_海水中的化学复习ppt
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⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看作 是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 。X的化学式为 。 (3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名 称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。
归纳整理
粗盐
海水
不 饱 和 溶 液
蒸发池
结晶池
母液
饱 和 溶 液
蒸发结晶
晶体
饱和溶液：在一定温度下，在一定
量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质 的溶液，是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下，在一定
量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶 质的溶液，是该溶质的不饱和溶液。
思考与交流
饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法 不 饱 和 溶 液
Cl－ 55.06 ﹪
Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪
Ca2+ 1.15 ﹪
K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
海水中的化学资源
从“海水中的化学资源”图你可以 得 到哪些信息？
பைடு நூலகம்
※ 海水中的物质：
海水中含量最多的物质是: H O 2 含量前两位的金属元素为: Na 、Mg Na+ 、Mg 2+ 金属离子为： 含量最多的非金属离子为
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件 生成物中 复分解反 有沉淀（↓） 离子种类发生了改变， 或有气体（↑） 应才能发 数目也发生了变化，就 生 或有水（H O） 说这样的离子不能共存
2
实质：溶液中离子种类发生改变
• 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。 为了确定其组成，小东做了以下实验： • ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰 粉末混合，研磨，没有闻到氨味； • ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白 色浑浊，静置后，上层清液无色； • ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白 色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 • 由以上实验可推断： • （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定 不存在 ； • （2）写出②中出现白色浑浊的化学方程 式 。
第六单元
海水中的化学
复
习
课
复习要求及重点
1.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。 2.了解饱和溶液、结晶的概念，掌握饱和溶液 和不饱和溶液的转化方法。 3.了解溶解度的含义，学会分析溶解度曲线， 选择正确的方法分离物质。 4.掌握纯碱的化学性质及CO32-的鉴定方法。 5.掌握复分解反应的发生条件，学会利用条件 判断酸碱盐之间的反应能否发生。
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和 氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
CO2
X
NaHCO3晶体 煅烧 提取 滤液 副产品 Y溶液
粗盐水 精制
NaCl 过滤 饱和溶液
Na2CO3 + X + H2O
合成氨厂
NH3
Ca(OH )2 △
⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过 量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加 入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方 程式表示） 、 。
Cl–
海水主要含有的盐：NaCl 、 MgCl2 、 Na2SO4 、 CaCl2
海水制取镁
海洋化学资源 海底矿物
海水淡化
海 水 中 海水晒盐 的 化 学
海水制碱
饱和溶液与不饱和溶液 溶解度及溶解度曲线 海水晒盐 粗盐提纯 氨碱法制纯碱 纯碱的化学性质
简单表示从海水中提取镁的过程为：
石灰乳 盐酸 通电
思考：溶解度与溶解性的关系？
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ B 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ） S
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A
B
30
20
m
C A
0
40
（黑龙江）下列各组离子能在pH=13溶液中大 量存在的是( ) A.H+，Na+，Cl-，SO42B.Na+，Cl-，K+，SO42C.Na+，CO32-，Ca2+，ClD.Cu2+，K+，NO3-，SO42（上海市）将下列各组物质混合后溶于水， 得到无色溶液的是（ ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
40 30 20 10
..
0 10
.. . .. .
20 30 40 50 60
. ..
70 80 90
/
100
温度/℃
(三)溶解度曲线： 1、定义： 表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
1曲线上的每一个点表示： 物质在对应温度下的溶解度。
2两条曲线的交点表示： 两种物质在对应温度下溶解度相等 。 3大多数物质的溶解度随温度的升高而 增大如硝酸钾； 少数物质的溶解度受温度影响 较小 ，如氯化钠 ； 极数物质的溶解度 随温度的升高而 减小 ;如氢氧化钙。
饱 和 溶 液
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
①增加溶剂 ②升温
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体
的形式析出的过程。 方法：
蒸发结晶 溶解度受温度影响变化不大的物质 降温结晶 溶解度随温度升高显著增大的物质
(二) 溶解度的定义
一定温度下 在一定温度下，某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
外界条件: 一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量: 100g水
溶液的状态: 达到饱和状态
溶解度单位: g
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
•当堂检测 巩固提高
判断下列物质能否发生反应，原因是什么？ ①、Na2CO3 +BaCl2 ②、Cu (OH)2 +HNO3 ③、HCl +CaCO3 ④、NaCl +KNO3 ⑤、 AgCl +NaNO3
（上海市）下列对实验过程的评价中，正确 的是( ) A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证 明该固体一定含CO32B．面粉发酵生成酸，在做面食之前可以用纯 碱去中和酸 C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
• 粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯 的操作步骤如下； • （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗 盐研细的目的是 ，过滤是为了除去( ) • （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生， 则加入过量BaCl2溶液的目的是( ) • （3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后 过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是( ) • （4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 • ( ) • （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断 搅拌，直到 时停止加热。
海水或卤水 → 氢氧化镁 → 氯化镁 → 镁 （请在箭头上方添入相应物质或方法）
从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化 过程，请分析这样做的目的是什么？
.
