2023北京八中高一(上)期末化学

2022-2023学年度第一学期期末练习
年级：高一 科目：化学
考试时间90 分钟 满分100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ba-137
A 卷（满分100分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～25题每题2分，共50分) 1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是
2．下列元素中，不属于．．．
第三周期元素的是 A ．F B ．S C ．P D ．Cl 3．据报道，放射性同位素钬(Ho 67166)可有效地治疗肝癌，该原子的核内中子数是
A ．166
B ．67
C ．99
D ．32 4．下列物质中，只含离子键的是 A ．NaCl
B ．H 2O
C ．HCl
D ．KOH
5．下列化学用语书写不．正确．．
的是 A ．N 2的电子式：
B ．KNO 3的电离方程式：KNO 3 == K ＋ + NO 3−
C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：
D ．H 2还原CuO 反应中电子的转移：
A ．青花瓷将军罐
B ．西汉素纱禅
衣
C ．唐兽首玛瑙杯
D ．三星堆青铜面
具
N
N
2e −
CuO + H 2
== Cu + H 2O △
6．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．NaOH
C ．Cu
D ．Na 2SO 4
7．胶体与其它分散系的本质区别是
A ．能产生丁达尔效应
B ．胶体微粒能通过滤纸
C ．分散质直径在1~100 nm 之间
D ．胶体有颜色
8．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．
的是 A ．新制氯水需要避光保存
B ．Na 可保存在煤油中
C ．保存FeCl 3溶液时需加入少量Fe 粉
D ．NaOH 固体需要密封保存
9．1911年卢瑟福用α粒子（即氦核42He ）轰击147N ，得到178O ，由此发现了质子
（H 11）： N 147+42He →O 17
8+H 11。

下列叙述不正确．．．
的是
10．下列叙述正确的是 A ．原子半径：Na ＜Cl
B ．金属性：K ＞Na
C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4
D ．稳定性：HBr ＞HCl 11．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是 A.钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B.钠钾合金的熔点、硬度比各成分金属都高 C.23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D.将4.6g 钠放入100ml 1 mol·L -1稀盐酸中，生成标准状况下H 2的体积约为2.24L 12．向盛有H 2O 2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。

经实验证明该气体只含有O 2、Cl 2、HCl 和水蒸气。

将气体通入X 溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl 2的是
A ．178O 的中子数为9
B ．原子半径：O ＞N
C ．非金属性：O ＞N
D ．稳定性：H 2O ＞NH 3
13．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．
的是 A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐渐变成白色 B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C ．向氯水中滴加KI 溶液，溶液变成棕黄色
D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 14．配制100 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液时，下列说法不正确．．．
的是 A ．选择容积100 mL 的容量瓶 B ．在容量瓶中溶解NaCl 固体 C ．转移NaCl 溶液时用玻璃棒引流
D ．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相切 15．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符
的一组是 A. A B. B
C. C
D. D
16．下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A. 氯气与氯化亚铁溶液发生反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl −
B. 加热碳酸氢钠固体质量减轻：2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + CO 2↑+H 2O
C. 碳酸钙沉淀溶于稀硝酸：CO 23
+2H +=CO 2↑+H 2O
D. 红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2
高温
∆
17．下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确
．．．的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．CO2气体（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、SCN-
下列说法中不正确
．．．的是
A．①的单质加热时能与氧气化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑥可以形成离子化合物D．非金属性④> ⑤
21．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．①中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
B．操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质
C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
22．已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。

溴为红棕色液体,但易挥发形成溴蒸气,碘为紫黑色固体。

某小组比较Cl -、Br -、I -的还原性,实验如下表,下列对实验的分析不正确．．．的是
实验1
实验2
实验3
装 置
①
①
① 操作 现象
微热后,溶液颜色无明显变
化；试管口有白雾，经检验 不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝（经检验无SO 2气体）
溶液变黄;试管口有 红棕色气体生成
溶液变深紫色;试管口有 紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A. 实验1中可能生成了HCl 气体
B. 根据实验1和实验2能判断还原性：Br - > Cl -
C. 根据实验3能判断还原性：I - > Br -
D. 由上述3个实验可以比较出还原性I - > Cl -
23．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。

下列说法正确的是
A. 观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成
湿棉
花 还原铁粉
肥皂泡
B. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明
没有生成Fe3O4
C. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉
淀，说明铁粉未完全反应
D. 排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后
变红色，说明黑色固体中可能有Fe3O4
24．用废铁屑制备磁性胶体粒子,制备过程如下:
下列说法不正确的是
A.加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4
B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+
C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1
25．研究小组探究Na2O2与水的反应。

取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

下列说法中，不正确
．．．的是
A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大
D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
二、填空题（共50分）
26.（11分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥的位置回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是。

（2）⑤的原子结构示意图是。

（3）上述元素中，原子半径最大的是（写元素符号）。

（4）用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程。

（5）金属性：③④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的事实：。

（6）下列说法正确的是（填序号）。

a. ②、③组成的化合物只有一种
b. 氢化物的稳定性②小于⑤
c. ⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
（7）34号元素硒（Se）和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸（H2SeO4）的酸性比H2SO4（填“强”或“弱”），请从位
．．．分析原因。

．．-．构．-．性角度
27．（10分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，
A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导
致贫血症状。

（1）A在元素周期表中的位置是。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）A和D按照原子个数比3：4构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。

在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。

化合物与水反应的化学方程式为。

（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

28.（13分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是__________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应的离子方程式为________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。

（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可得以下结论：溶液pH 在4～10范围内，pH 越大，红纸褪色___。

②结合图像进行分析，b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应，同时有Cl 2生成，产物中Cl 2
体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO 2，转移________mol e -。

③ClO 2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO 2-），需将其转化为Cl -除去。

下列试剂中，可将ClO 2-转化为Cl -的是 （填字母序号）。

a. FeSO 4
b. O 3
c. KMnO 4
d. KI
29．（6分）某废旧金属材料中主要含Fe 、Cu 、Al 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3、CuO 和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu 、Al 、绿矾等。

回答下列问题：
（1）碱浸时发生反应的化学方程式为_______。

（2）操作I 、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

（3）加入试剂a 后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为______。

α
α
（4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。

现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g 溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl 2溶液，过滤得沉淀9.32g ；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe 2+完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A.H 2O 2溶液 B.KSCN 溶液 C.NaOH 溶液 D.KMnO 4溶液 ②推测晶体中n(Fe 2+):n(Fe 3+)=_______。

30．（10分）探究0.5 mol/L FeCl 3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。

（各组实验中：所用FeCl 3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光
束垂直的方向观察到 得以证实。

（2）已知：Fe 和Fe 3O 4均能被磁铁吸引。

① 为了确定黑色固体的成分是否含有Fe 与Fe 3O
4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。

② 除上述结论外，分析实验I 的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。

（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe 3+、Mg 2+、Fe 2+、H +、Cu 2+的氧化性强弱有关，
其顺序是Mg 2+ ＜ Fe 2+ ＜ 。