2024届安徽省淮北市中考化学五模试卷含解析

2024学年安徽省淮北市中考化学五模试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化肥的说法不正确
．．．的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
2．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列关于该实验的说法中，不正确
．．．的是
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧
B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．磷燃烧的反应属于氧化反应
D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
3．归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是
A．氯、碘、汞都是非金属元素B．太阳能，风能、核能是可再生能源
C．铁、木头、玻璃都是热的良导体D．甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物
4．日常生活中，化学无处不在。

根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是( )
A．用木炭除冰箱异味B．用肥皂水区分硬水和软水
C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
5．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。

下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为1．94g
6．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中表示不同元素的原子。

下列说法正确的是
A．此反应属于置换反应
B．化学反应前后元素的种类变了
C．生成物的每个分子由三个原子构成
D．参加反应的和的个数比为1∶1
7．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
8．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是( )
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
9．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
10．规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出
11．含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此提倡使用无磷洗涤剂。

下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是
A．－2 B．＋1 C．＋5 D．＋4
12．下列物质中，属于纯净物的是
A．澄清石灰水B．新鲜空气C．不锈钢D．干冰
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是某固体物质的溶解度曲线。

30℃时，该物质的溶解度为_____g。

50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到
的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。

14．回答下列与金属有关的问题。

（1）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为______________；
（2）向Fe（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体和无色滤液，则滤液中一定含有的溶质是______________。

15．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为_____，该瓶内所含溶质的质量为_____g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4_____ml．
③配制时，应先将_____倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒_____，并用玻璃棒不断搅拌．
16．在室温下，甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。

升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。

（1）室温时，溶液可能是不饱和溶液________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。

（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”）。

（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是_______。

（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。

按下图所示步骤依次操作：所配制溶液中溶质的质量分数
_____15%（选填“<”、“>”、“=”或“无法确定”）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验．
实验1中，观察到铜
片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为__。

燃料的燃烧为我们的生产生活提供能量，常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤，其中天然气在空气中燃烧的方程式为_______________。

实验2中，观察到A烧杯中的现象，可验证分子具有______的性质。

实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是与_____同时接触。

铁锈可用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为________________。

实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为____________。

18．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

铁生锈条件的探究。

取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验①②无明显现象；实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

铁生锈实际上是铁与空气中的________、________(填名称)发生反应的结果。

(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的________。

该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和
__________________________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

用完的菜刀要擦干存放，理由是
____________________。

铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_______________________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

计算：
（1）样品中氯化钠的质量__________。

（2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；
B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。

氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]属于复合肥料，错误；
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；
D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。

故选B。

2、A
【解题分析】
A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故A错误；
B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故B正确；
C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故C正确；
D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故D正确；
故选A。

3、D
【解题分析】
A、汞是唯一的液态金属，故错误；
B、核能是不可再生的能源，故错误；
C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；
D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。

故选D。

【题目点拨】
由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。

4、D
【解题分析】
A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；
B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是①保持表面干燥②在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；
D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。

故选D。

5、B
【解题分析】
由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为1.94。

6、C
【解题分析】
试题分析：由图示可知：A.生成物只有一种，故属于化合反应，选项错误；B.反应前后元素种类相同，选项错误；C.生成的化合物的每个分子由三个原子构成，选项正确；D.参加反应的和的个数比为2∶1，有一个
分子没有参加反应，选项错误.
考点：微粒结构示意图解释化学反应
7、B
【解题分析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；
D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．
故选：B．
8、B
【解题分析】
试题分析：A不能比较Zn 和Fe 的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。

D不能测定空气中O2 的含量，因为过
程中会产生新的气体，影响气体。

故选BC．
考点：实验方案的设计
9、A
【解题分析】
溶液的酸碱度可以用pH值表示。

一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强；
pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强；
溶液的pH值等于7为中性。

水样酸性最强应为A项。

10、C
【解题分析】
试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。

考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气
11、D
【解题分析】
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×5+3x+（-2）×10=0，则x=+5。

故选D。

点睛：在化合物中正负化合价代数和为零。

12、D
【解题分析】
A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；
B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B 错误；
C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；
D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D正确。

故选D。

点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、40 不饱和10
【解题分析】
（1）由溶解度曲线图知：在30℃时，该物质的溶解度为40g。

（2）50℃时该物质的溶解度大于40g ，这样40g 该物质加入100g 水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20℃时溶解度为30g ，将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g －30g ＝10g 。

14、Al 2O 3 硝酸镁、硝酸锌
【解题分析】
（1）铝和空气中的氧气反应生成证明的氧化铝薄膜，化学式为Al 2O 3；
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以向Fe （NO 3）2、AgNO 3和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，不会与硝酸镁反应，反应停止后过滤，得到固体和无色滤液，溶液中一定不含硝酸亚铁，所以滤液中一定含有的溶质是：硝酸镁、硝酸锌。

15、98%901.622.1水浓硫酸
【解题分析】
（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500ml ×1.84g/cm 3×98%＝901.6g ； （2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x ，则1.84g/cm 3•x •98%＝400g ×10%，解得x ≈22.1ml ； （3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
【题目点拨】
本题是一道溶液质量的考查题，解决的重点是利用稀释前后溶质的质量不会改变解决问题。

16、乙 c 乙 <
【解题分析】
（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c ；
（3）t 2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a ＞b ＞c ，所以t 2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c ＞b ＞a ，因为c 对应乙，所以水的质量最大的是乙；
（4）量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，所以配得溶液的溶质质量分数会偏小。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、温度达到可燃物的着火点； 42?22CH +2O CO +2H O 点燃 不断运动； 氧气和水；
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
【解题分析】
（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到可燃物的着火点；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式
为：42?22CH +2O CO +2H O 点燃；
（2）浓氨水呈碱性，易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入A ，使A 中的溶液由无色变为红色； （3）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气反应，所以最易生锈的是A 中的铁钉，因为它与空气和水同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；
（4）两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为：
2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。

18、氧气 水蒸气
15
试管内液面高度上升 除去水，防止生锈 铝易生成致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化
【解题分析】
[实验结论]由实验③可知，铁与氧气和水充分接触时容易生锈；
[实验思考]（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面高度上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况； （3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈，故填：除去水，防止生锈；
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应。

【题目点拨】
解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能找出防止铁生锈的方法。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、3.65g 10.6%
【解题分析】
（1）解：设参加反应的氯化钙的质量为x ，碳酸钠质量为y ，生成氯化钠的质量为z 。

2
233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl 111
106100117x y 5g z 111106117100===x y z 5g
↓
x=5.55g
y=5.3g
z=5.85g
样品中NaCl 的质量9.2g-5.55g=3.65g
答：样品中NaCl的质量为3.65g。

（2）反应后所得NaCl溶液的质量3.65g+5.85g
=95g 10%
加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数
5.3g
10010.6 95g+5g-9.2g-40.8g
⨯%=%
答：加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。