2019-2020学年湖北省武汉市武珞路中学九年级(上)期中化学试卷

2019-2020学年湖北省武汉市武珞路中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共8小题，每题3分，共24分）
1．下列说法能体现物质物理性质的是（）
A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料D．氮气用作灯泡的填充气
2．如图所示的实验操作正确的是（）
A．检验氧气是否收集满B．检查气密性
C．滴加液体D．读取液体的体积
3．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢分子：2H
B．三个金原子：3Au﹣1
C．一个镁离子：Mg2+
D．氧化钠中氧元素的化合价：Na2O
4．下列涉及学科观点的有关说法错误的是（）
A．微粒观：水分子是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：氢气和水在一定条件下可相互转化
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．辩证观：杂质也可能成为有价值的资源
5．现有物质：空气、稀有气体、氯化氢、液氧、澄清石灰水、二氧化碳、铁和冰水共存物，关于上述物质有下列描述：
①属于混合物的是澄清石灰水、稀有气体、空气；②含有氧分子的物质只有液氧；
③由原子直接构成的单质是铁；④氯化氢的粒子是由H+和Cl﹣；
⑤属于氧化物的物质只有二氧化碳；
⑥冰水共存物属于纯净物，水分子不能保持水的物理性质；
⑦铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2═Fe3O4
其中不正确的描述是（）
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤⑦D．④⑥⑦
6．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）
A．质子数相等的粒子不一定是同种元素
B．不显电性的粒子不一定只有分子和原子
C．氧化物一定是含氧化合物
D．只有一种反应物的化学反应一定是分解反应
7．甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，其反应的微观示意图如图所示；根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．甲和乙的质量之和一定等于丙和丁的质量之和
B．反应前后含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素、氢元素的化合价发生变化
D．反应中甲和丙的质量比为8：1
8．如表中表示的某系列物质的化学式，根据表格中的内容，下列有关说法正确的是（）物质序号①②③④……
化学式C2H5NO2C3H7NO2C4H9NO2C5H11NO2……
A．物质①②③中，氮元素的质量分数从小到大的顺序为①②③
B．若①②两种物质中碳元素的质量相等，则①②两种物质的质量之比为1：2
C．该系列物质的化学式中都有NO2，N（NO2）3中也有，其名称为硝酸氮
D．该系列物质中，某物质所含氮元素的质量分数为11.96%，该物质的化学式为C5H11NO2
二、填空题
9．年是“国际化学元素周期表年”。

（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。

锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是；
②火药是中国古代四大发明之一。

黑火药爆炸的反应为黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式。

10．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看。

水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。

请按要求回答下列问题：
（1）图1为水的电解，当电源接通一段时间后，正极产生的气体物质是（填名称）。

（2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于。

（3）通过多种途径可以使自然界中的水得到不同程度的净化，活性炭就有很强的性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。

在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有（填操作）（4）下列节水措施合理的是（填序号）
a．使用节水龙头。

b．用喷灌、滴管方法给农作物浇水。

c．用淘米水浇花。

d．关停一些污染大，用水量大的工厂
11．A、B…H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D是由地壳中含量最多的元素组成的单质，F是一种固体，H是地球上动植物体内含量最多的物质，是孕育生命不可或缺的物质。

请你根据上述信息推导，回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式。

（2）物质B在反应②中的作用是。

（3）D在生活中常见用途有（写一条即可）
（4）反应（3）一定（填字母）
A．属于化合反应B．放出热量C．属于氧化反应D．产生白光
12．某化学兴趣小组的同学对以下化学实验展开研究
实验一：氧气的制取及体积测定实验
根据装置回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气并要获得平稳的氧气流，应选用发生装置是（填字母代号）（3）化学兴趣小组的同学想探究氧化铜能不能作为氯酸钾分解的催化剂，他们选择图中的A、F、G装置进行试验，试验时F中未装满水对测量结果（填“有”或“无”）影响。

小红同学提出也可以采用如图所示的装置完成试验，若测量时俯视读数，对测得气体体积（填“大于”、“小于”或等于）实际体积。

试验二：测定空气中氧气含量的实验
（1）图1是课本上测定空气中氧气含量实验装置，小组同学在用该装置进行试验时，观察到红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，且烧杯的导管口有气泡冒出，其他操作均无误，则他们测得空气中氧气的体积分数（填“偏大”、“偏小”或“影响”）。

（2）。

用如图2所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
②用强光手电照射，引燃红磷；
③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
④计算空气中氧气的体积分数。

请回答下列问题：
Ⅰ步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2数值（填“偏大”或“偏小”）
Ⅱ步骤④中，求得氧气的体积分数为。

13．测定工业废气中的SO2含量。

【查阅资料】①溴水（Br2溶于水中）为黄色溶液，可与SO2反应，其化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
②某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mg•m﹣3。

探究小组进行如下实验，测定步骤：
Ⅰ．向试管中加入含质量0.01g Br2的溴水。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中（如图）。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m3时，溶液恰好由黄色变成无色（Br2完全反应，废气中的SO2被完全吸收，且不发生其他反应）．求该废气中SO2含量（mg•m﹣3）？该废气是否符合排放标准？
2019-2020学年湖北省武汉市武珞路中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每题3分，共24分）
1．【解答】解：A、镁粉用作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
B、铜丝用作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、氮气用作灯泡的填充气，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质。

故选：B。

2．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。

B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡
产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口
上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

D、量筒内液体体积的读法是视线应与量筒内凹液面的最低处相平，图中所示操作错误。

故选：AC。

3．【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语错误。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故
三个金原子表示为：3Au，故选项化学用语错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语正确。

