8.2.1 海水晒盐和溶解度(备作业)(解析版))九年级化学下册同步备课系列(鲁教版)

第八单元海水中的化学
第二节海水“晒盐”
第一课时海水晒盐和溶解度
【基础训练】
1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是()
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
【答案】C
【解析】结晶池是氯化钠的饱和溶液，故大于海水中氯化钠的质量分数，因此a正确。

当水分蒸发到饱和状态时，蒸发池内成为氯化钠的饱和溶液，这时，氯化钠的溶质质量分数就固定在一个数值不动，故B正确。

C母液是氯化钠的饱和溶液，同时也含有杂质氯化镁氯化钙，但它们由于含量少，不一定饱和，故C错误。

温度、湿度、风力大、阳光足，都能有利于海水晒盐，这句话正确
故选C
2.某温度下，某物质的溶解度为25克，则该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为( )
A.1:2:3
B.1:4:5
C.5:3:2
D.2:3:4
【答案】B
【解析】某温度下某物质的溶解度为25g是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为25克、溶剂质量为100克、溶液质量为125克，则该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为25克：100克：125克=1：4：5。

故选B。

3.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）
A.M的溶解度随温度的降低而减小
B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
【答案】B
【解析】A.物质M是恒温蒸发，不能得出M的溶解度随温度变化的情况，故A错误；
B.因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以
原溶液一定不是饱和溶液，故B正确；
C.第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，故继续恒温蒸发掉20g水时，析出的晶体的质量为6g，故错误；
D.溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故错误；
故选B。

4.20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。

对所得溶液的有关说法错误的是（）
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na和Cl-个数一定相等
C.20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%
D.溶质与溶剂质量比为9：25
【答案】C
【解析】A、20℃时氯化钠的溶解度为36克，含义是20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，则把36克氯化钠放入64克水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。

B、溶液不显电性，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则溶液中Na和Cl-个数一定相等，故选项说法正确。

C、20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是×100%＜36%，故选项说法错误。

D、所得溶液是饱和溶液，则溶质与溶剂质量比为36g：100g=9：25，故选项说法正确。

故选：C。

5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，无法比较溶剂质量，故选项错误；
C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故选项正确；
D、因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，故选项错误；
故选：C。

6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（）
A.在t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲
B.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体
的质量不一定大于乙析出晶体的质量
D.t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量大于或等于2g
【答案】D
【解析】A、t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲正确，因为在该温度下，甲的溶解度小于乙，正确但不符合题意，故选项错误；
B、除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体的质量不一定大于乙析出晶体的质量正确，因为没有指明饱和溶液质量的大小，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量等于4g，大于或等于2g错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。

7. 20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。

下列说法不正确的是( )
A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示
B.①中溶质与溶剂的质量比为1：5
C.只有②中的溶液为饱和溶液
D.①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
【答案】C
【解析】A.因为升温到40℃，固体全部溶解，故甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，故A说法正确；
B.①中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5，故B说法正确；
C.②中的溶液有溶质剩余一定为饱和溶液，③中的溶液恰好饱和，故C说法错误；
D.由图中加入的溶质质量和溶解情况可知①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①正确，故D说法正确。

故选C。

【能力训练】
8.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。

（2）t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是。

（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。

（5）A物质中混有少量B物质，用结晶的方法可以提纯A。

【解析】(1)略（2）根据图上所知，t3℃时A物质溶解度为80g,列比例式为：80/100==x/50，解得x==40g,来了30克，所以为不饱和溶液。

（3）加入NH4NO3会使溶液温度降低，而A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以有晶体析出。

（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，所以A＞C，（5）A的溶解度随温度升高而增大，可用降温结晶法析出A
【答案】(1)A＝B＞C ;(2)不饱和(3) 有晶体析出(4)A＞C(5)降温
9.如图所示，下列判断正确的是（）
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D.t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是×100%≠20%，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，故C错误；
D、t2℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X ＜Y，故D正确。

故选：D。

10.不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。

20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。

下列说法正确的是（）
A.烧杯中溶液的质量为150g
B.烧杯中剩余固体的质量为14g
C.加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36.0g，则烧杯中溶液的质量为36.0g+100g=136.0g，故选项说法错误。

B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36g，烧杯中剩余固体的质量为50g-36g=14g，故选项说法正确。

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，加入50g水，50g水中最多能溶解36.0g×=18g，搅拌后烧杯中剩余固体能全部溶解，即烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误。

D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，即使升温至100℃，最多只能溶解39.8g，烧杯中的溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。

故选：B。

【拓展训练】
11.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）t3℃时，将60g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______ g。

（2）图中P点所表示的B物质的溶液为______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______ （任写一种）。

（3）t2℃时，物质A的溶解度与物质______ 的溶解度相等。

（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______ 。

【答案】A
【解析】（1）t3℃时，B物质的溶解度是80g，所以将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解40g 的晶体，所得溶液的质量是90g；
（2）图中P点在B物质溶解度曲线的下方，所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或增加溶质；
（3）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，物质A的溶解度与物质C的溶解度相等；
（4）t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。

故答案为：（1）90；
（2）不饱和；升高温度或增加溶质；（3）C；
（4）B＞A＞C。