人教版高中数学选修三高二化学寒假作业4.docx

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高二化学寒假作业4
（满分：100分）
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ag 108
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．下列水解的离子方程式正确的是（）
A．NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－
C．CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

下列说法正确的是
A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C．只要有能量变化的都是化学变化
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复复的是
A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）
C．CuSO4（CuCO3）D．NaCl（NaOH）
4. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
5．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是
A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸
C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸
6．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时放正极
7．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A ．②①③④
B ．④③①②
C ．④②①③
D ．③②④①
8．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确．．．的是 A ．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e -→4OH -
C ．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D ．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe →Fe 2++2e -
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电
压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Ｚn+2OH -→Zn(ＯＨ)2+2e -
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH -→ＦeO 42++4H 2O+3e -
C ．放电时正极附近溶液的pH 上升
D ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： （１）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 32-+H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2↑ （２）CuSO 4+Na 2S ： Cu 2++S 2-=CuS ↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A ．CuS ＜Cu(OH)2＜CuCO 3 B ．CuCO 3＜Cu(OH)2＜ＣuS C ．CuS ＜CuCO 3＜Cu(OH)2 D ．Cu(OH)2＜ＣuCO 3＜CuS
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 11．下列事实中不能．．
用勒夏特列原理来解释的是 A ．向SO 2水溶液中加盐酸有利于SO 32-离子浓度的减少 B ．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C ．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成
D ．热水可增强纯碱的去污能力
12. t ℃时，水的离子积为K w 。

在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 A ．［OH -］= K w
B ．［A -］＞［B +
］ C ．pH=７ D ．［H +］－［OH -］=［A -］－［B +］ 13．能说明醋酸是弱电解质的是
放电5 充电
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
14．容积固定为3Ｌ的某密闭容器中加入１molA、２molB，一定温度下发生如下反应：
Ａ（s）＋２Ｂ（g）C（g）＋Ｄ（g），经反应５min后，测得Ｃ的浓度为０.3mol/L。

则下列说法中正确的是
A．5min内Ｄ的平均反应速率为０.02mol·(Ｌ·min)-1
B．5min内A的平均反应速率为０.06mol·(Ｌ·min)-1
C．经５min后，向容器内再加入Ｃ，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成1molD时同时生成１molA
15．物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确
．．．的是
A．［Na+］+［H+］=［OH-］+［CH3COO-］
B．［Na+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］
C．［OH-］=［H+］+［CH3COOH］
D．［CH3COOH］+［CH3COO-］=［Na+］
16．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=285.8kJ/mol
D．在稀溶液中：Ｈ++OH-＝H2OΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ
17．浓度为２mol·L-1的NaOH溶液150mL，吸收了４.48LCO2（标准状况）。

下列说法正确的是
A．HCO3-离子数略多于CO32-离子数
B．HCO3-离子数等于CO32-离子数
C．HCO3-离子数略少于CO32-离子数
D．Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和
18．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)ΔH＞0（图中AB3％为体系中AB3的体积
百分含量，v为反应速率）。

关于该可逆反应的下列图象不正确
．．．的是
A B C D
19．25℃时，向10ＶmL pH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。

则此时a+b的值为
A．13 B．14
C．15 D．无法确定
20．若平衡体系Ａ＋ＢＣ＋Ｄ，增大压强时反应速率变
化如下图所示。

则下列关于各物质状态的说法正确的是 A ．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ都是气体
B ．Ｃ、Ｄ都是气体，Ａ、Ｂ中有一种是气体
C ．Ａ、Ｂ都不是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体
D ．Ａ、Ｂ都是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体 三、（本题包括４小题，共26分） 21．（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的。

但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转。

最终还是一位化学工作者治好了她的病。

请回答：
（１）这位化学工作者采用的治疗方法是 ； （２）玛丽太太头疼，烦躁的原因是 。

22．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

（１）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（２）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH 。

试填写表中空白：
离子浓度的关系
溶质的化学式 溶液的pH ① [NH 4-]＞[Cl -]＞[OH -]＞[H +] pH ＞7 ② [NH 4-]=[Cl -] NH 4Cl 、NH 3·H 2O ③ NH 4Cl
pH ＜7 ④ [Cl -]＞[H +]＞[NH 4-]＞[OH -]
pH ＜7
23．（7分）已知：H 2(g)＋1
2
O 2(g)＝H 2O(g)，
反应过程中能量变化如右图所示： 请回答下列问题：
（１）a 、b 、c 分别代表的意义
a ． ，
b ． ，
c ． ；
（2） 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H 2O(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1kJ ·mol -1；
2H 2O(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 2＝－Q 2kJ ·mol -1，
则ΔH 1 ΔH 2，Q 1 Q 2（填“＞”“＜”或“=”）。

24．（9分）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中， n (NO)随时间的交化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（１）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（２）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内物质的密度保持不变
（４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
四、（本题包括２小题，共1２分）
25．（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。

根据①弱碱在水中存在电离平衡；
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。

这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。

由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。

请简述实验方法及现象。

（１）应用根据①的实验方法及现象
；
（２）应用根据②的实验方法及现象。

26．（８分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为Ｖ2mL
回答下列问题：
（１）正确的操作步骤顺序是→→→D→（填写字母）；
（２）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（３）操作Ｄ中液面应调整到，尖嘴部分应；（４）滴定到终点时指示剂颜色的变化是；（５）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

五、（本题包括1小题，共１２分）
27．（１２分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，
则Ａ是 、 （填电极材料和电极名称）， 电极反应是 ；
Ｂ（要求同Ａ）是 、 ，
电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 。

（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。

Ｃ极附近呈 色。

（３）若甲电解池阴极增重4.32g ，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL 。

（４）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL ，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L ，溶液的pH 等于 。

参考答案
一、(共20分)
1．A 2．B 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．A 二、（共30分）
11．B 12．A 13．C 14．D 15．B 16．D 17．A 18．C 19．C 20．B
三、（共２６分） 21．（４分）
（１）将不锈钢的假牙换成纯黄金的或把纯黄金的假牙换成同材质不锈钢的（2分）
（2）因为两种不同的金属含在口中，与唾液中的电解质接触，形成了原电池，产生微电流，
这电流刺激了玛丽太太的神经末稍（只要答出形成原电池即可）（2分） 22．（6分）
（1）增大 （１分） 减小 （１分）
（２）①NH4Cl 、NH 3·H 2O （１分） ②pH=7 （１分）
③［Cl -］＞［NH 4+］＞［H +］＞［OH -］（１分） ④NH 4Cl 、HCl （１分） 23．（７分） （1）
a ．破坏１molH 2和1
2
mol O 2中化学键所吸收的能量 （１分）
b ．由２mol H 和１mol O 形成１mol H 2O （g ）所放出的能量 （１分）
c ．反应热 （１分）
（2） 放热 （１分） ＜ （１分） （3） ＞（１分） ＜（１分） 24．（９分） （１）K = [ NO 2]2[ NO]2
·[O 2] （２分） 放热 （１分） （２）b （１分） 1.5×10-3mol/（L ·s ）（２分） （3）b c （２分） （4）c （１分）
四、（共１2分）
25．（４分）
（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅（２分）
（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（２分）26．（8分）
（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2分）
（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化（１分）
（３）零刻度或零刻度下的某一刻度（１分）充满溶液或无气泡（１分）
（４）由红色变为无色（１分）
（５）偏高（２分）
五、（共１２分）
27．（１２分）
（１）铁阴极Ag+e-→Ag
银阳极Ａg→Ag++e-AgNO3溶液
（２）红浅黄绿色
（３）448
（４）0.113（每空１分）。