1、将MgCl2富集起来
2、得到纯净的MgCl2
1、如何能除去海水中的盐得到淡水？ 2、如何证明海水已被淡化？
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√
—— Ca(OH)2＋ H2SO4——CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3 ×
有气泡产生，石灰 现象： 水变浑浊
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3——2NaOH+ CaCO3↓ ——
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
—— H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ CO2↑ + H2O √
溶解度的表示方法： （1）列表法
下表是氯化铵在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶 100 解 度 90
80 70 60 50
50
60
70
80
90
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3
g
（2）溶解度曲线法 （数形结合法）
海底矿物
化石燃料、可燃冰、锰结核等。其中可燃 冰被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示， 对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过 淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离 子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压 后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( C ) A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
（江西）检查胃部疾病时，方法之一是让病人口 服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知可溶性钡 盐有毒。试解释钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原 因是(用化学方程式回 答) BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2 误服碳酸钡 。 后，可立即服用硫酸镁(泻药)解毒，原因是(用 BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCI2 化学方程式回答)
实验现象
实验结论或反应 化学方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
H2CO3
Na+
Na+
H2O
+
CO2↑
Cl-
Cl-
碳酸根离子（CO32-）的检验
试剂： 稀盐酸
澄清石灰水
操作：
取待测物少量于洁净 试管中，滴加稀盐酸； 将产生 的气体通入澄清的石 灰水中
• 3.纯碱属于 类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入 酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其PH • 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。 • （1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为： • ①NH3+CO2+H3O==NH4HCO3 • ② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl •
• • • • • • • •
△ ③2NaHCO3== == Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 该过程没有涉及的基本反应类型为 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是 (磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解 ， 增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率) （3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶 体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是 • 氯化铵的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度 受温度影响不大 。
70
T
溶解度与溶解性的关系
20 ℃溶解度/g 溶解性 <0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 >10 易溶
20℃的溶解度/g
难溶 微溶
1g
可溶
10g
易溶
0.01g
简记：一温、三界、四档
.
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
氯化镁 氯化钙
氢氧化钠 氯化钡 碳酸钠 氯化钡 氢氧化钠
硫酸钠
碳酸钠
盐酸 PH试纸
·山东教育版
·山东教育版
·山东教育版
与碳酸钠反应的 物质
指示剂（酚酞） 酸（盐酸、硫酸） 氢氧化钙 氯化钡
归纳整理
粗盐
海水
不 饱 和 溶 液
蒸发池
结晶池
母液
饱 和 溶 液
蒸发结晶
晶体
饱和溶液：在一定温度下，在一定
量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质 的溶液，是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下，在一定
量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶 质的溶液，是该溶质的不饱和溶液。
思考与交流
饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法 不 饱 和 溶 液
Cl－ 55.06 ﹪
Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪
Ca2+ 1.15 ﹪
K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
海水中的化学资源
从“海水中的化学资源”图你可以 得 到哪些信息？
பைடு நூலகம்
※ 海水中的物质：
海水中含量最多的物质是: H O 2 含量前两位的金属元素为: Na 、Mg Na+ 、Mg 2+ 金属离子为： 含量最多的非金属离子为
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件 生成物中 复分解反 有沉淀（↓） 离子种类发生了改变， 或有气体（↑） 应才能发 数目也发生了变化，就 生 或有水（H O） 说这样的离子不能共存
2
实质：溶液中离子种类发生改变
• 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。 为了确定其组成，小东做了以下实验： • ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰 粉末混合，研磨，没有闻到氨味； • ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白 色浑浊，静置后，上层清液无色； • ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白 色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 • 由以上实验可推断： • （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定 不存在 ； • （2）写出②中出现白色浑浊的化学方程 式 。
第六单元
海水中的化学
复
习
课
复习要求及重点
1.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。 2.了解饱和溶液、结晶的概念，掌握饱和溶液 和不饱和溶液的转化方法。 3.了解溶解度的含义，学会分析溶解度曲线， 选择正确的方法分离物质。 4.掌握纯碱的化学性质及CO32-的鉴定方法。 5.掌握复分解反应的发生条件，学会利用条件 判断酸碱盐之间的反应能否发生。
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和 氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
CO2
X
NaHCO3晶体 煅烧 提取 滤液 副产品 Y溶液
粗盐水 精制
NaCl 过滤 饱和溶液
Na2CO3 + X + H2O
合成氨厂
NH3
Ca(OH )2 △
⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过 量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加 入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方 程式表示） 、 。
Cl–
海水主要含有的盐：NaCl 、 MgCl2 、 Na2SO4 、 CaCl2
海水制取镁
海洋化学资源 海底矿物
海水淡化
海 水 中 海水晒盐 的 化 学
海水制碱
饱和溶液与不饱和溶液 溶解度及溶解度曲线 海水晒盐 粗盐提纯 氨碱法制纯碱 纯碱的化学性质
简单表示从海水中提取镁的过程为：
石灰乳 盐酸 通电
思考：溶解度与溶解性的关系？
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ B 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ） S
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A
B
30
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m
C A
0
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（黑龙江）下列各组离子能在pH=13溶液中大 量存在的是( ) A.H+，Na+，Cl-，SO42B.Na+，Cl-，K+，SO42C.Na+，CO32-，Ca2+，ClD.Cu2+，K+，NO3-，SO42（上海市）将下列各组物质混合后溶于水， 得到无色溶液的是（ ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
40 30 20 10
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0 10
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20 30 40 50 60
. ..
