高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学设计

《影响盐类水解的因素》教学设计
学习目标
1.了解盐类水解的影响因素
2.应用盐类水解解决实际问题
教学过程
一、问题的提出
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。

二、任务一探究盐类水解的影响因素
内因：盐的性质——主要因素
①不同弱酸对应的盐
②不同弱碱对应的盐
③同一弱酸对应的盐
【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响
外因：温度升高，平衡向吸热方向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
增大生成物浓度，平衡逆向移动
【活动2】探究温度对水解平衡的影响
理论验证：盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应
实验验证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅
结论：
【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响
数据论证：比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证
在同一温度下：
Q=K，处于化学平衡状态
Q<K，向正反应方向进行
Q>K，向逆反应方向进行
【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响
实验验证：向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化
结论：
三、任务二应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
2.制备某些胶体
问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
3.制备某些无机化合物
问题3：如何用TiCl4制备TiO2？
4.泡沫灭火器原理
问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。

5.解释一些生产、生活事实
问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？
总结：
1.影响因素：内因和外因
2.应用：配置盐溶液、制备胶体、制备无机化合物、泡沫灭火器原理、解释一些生产和生活事实。