2025届福建省闽侯第二中学五校教学联合体化学高一第一学期期中监测试题含解析

2025届福建省闽侯第二中学五校教学联合体化学高一第一学期期中监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。

已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：
A．25.4d mol/L B．12.7d mol/L C．7d mol/L D．6.35d mol/L
2、历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是
A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．居里夫人
3、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量
A．①②B．②③C．①③D．②④
4、关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应，下列说法正确的是（）
A．单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂
B．HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂
C．H2是还原产物
D．该反应是复分解反应，也是氧化还原反应
5、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )
A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO2
6、下列反应中，水作氧化剂的是（）
A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C．2F2 +2H2O = 4HF +O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
7、与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是
A．NH4+B．H2O C．NH3D．Mg2+
8、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为
A．4B．3C．2D．1
9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
A．所用固体NaOH已潮解
B．定容时仰视刻度
C．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体
10、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．过滤
11、下列化学实验操作或事故处理中正确的是( )
A．被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸
D．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
12、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2 I－=== 2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl
－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋2 I－= I2＋2Cl－
13、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．碘化银用于人工降雨B．氢氧化钠用于制食盐
C．碘酒用来消毒D．盐酸用于除铁锈
14、下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤
15、下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是 ( )
A．溶液中含1mol NaCl B．1L溶液中含58.5克NaCl
C．1mol NaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中
16、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为A．B．C．D．
17、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是
A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe
C．Na+、K、Fe2+D．KMnO4、CO、H2O
18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )
A．用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分
B．NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容
C．移液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．定容时，俯视容量瓶刻度线
19、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液B．氯化铁溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液
20、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N A
C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等
D．18gNH4+所含质子数为10N A
21、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
B．1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N A
C．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N A
D．500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A
22、下列仪器中不能用于加热的是
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。

现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色
．．溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D 为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。

若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

25、（12分）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是_____________，可能含有的物质是
________________。

（以上各种物质均写化学式）
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。

26、（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____________；
(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。

(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。

SO，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④27、（12分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、2-
4
表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)试剂a是_____。

(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。

(3)操作Ⅰ的名称是______。

(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。

(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上
②定容时居高临下俯视刻线
③所用的容量瓶事先没有干燥
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴
(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。

28、（14分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。

以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液I 中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

A．过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．过量的NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2溶液
C．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液
（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。

（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。

盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

A．定容时，仰视读数
B．洗涤容量瓶后没有进行干燥
C．未洗涤烧杯和玻璃棒2 次～3 次
D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。

现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：
(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；
(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】发生AgNO3＋HCl=Ag Cl↓＋HNO3，根据信息，沉淀质量等于原盐酸溶液的质量，令沉淀物质的量为1mol，
则原盐酸中溶质物质的量为1mol，原盐酸溶液的质量为143.5g，盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，解得
c≈7dmol·L－1，故选项C正确。

2、A
【解析】
A. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故A正确；
B.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故B错误；
C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C错误；
D.居里夫人发现了天然放射元素镭，故D错误；
答案选A。

3、C
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知，两容器中气体的物质的量是相同的，因此分子数一定是相等的；又因为三种气体都是由2个原子构成的，所以它们的原子数也是相等的，而质子数与质量不一定相等，因此正确的答案选C。

4、C
【解析】
A、Zn的化合价升高，Zn作还原剂，被氧化，A错误；
B、HCl中H的化合价降低，被还原，HCl作氧化剂，B错误；
C、HCl作氧化剂，被还原，故H2为还原产物，C正确；
D、该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，D错误；
故选C。

5、A
【解析】
根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。

【详解】
A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B．盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；C．NaOH能溶解氢氧化铝，产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。

【点睛】
本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。

6、B
【解析】
水作氧化剂，水中氢元素化合价降低。

【详解】
A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
7、A
【解析】
Na+的质子数为11，电子数为10。

【详解】
A选项，NH4+质子数为11，电子数为10，故A符合题意；
B选项，H2O质子数为10，电子数为10，故B不符合题意；
C选项，NH3质子数为10，电子数为10，故C不符合题意；
D选项，Mg2+质子数为12，电子数为10，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。

