2025届江苏省如皋市化学高三第一学期期中调研试题含解析

2025届江苏省如皋市化学高三第一学期期中调研试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A．加热氯化铵B．干冰汽化
C．石油裂化D．氯化氢溶于水
2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
D．等pH的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是③＞①＞②
3、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
4、下列离子方程式表示正确的是( )
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
5、高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。

实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH) 阴极现象阳极现象
1 mol·L－1
产生无色
气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L－1
产生大量
无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mo l·L－1
产生大量
无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
下列说法不正确
．．．的是
A ．a为铁钉，b为石墨
B．阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
6、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。

在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) △H＝-148.9 kJ·mol-1。

下列说法错误的是A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积
B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)
D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1
7、下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验目的实验方案
A 鉴别NO2、溴蒸气
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试
纸变蓝则该气体为溴蒸气
B 验证I－还原性强于Cl－
向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振
荡、静置，上层溶液呈紫红色
C
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变
质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D 检验SO2的漂白性
将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶
液是否褪色
A．A B．B C．C D．D
8、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。

则下列说法中正确的是()
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
9、一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。

对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）
A．平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B．平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大
C．平衡常数K一样大D．平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大
10、下列说法正确的是
A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
11、可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反
应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )
A．反应速率v(C)= 1mol/（L·s）B．C的平衡浓度为4mol /L
C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5mol /L
12、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑧C．①⑥D．②④⑦
13、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
实验编号①②③
盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g
V(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 3.36L
分析表中数据，下列说法不正确的是( )
A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()
A．1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3N A
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N A
C．密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为N A
D．标准状况下，1.12 L CCl4中含有C—Cl键数目为0.2N A
15、实验是化学研究的基础。

关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C．用装置③不可以完成“喷泉”实验
D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
16、下列离子方程式中，正确的是()
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
SO-
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2
4
NO-
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋3
17、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。

18、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－
C．无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－
D．由水电离产生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－
19、聚合物P的结构简式是：，下列说法不正确
．．．的是
A．单体之一是
B．聚合物P 中含有酯基
C．合成聚合物P的反应类型是缩聚反应
D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度
20、以下说法正确的是（）
A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10N A
B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
21、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列行为符合这一活动主题的是
A．推进垃圾分类处理B．将秸秆就地焚烧
C．加快开采化石燃料D．使用含磷洗涤剂
22、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )
A．工业合成氨B．工业冶炼钠C．工业制漂白粉D．侯氏制碱
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。

该反应的离子方程式
．．．．．为
_______________________________。

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为
_____________________________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式
．．．．．为
_____________________________。

（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。

该反应的化学方程式为_________________________________。

Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。

请写出反应的离子方程式___________。

（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。

A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
24、（12分）高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：
（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。

（2）A—B的反应类型是_____________________________________。

（3）C的结构简式是_____________________________________。

（4）D→E反应方程式是_____________________________________。

（5）G的结构简式是_____________________________________。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。

（7）已知：
M—N的化学方程式是___________________________。

（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。

a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与C反应能形成高分子化合物
e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种
25、（12分）以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。

现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g
f→____→_____→_____→l
(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

26、（10分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a 的名称是_____。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为Ca(ClO)2] 和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______。

(3)装置B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象是____。

(4)试剂X 为_____。

(5)氯气与单质碘反应温度稍低于70 ℃，则装置D 适宜的加热方式为__。

27、（12分）草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。

某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和
K2)(设为装置A)称重，记为ag。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。

按图连接好装置进行实验。

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值
______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。

②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

28、（14分）我国是干电池的生产和消费大国。

某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：
已知：
①K sp(MnS)=2.5×10－13，K sp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。

电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；
(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)
(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；
(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X
与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

实验编号试剂X MnSO4/g
1 锌粉 2.4
2 铁粉 2.7
3 FeS粉末 3.0
4 30%过氧化氢 3.7
(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是
_______________________________________；
(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。

实验过程如下：
①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；
②准确称取固体粉末1.200 g；
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；
④将滤液1稀释至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。

则Mn元素的质量百分数为________。

(保留3位有效数字)
29、（10分）煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。

为综合利用，研究人员对其进行如下处理：
（1）滤渣主要成分是________________；滤液①中的阳离子为_____________________。

（2）滤液①中还加入还原剂原因是________________；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为
_____________________________________。

（3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_________________；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是__________，选择该范围的理由是_________。

（4）NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。

查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。

②280℃时分解。

①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____________。

②煅烧NH4Al(SO4) 2时发生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合气体
（NH3、N2、SO2、SO3、H2O ）。

若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。

则右下图中，试剂X是
___________（填化学式）；试剂Y是_________（填名称），其中溶质的物质的量为_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
加热氯化铵分解产生氨气和氯化氢，化学键断裂。

干冰汽化固体变成气体，不需要破坏化学键。

石油裂化长链烃变成短链烃，发生化学变化。

氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键破坏。

2、C
【解析】A. 在0.1 mol/lNaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-的水解大于电离，则c(H2CO3) >c(CO32-)，A错误；B. 在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，质子不守恒，应为：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)B 错误；C. 若NH4HSO4与NaOH按1：1反应，c(Na+)=c(SO42-)且溶液呈酸性，现至溶液恰好呈中性，则NaOH要过一点，则c(Na+)＞c(SO42-)，C正确。

