无关。
一、化学平衡常数
1.含义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平 衡常数（简称平衡常数，用 K 表示）
对于正反应方向，温度和平衡常数同向吸热，异向放热。
对于反应: mA(g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生
成物的浓度有如下关系：Qc称为浓度商。
Qc
c p (C) •cq (D) cm ( A) •cn (B)
①QC＜K ，反应向正方向进行 ②QC＝K ，反应处于平衡状态 ③QC＞K ，反应向逆方向进行
0.00841 0
平衡时
C 2 (HI ) C（H2）·C（I2）
54.498
54.618
54.329
④ 0.01135 0.00904
0
0.00456 0.00195 0.00859 8.298
798.6 ⑤ 0
0
0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.306
⑥0
0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 8.272
3)同一化学反应，将化学计量数扩大或缩小，K值 相应改变。 4)若干方程式相加减，平衡常数相乘除
二、化学平衡常数的相关计算
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ,若在一
定温度下，将0.1mol O2(g)和0.2molSO2注入一体积为
2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有
化学平衡常数
N2 + 3 H2
2NH3 △H= - Q kJ/mol
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即 存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生 产和生活实际有着直接影响。怎样定量描述化 学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率 受到哪些因素的影响？
温度 序 （K） 号
初始浓度（mol/L） c (H2) c(I2) c (HI)