D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中氧元素的
化合价可表示为：Na2，故选项化学用语错误。

故选：C。

4．【解答】解：A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确。

B、氢气和水在一定条件下可相互转化，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，故选项说法正确。

C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子
的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。

D、物质有其用途，杂质也可能成为有价值的资源，故选项说法正确。

故选：C。

5．【解答】解：①属于混合物的是澄清石灰水、稀有气体、空气正确；②含有氧分子的物质只有液氧错误，还有空气；③由原子直接构成的单质是铁正确；④氯化氢的粒子是由H+和Cl﹣错误，氯化氢是由氯化氢分子构成的；
⑤属于氧化物的物质只有二氧化碳错误，还有冰水共存物；⑥冰水共存物属于纯净物，水分子不能保持水的物
理性质正确；⑦铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2═Fe3O4错误，因为没有条件；
故选：C。

6．【解答】解：A、质子数相等的粒子不一定是同种元素正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、不显电性的粒子不一定只有分子和原子正确，如中子，正确但不符合题意，故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定是含氧化合物正确，正确但不
符合题意，故选项错误；
D、只有一种反应物的化学反应一定是分解反应错误，如臭氧在一定的条件下生成氧气，不是分解反应，错误符
合题意，故选项正确；
故选：D。

7．【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2。

A、由质量守恒定律可知，参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙和丁的质量之和，故A错误；
B、由物质的组成可知，反应前后含氢元素的化合物有CH4、H2O两种，故B错误；
C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，氢元素由+1价变为0价，
反应前后碳元素、氢元素的化合价发生变化，故C正确；
D、由上述方程式可知，反应中甲和丙的质量之比为（12+1×4）：（12+16）＝4：7，故错误。

故选：C。

8．【解答】解：A、物质①②③中，1个分子中均含有1个氮原子，但三种物质的相对分子质量依次增大，氮元素的质量分数从小到大的顺序为③②①，故选项说法错误。

B、若①②两种物质中碳元素的质量相等，设碳元素的质量为x，则①②两种物质的质量之比为【x÷
（×100%）】：【x÷（×100%】＝225：178，故选项说法错
误。

C、该系列物质的化学式中都有NO2，NO2是亚硝酸根，该系列物质的化学式中都有NO2，其名称为亚硝酸氮，
故选项说法错误。

D、C5H11NO2中氮元素的质量分数为×100%≈11.96%，故选项说法正确。

故选：D。

二、填空题
9．【解答】解：（1）锗的相对原子质量为72.63，该元素属于金属元素。

故填：72.63；金属元素。

（2）①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6。

故填：6。

②由质量守恒定律可知，2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑。

故填：CO2。

10．【解答】解：（1）图1为水的电解，当电源接通一段时间后，正极产生的气体物质是氧气。

故填：氧气。

（2）从微观角度看，两种变化的本质区别在于图1中水分子改变，图2中水分子不变。

故填：图1中水分子改变，图2中水分子不变。

（3）活性炭就有很强的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质；
在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有蒸馏。

故填：吸附；蒸馏。

（4）下列节水措施合理的是使用节水龙头、用喷灌、滴管方法给农作物浇水、用淘米水浇花、关停一些污染大，用水量大的工厂。

故填：abcd。

11．【解答】解：（1）A、B…H八种初中化学常见的物质，A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D是由地壳中含量最多的元素组成的单质，所以D是氧气，F是一种固体，H是地球上动植物体内含量最多的物质，是孕育生命不可或缺的物质，所以H是水，G和氧气反应生成水，所以G是氢气或碳氢化合物，B和E反应生成F和氧气，所以B是二氧化锰，E是氯酸钾，F是氯化钾，C是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）物质B在反应②中的作用是催化作用；
（3）D在生活中常见用途有供给呼吸；
（4）反应③一定放出热量，属于氧化反应，故选：BC。

故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）催化作用；
（3）供给呼吸；
（4）BC。

12．【解答】解：实验一：（1）a是长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气并要获得平稳的氧气流，属于固、液常温型，分液漏斗能控制加入药品的量，从而控制反应的速率，应选用发生装置是C；
（3）因为排出水的体积等于生成氧气的体积，化学兴趣小组的同学想探究氧化铜能不能作为氯酸钾分解的催化剂，他们选择图中的A、F、G装置进行试验，试验时F中未装满水对测量结果无影响；小红同学提出也可以采用如图所示的装置完成试验，若测量时俯视读数，对测得气体体积大于实际体积；
试验二：（1）图1是课本上测定空气中氧气含量实验装置，小组同学在用该装置进行试验时，观察到红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，且烧杯的导管口有气泡冒出，其他操作均无误，则他们测得空气中氧气的体积分数偏大；
（2）Ⅰ步骤③中，若未冷却至室温就打开止水夹b，会使进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得的V2数值偏大；
Ⅱ步骤④中，氧气的体积分数为：。

故答案为：
实验一：（1）长颈漏斗；
（2）C；
（3）无；大于；
实验二：Ⅰ．偏大；
Ⅱ.。

13．【解答】解：设该5 m3废气中SO2质量为m
Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
160 64
0.01g m
＝
m＝0.004 g
该废气中SO2含量为＝0.0008 g•m﹣3＝0.8 mg•m﹣3。

0.8 mg•m﹣3＞0.4 mg•m﹣3
答：该废气中SO2含量为0.8 mg•m﹣3，废气不符合排放标准。