D. 等pH的（NH4）2SO4 NH4Cl，说明铵根离子水解程度相同，则这两种物质中铵根离子浓度相同，NH4HSO4溶液中电离产生氢离子抑制铵根水解，则铵根离子浓度比其它两种要小些，NH4+浓度由大到小的顺序是③=①＞②。

D错误。

3、B
【解析】某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。

A. 如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C. 显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。

4、B
【解析】A.因氧化性I2<Fe3+<Cl2，故通入过量氯气后溶液中的Fe2+和I-都被氧化，离子方程式为：4I-+3Cl2＋2Fe2＋=6Cl －＋2Fe3＋+2I2，错误；
B.明矾成分为KAl(SO4)2·12H2O溶于水后，完全电离出Al3+，Al3+会发生水解生成Al(OH)3胶体，其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，正确；
C.醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，故离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋
＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，错误；
D.离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误。

【点睛】
对于生成物中有胶体时，需注明胶体，不能写沉淀符号。

5、D
【解析】试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。

阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42－。

A. a为铁钉，b为石墨，A正确；
B. 阴极主要发生的电极反应是2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－，B正确；
C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O，C正确；
D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。

本题选D。

6、D
【详解】A．地壳浅处压强小，上述平衡逆向移动，SiO2的量增加，有利于SiO2沉积，A正确；
B．K值变大说明平衡正向移动，移动瞬间v正>v逆，此时v逆比原平衡的速率减小，当平衡正向移动后，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确；
C．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知任一时刻均有v(H2O)＝2v(SiF4)，C正确；
D．根据方程式可知气体增加的质量为反应的SiO2的质量，所以反应的SiO2的物质的量为0.24g÷60g/mol=0.004mol，则反应的HF的物质的量为0.016mol，所以v(HF)=0.016÷2÷8=0.001 mol·L-1·min-1，D错误；
答案选D。

7、B
【详解】A项、溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化KI，则湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝，不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气，故A错误；
B项、向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质碘，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于氯离子，故B正确；
C项、将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，故C错误；
D项、二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，在该反应中，二氧化硫没有表现漂白性，只有其使有机色质褪色时才表现漂白性，故D错误；
故选B。

【点睛】
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸实际上是在酸性溶液中，硝酸根离子将亚铁离子氧化为三价铁离子是解答的易错点。

8、D
【解析】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；
C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
答案：D
9、A
【详解】A. 若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；
B. 由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大，故B正确；
C. 平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；
D. 根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正确；
故选：A。

【点睛】
根据图象可知，在平衡状态Ⅰ的基础上改变条件的瞬间，逆反应速率不变、正反应速率增大，平衡向着正向移动，说明是增大了反应物浓度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，据此进行解答。

10、A
【解析】A. NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，选项A正确；
B．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；
D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D 错误；
答案选A。

11、B
【解析】从开始到平衡转化D的浓度为0.5mol/L，运用三段式
2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)
c（起始）（mol/L） 4 3 0 0
c（转化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5
c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5
A项，υ（C）=2mol/L÷2s=1mol/（L·s），正确；B项，C的平衡浓度为2mol/L，错误；C项，A的转化率为
1mol/L
4mol/L
⨯100%=25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5mol/L，正确；答案选B。

点睛：有关化学反应速率和化学平衡的计算常用“三段式”，其中涉及的物理量之间的关系有：各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；反应物平衡物质的量=反应物起始物质的量-反应物转化物质的量；生成物平衡物质的量=生成
物起始物质的量+生成物转化物质的量；某一反应物的转化率=n
n
⨯
（转化）
（起始）
100%。

12、D
【分析】水的电离平衡H2O H++OH-，H+和OH-能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

【详解】①H+对水的电离起到抑制作用②Cl－对水的电离无影响③Al3＋能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al(OH)3，促进水的电离④K＋对水的电离无影响⑤S2－能结合水电离产生的H+生成HS-，促进水的电离⑥OH－使水的电离平衡逆移
⑦NO3－对水的电离无影响⑧NH4＋能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离。

故选D。

13、C
【解析】混合物发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。

若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，但是根据②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8 g＜16.56g，说明实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余，据此解答。

【详解】混合物发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。

若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8 g＜16.56g，说明实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。

A．由上述分析可知，实验①中的固体不足，完全反应，盐酸有剩余，选项A正确；
B．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，在实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，选项B正确；
C.由于①中盐酸过量，固体不足，所以不能根据①可以计算出盐酸的物质的量浓度，选项C错误；
D．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol，假设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得
x=0.05mol，y=0.05mol，再计算出NaHCO3质量，最后根据NaHCO3质量与总质量的比得到NaHCO3的质量分数，选项D正确；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查混合物的计算。

根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应是解题关键，侧重于考查学生对元素、化合物知识掌握及数据分析和处理能力，较好的考查学生的思维能力。

14、A
【详解】A.铁在过量的稀硝酸中变为＋3价，故1 mol铁转移3N A个电子，故A正确；
B.Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，没有给定溶液的体积，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C.46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，46 g NO2的物质的量为1 mol，则46 g混合气体所含分子数小于N A，故C错误；
D.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，故D错误。

故答案选：A。

15、D
【解析】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；
B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；
C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;
综上所述，本题应选D。

16、B
【详解】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；
答案选B。

17、A
【解析】A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确；故选A。

18、D
【解析】A. c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中，I－与ClO－发生氧化还原反应不能共存，A错误；B. 使甲基橙变红色的溶液，溶液呈酸性，氢离子与HCO3－发生反应不能共存，B错误；Cu2+ 在溶液中呈蓝色，C错误；D. 由水电离产生的c(OH －)=l×10-10mol·L-1的溶液，可能是酸性或碱性，对Ba2＋、K+、NO3－、Cl－无影响，D正确。

19、D
【分析】为缩聚产物，对应的单体有。