2025届上海市上海交大附中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2025届上海市上海交大附中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。

则XO3 n－中X元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
2、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗气
B．Cl2（HCl）饱和食盐水洗气
C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤
D．NaCl（I2）水萃取分液
A．A B．B C．C D．D
3、下列图示中逻辑关系正确的是( )
A．
B．
C．
D．
4、下列化学方程式不能用离子方程式2+244Ba +SO BaSO -↓═表示的是( )
A ．()324432Ba NO +H SO BaSO +2HNO ↓═
B ．2244BaCl +Na SO BaSO +2NaCl ↓═
C ．324422BaCO +H SO BaSO +H O+CO ↑═
D ．2244BaCl +H SO BaSO +2HCl ↓═
5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A ．①②③④
B ．②③④
C ．①③④
D ．①②③ 6、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm ，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。

下列叙述正确的是（ ）
A ．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B ．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体
C ．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质
D ．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
7、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是
A ．稀盐酸
B ．NH 4Cl
C ．CuCl 2
D ．NaOH
8、K 37CIO 3晶体与H 35Cl 溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（ ） A ．73.3 B ．73 C ．72 D ．70.7
9、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是
A ．冷水
B ．沸水
C ．氢氧化钠浓溶液
D ．氯化钠浓溶液
10、探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：
-
已知：H2O2⇌H++HO2-、HO2-⇌H++O2
2
下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42－、CO32－B．Al3+、K+、SO42－、OH-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．K+、Fe3+、MnO4-、I-
12、下列关于合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性
②合金中的元素以单质形式存在
③合金中不一定含有金属
④合金中一定不含有非金属
⑤合金属于金属材料
⑥钢是含杂质较少的铁合金
⑦合金一定是混合物
A．①②③④⑤B．①③④⑤
C．②③④⑤D．①②⑤⑥⑦
13、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
14、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同
A．30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液B．90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液
C．20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液D．60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液
15、下列物质不属于合金的是（ ）
A ．硬铝
B ．黄铜
C ．生铁
D ．金箔
16、质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）
A ．H 2O
B ．Cl 2
C ．SO 2
D ．NO 2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
填写下列空白：
（1）写出化学式：A __________，B ______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣ ．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
18、某溶液只含Cl -、CO 23-、SO 24-、Na +、K +、Mg 2+六种离子中的某几种。

经实验：
①原溶液NaOH →过量白色沉淀；
②原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由
_________________________________________________________。

19、青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 --157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、___，操作Ⅱ的名称是___________。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。

20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：
①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
________mol/L。

(填选项字母)
a. b. c. d.
21、化学在工业上的应用十分广泛。

请回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。

（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g 样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；
②该样品中的A1N的质量分数为_______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。

2、B
【解析】
A. Cl2与NaI与NaBr均能反应；
B.氯气难溶于饱和食盐水；
C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀；
D. I2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。

【详解】
A. Cl2具有强氧化性，与NaI、NaBr均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去NaBr溶液中的杂质NaI，故A项错误；
B.氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B项正确；
C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质HCl，故C项错误；
D. I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水无法除去NaCl中的I2杂质，应用升华法除去NaCl中的I2，故D项错误；答案选B。

【点睛】
物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。

在除杂过程中选择试剂时要保证“不增、不减、不繁”
三不原则，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。

3、D
【解析】
A.有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A 错误；
B.气溶胶包含在胶体中，故B 错误；
C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C 错误；
D.混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D 正确；
故选：D 。

4、C
【解析】
A ．硝酸钡是可溶性钡盐，24H SO 是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A 不符合题意；
B ．氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B 不符合题意；
C ．碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有2H O 和2CO ，不能用离子方程式2+244Ba +SO BaSO -
↓═表示3BaCO 和24H SO 的反应，故C 符合题意；
D ．氯化钡是可溶性钡盐，24H SO 是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D 不符合题意。

答案选C 。

5、D
【解析】
①加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠与二氧化碳气体，加热溶液除去溶液中CO 2，剩余物质均为氯化钠。

②用CCl 4可以萃取Br 2后溶液分层，上层为NaBr 溶液，下层为溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br 2。

③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；
④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，并且盐酸也会与Na 2CO 3发生反应，所以不能使用盐酸除杂。

故①②③正确，④错误。

故答案选D 。

【点睛】
本题需要注意除杂的原则之一就是不引入新杂质，而④中引入了新杂质氯离子，故④错误。

6、C
【解析】
A ．“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A 叙述错误；
B ．“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm ，溶于水形成的分散系是胶体，B 叙述错误；
C．“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C叙述正确；
D．“碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D叙述错误；
答案为C。