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温度/℃
(三)溶解度曲线： 1、定义： 表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
1曲线上的每一个点表示： 物质在对应温度下的溶解度。
2两条曲线的交点表示： 两种物质在对应温度下溶解度相等 。 3大多数物质的溶解度随温度的升高而 增大如硝酸钾； 少数物质的溶解度受温度影响 较小 ，如氯化钠 ； 极数物质的溶解度 随温度的升高而 减小 ;如氢氧化钙。
饱 和 溶 液
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
①增加溶剂 ②升温
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体
的形式析出的过程。 方法：
蒸发结晶 溶解度受温度影响变化不大的物质 降温结晶 溶解度随温度升高显著增大的物质
(二) 溶解度的定义
一定温度下 在一定温度下，某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
外界条件: 一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量: 100g水
溶液的状态: 达到饱和状态
溶解度单位: g
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
•当堂检测 巩固提高
判断下列物质能否发生反应，原因是什么？ ①、Na2CO3 +BaCl2 ②、Cu (OH)2 +HNO3 ③、HCl +CaCO3 ④、NaCl +KNO3 ⑤、 AgCl +NaNO3
（上海市）下列对实验过程的评价中，正确 的是( ) A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证 明该固体一定含CO32B．面粉发酵生成酸，在做面食之前可以用纯 碱去中和酸 C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
• 粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯 的操作步骤如下； • （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗 盐研细的目的是 ，过滤是为了除去( ) • （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生， 则加入过量BaCl2溶液的目的是( ) • （3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后 过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是( ) • （4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 • ( ) • （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断 搅拌，直到 时停止加热。
海水或卤水 → 氢氧化镁 → 氯化镁 → 镁 （请在箭头上方添入相应物质或方法）
从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化 过程，请分析这样做的目的是什么？
.
1、将MgCl2富集起来
2、得到纯净的MgCl2
1、如何能除去海水中的盐得到淡水？ 2、如何证明海水已被淡化？
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√
—— Ca(OH)2＋ H2SO4——CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3 ×
有气泡产生，石灰 现象： 水变浑浊
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3——2NaOH+ CaCO3↓ ——
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
—— H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ CO2↑ + H2O √
溶解度的表示方法： （1）列表法
下表是氯化铵在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
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30
40
溶 100 解 度 90
80 70 60 50
50
60
70
80
90
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3
g
（2）溶解度曲线法 （数形结合法）
海底矿物
化石燃料、可燃冰、锰结核等。其中可燃 冰被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示， 对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过 淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离 子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压 后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( C ) A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
（江西）检查胃部疾病时，方法之一是让病人口 服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知可溶性钡 盐有毒。试解释钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原 因是(用化学方程式回 答) BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2 误服碳酸钡 。 后，可立即服用硫酸镁(泻药)解毒，原因是(用 BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCI2 化学方程式回答)
实验现象
实验结论或反应 化学方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
H2CO3
Na+
Na+
H2O
+
CO2↑
Cl-
Cl-
碳酸根离子（CO32-）的检验
试剂： 稀盐酸
澄清石灰水
操作：
取待测物少量于洁净 试管中，滴加稀盐酸； 将产生 的气体通入澄清的石 灰水中
• 3.纯碱属于 类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入 酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其PH • 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。 • （1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为： • ①NH3+CO2+H3O==NH4HCO3 • ② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl •
• • • • • • • •
△ ③2NaHCO3== == Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 该过程没有涉及的基本反应类型为 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是 (磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解 ， 增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率) （3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶 体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是 • 氯化铵的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度 受温度影响不大 。
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T
溶解度与溶解性的关系
20 ℃溶解度/g 溶解性 <0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 >10 易溶
20℃的溶解度/g
难溶 微溶
1g
可溶
10g
易溶
0.01g
简记：一温、三界、四档
.
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
氯化镁 氯化钙
氢氧化钠 氯化钡 碳酸钠 氯化钡 氢氧化钠
硫酸钠
碳酸钠
盐酸 PH试纸
·山东教育版
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与碳酸钠反应的 物质
指示剂（酚酞） 酸（盐酸、硫酸） 氢氧化钙 氯化钡