山东省济宁市2012-2013学年高一化学上学期期末考试新人教版

微山一中2012—2013学年高一上学期期末考试
化学
一、选择题（每小题２分，共50分）
1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾
2. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）
A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO D．FeCl2
3. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）
A．纯金属与合金均属于金属材料
B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类
C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质
4. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（）
A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2
C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化
B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生
6. 下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。

⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）
A. ①②⑤⑥
B. ②③⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②④⑤
7.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( ) A．都是钠的化合物B．都可与硝酸反应C．都可溶于水D．都是电解质
8.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B．K+、Fe3+、Cl-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-
9.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为()
A．5︰1B．2︰1C．1︰2 D．1︰5
10.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；
第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。

下列对第二步反应的叙述中，正确的是()。

①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；
④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。

A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
11.下列反应中，离子方程式为H+＋OH－===H2O的是()。

A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
12.下列可以大量共存的离子组是()。

A．透明溶液中：NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3—
B．碱性溶液中：K＋、Na＋、SO42-、Cl－
C．酸性溶液中：K＋、Na＋、HCO3—、Ca2＋
D．酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42-、NO3—
13.下列反应的离子方程式中，不正确的是()。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋H＋===H2O
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑+Ca2＋
14.已知还原性：A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是()。

A．A2＋2B－===B2＋2A－B．B2＋2A－===A2＋2B－
C．C2＋2B－=== B2＋2C－D．C2＋2A－===A2＋2C－
15.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，
洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为() A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
16．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于 3 区域的是（）
A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
18．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA
B.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
C.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA
D.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
19.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）
A. OH- Ba2+ HCO3- Cl-
B. K+ Fe3+ I- NO3-
C. NH4+ Al3+ Cl- NO3-
D. Mg2+ CO32- SiO32- H+
20.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）
A. 稀盐酸
B.氢氟酸
C.NaOH溶液
D.Na2SiO3溶液
21. 下列关于钠的化合物的说法不科学的是（）
A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaCl
B．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差
C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g
D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
22. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）
A. 液氨常被用作制冷剂
B. 可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板
C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中
D. 已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气
23. 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
24. 向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是（）
A．Fe＋Cl2 (过量) B．稀HNO3＋Fe(少量)
C．FeBr2(过量)＋Cl2 D．Fe＋浓盐酸(过量)
25. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是（）
A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3
B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂
D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
二、填空题（31分）
26．（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
⑴写出下列仪器的名称：a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。

（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完
后进行实验，温度计水银球的位置在处。

冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。

⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。

除了图中给出的的仪器和分析天平外，为成实验还需要的仪器有：。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
27．（14分）．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___ _____；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作，若加蒸馏水时不慎超过了刻度，若定容时俯视刻度线___________________，称量时游码和物体位置放错，Na2CO3 含有少量结晶水。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

三、计算题（19分）
28.(4分)加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g ， 求混合物中碳酸钠的质量分数。

29. （8分） 为了测定某铜银合金的成分，将30克合金溶于80ml ,13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L 气体（标准状况下），并测得溶液中c(H+)=1mol/L,设反应后溶液体积仍为80ml 。

计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量是
（2）合金中银的质量分数是
30.（7分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：
合金中Mg 的质量？
所用HCl 的物质的量浓度？
参考答案;
1-5 CDBBB 6-10 DBDAD 11-15 BBCAA 16-20 CDCCA 21-25 ACBDC
19.4 20 180 160 V （NaOH ）
26.（17分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶(每个1分)
⑵c（2分）
⑶酒精灯蒸馏烧瓶支管口g f (每个1分)
⑷①未用玻璃棒引流（2分）玻璃棒、胶头滴管(每个1分)
②2.0（2分）
③BCAFED（2分）
27．（1） 2.7g ，250 ml ，玻璃棒、烧杯、胶头滴管（2）B C A F E D
（3）将所有碳酸钠移入容量瓶
（4）偏低，偏低，偏高，偏低，偏低
（5）重新配制，重新配制
28.（4分）58%
29. （8分）（1）0.3 mol （4分）（2）36% （4分）
30.（7分）①4.8g（3分）②8mol/L（4分）。