8、D
【解析】
根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。

【详解】
恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2，0.1 mol X2O72−得电子0.1×2(6-n) mol生成0.2 mol X n＋。

因得失电子相等，有1 mol＝0.1×2(6-n) mol，解得n＝1 。

本题选D。

【点睛】
氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。

应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。

9、D
【解析】
根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。

【详解】
A项、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B项、定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B错误；
C项、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D项、配制完毕，不小心溅出几滴溶液，不会影响浓度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体，相当于n增大，所以c偏高，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=n/V理解溶液配制的操作与误差分析。

10、C
【解析】
由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。

本题选C。

11、A
【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。

12、D
【解析】
A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。

B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。

C.每1mol Co2O3参加反应，转移2mol电子。

D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。

【详解】
A. 还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。

B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。

C.反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2mol电子，2mol HCl被氧化，C错误。

D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2 I－= I2＋2Cl－可以发生，D正确。

答案为D。

13、B
【解析】
A选项，碘化银成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚，达到一定程度便产生了降雨，故A正确；
B选项，氢氧化钠比食盐的价格高的多，食盐在自然界存量极大，不可能用氢氧化钠制食盐，用电解饱和食盐水法可制氢氧化钠，故B错误；
C选项，碘酒可杀灭细菌，可用来消毒，故C正确；
D选项，盐酸与铁锈可反应而使其除去，故D正确；
综上所述，答案为B。

14、D
【解析】
①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；
④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。

故答案选D。

15、B
【解析】分析：1.0m ol·L-1 NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠。

即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1.0mol·L-1。

根据c=进行分析判断。

详解:A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；
B. 58.5克NaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1.0mol·L-1，所以B选项是正确的；
C. 1mol氯化钠溶于水配成1L溶液,溶液体积为1L，不是溶剂体积，故B错误；
D. 58.5克NaCl的物质的量为1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1.0mol·L-1，故D错误；
所以B选项是正确的。

16、D
【解析】
b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量是bmL溶液的一半，加水稀释至2b mL，2b mL溶液中SO42-离子的物质的量与b/2mL溶液相等，依据电荷守恒计算Al3+离子的物质的量和物质的量浓度。

【详解】
bmL溶液中，agSO42-离子的物质的量为a/96mol，b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol, 2b mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol,由电荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
125a/72bmol/L，故选D。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，容易计算出现错误，解答时注意对公式的理解与灵活运用，注意体积单位换算。

17、C
【解析】
A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；
B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O 元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；
C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；
D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以
升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；
综上所述，本题选C。

18、A
【解析】
根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。

【详解】
A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；
答案选A。

19、C
【解析】
丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。

【详解】
胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；
A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢氧化铁胶体是胶体。

故选C。

【点睛】
本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应．
20、C
【解析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中没有氯离子，故A错误；B、标准状况下，22.4LH2O是液体，故B错误；C、16gO2与16gO3含有的氧原子均为=1mol,原子数目相等，故C正确；D、18gNH4+所含质子数为×11N A=11N A，故D错误；故选C。

21、C
【解析】
A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；
B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；
C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为N A，故C正确；
D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为N A，故D错误；
本题答案为C。

22、C
【解析】
需要记住常见实验仪器的使用方法。

【详解】
A．试管可以直接加热，故A错误。

B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。

C．容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。

D．蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。

本题选C。

【点睛】
烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，所以不能直接加热要垫上石棉网。

二、非选择题(共84分)
23、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。

（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。

24、Na H2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26N A2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A 与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。

【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。

（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6N A，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6N A。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。

【点睛】
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

25、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl Ba2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反应生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；则
（1）根据以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。

（2）根据以上分析可知①中反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝
Ba2++CO2↑+H2O；③中反应的离子方程式为Ba2++SO42－＝BaSO4↓。

【点睛】
进行离子的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

例如本题中的溶液显无色，排除铜离子。

白色沉淀可以溶解在盐酸中，排除硫酸钡等，所以掌握常见离子和物质性质以及特征反应现象是解答该题的关键。

26、BDE 过滤MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸馏
【解析】
灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。