7、C
【解析】
A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；
C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；
D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。

【详解】
A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；
B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；
C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；
D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。

8、D
【解析】
K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，方程式为：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(35×5+37)/3=70.7，故D正确；
故选D。

9、B
【解析】
氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5～6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；答案选B。

10、D
【解析】
过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过
氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气；加入氯化钡生成BaO2沉淀，浊液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，以此解答该题。

【详解】
A．根据分析①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．①中产生气体，说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应，根据后续实验可知①中同时发生反应：
2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，该反应属于复分解反应；④中BaO2与H2SO4发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，该反应属于氧化还原反应，产生少量气泡，说明双氧水分解产生氧气，该反应为氧化还原反应，故B正确；
C．②中高锰酸钾将H2O2氧化，为氧化剂，-1价的O全部转化为O2；⑤中MnO2为H2O2分解的催化剂，-1价的O 只有一半转化为O2，所以②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确；
D．③中沉淀为BaO2，④中BaO2全部转化为BaSO4沉淀，根据BaO2和BaSO4的摩尔质量大小关系可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；
综上所述答案为D。

11、C
【解析】A. 溶液呈酸性，CO32－与H＋反应而不能大量共存，故A错误；B. OH－与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH－也会与H＋反应而不能大量共存，故B错误；C. 四种离子均无颜色，且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存，故C正确；D. Fe3+、MnO4－有颜色，且二者具有氧化性，能和I－发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题，解题时要把握题目中溶液无色、酸性的要求，注意常见离子的颜色（如Fe3+、MnO4－等）、性质（如与酸反应的离子）及反应类型的判断，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等不能大量共存，题目难度不大。

12、D
【解析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。

【详解】
①合金中一定含有金属元素，具有金属特性，正确；
②合金中的元素均以单质形式存在，正确；
③合金中一定含有金属，错误；
④合金中一定含有金属，可能含有非金属，错误；
⑤合金属于金属材料，正确；
⑥钢是含杂质较少的铁合金，正确；
⑦合金中至少含有两种元素，一定是混合物，正确；
答案选D 。

13、B
【解析】
浓盐酸与MnO 2反应的方程式是2222Δ
MnO 4HCl MnCl Cl 2H O +=+↑+，稀盐酸和MnO 2不反应，①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，HCl 不能完全反应，参加反应的HCl 小于4mol ，放出氯气的物质的量小于1mol ；②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应，MnO 2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol ，得到的氯气②比①多，故选B 。

14、D
【解析】
根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是
0.5mol/L×3=1.5 mol/L ；
A.30mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×2=1mol/L ；
B.90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是0.075mol/L×2=0.15mol/L ；
C.20mL 0.1mol/L 的氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L×1=0.1mol/L ；
D. 60mL 1.5mol/L 的氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L×1=1.5mol/L ；
综上所述，本题选D 。

15、D
【解析】
A ．硬铝是由Al 、Mg 、Cu 、Mn 、Si 所组成的合金，A 不合题意；
B ．黄铜是Cu 、Zn 所组成的合金，B 不合题意；
C ．生铁是铁和碳所组成的合金，C 不合题意；
D ．金箔是用黄金锤成的薄片，是纯净的金，D 符合题意；
故选D 。

16、B
【解析】
分析：根据n=m M
，N=nN A 计算。

详解：
H 2O 的摩尔质量为18g/mol ，Cl 2的摩尔质量为71g/mol ，SO 2的摩尔质量为64g/mol ，NO 2的摩尔质量为46g/mol ，则等质量的这四种物质中Cl 2的物质的量最小，所含分子数最少，故选B 。

点睛：先将等质量的各物质转化为对应的物质的量，由1mol 任何物质都约含6.02×1023个微粒，可得到各物质的分子数多少。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Na2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B 为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。

【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B 为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

【点睛】
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。

18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。

19、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸馏B将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔上口
【解析】
根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。

【详解】
(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；
(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；
(3)依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B．根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；
(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。

【点睛】
本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解—分离—除杂—提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。

20、12mol/L 14.6 250ml容量瓶A、D、E c
【解析】
（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==12mol/L；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝
0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；
D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。

答案选ADE；
（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/mol=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。

21、Ca(ClO)2AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑61.5%
【解析】
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。

（2）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，根据元素守恒可知有水参加反应，其反应方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②生成NH3的物质的量为3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根据氮元素守恒可知10g样品中含有AlN的物质的量为
0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol＝6.15g，则该样品中的AlN的质量分数为6.15g/10g×100%＝61.5%。