高中化学 1.1.5元素周期表及其应用教案 苏教版必修2(1

[第五课时元素周期表及其应用]
[思考与讨论]
依据元素周期表，回答下列问题。

（1）、主族元素，副族元素所在的区域。

（2）、金属元素、非金属元素所在的区域，以及二者的分界线。

（3）、了解过渡元素，所在的区域及其核外电子排布特征。

[问题情景]
铝，硅处在第三周期的金属与非金属分界线两侧。

处于该分界线二侧的元素，既有一定的金属性又有一定的非金属性。

[问题与探究]
已知有如下反应式：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Si + HCl== 不反应。

3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
依据上述反应事实，解释铝，硅是否同时具有金属性与非金属。

[结论]：
铝的金属性较为明显。

铝、硅、硫、氯单质均可与碱反应。

铝、硅单质与碱反应有氢气产生，明显不同于硫、氯气与氢氧化钠的反应。

说明它们有一定的非金属性。

[问题与讨论]
为什么制造半导体材料的元素，集中在金属与非金属元素分界线两侧？
[结论]
金属一般是导体，非金属单质一般不导电（石墨等少数非金属单质例外）。

在金属与非金属元素分界线两侧的元素，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，故其单质适合制造半导体材料。

[问题情景]
门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表，尚有许多空格。

他认为这些空
上述现象表明科学理论的一个重要价值，在于它能预测未知的事实。

[问题与讨论]
各种化学现象中，存在一个重要的规律，这一规律就是物质的结构决定物质的性质。

试指出如何根据原子结构的特征，确定元素金属性、非金属性的强弱。

[结论]
元素电子层数较多，最外层电子数较少，则金属性较强；元素电子层较少，最外层电子数较多，则非金属性较强。

[思考题]
元素周期表中蕴含着一个重要的哲学观点。

当物质的某些性质在数量上发生改变，到一定程度后，这些性质会发生明显的改变。

在周期表中，找出对应的现象。

[结论]
同周期元素，核电荷数增多，元素金属性减弱，非金属性增强。

同主族元素，电子层数增多，元素金属性增强，非金属性减弱。

[作业]
1865年，英国化学家纽兰兹提出了＂八音律＂。

他把当时已知的元素按原子量递增顺序排列成表，发现元素的性质有周期性的重复，第八个元素与第一个元素性质相近。

下表选取了其中的三个纵列。

试指出：
（1）该表与课本中元素周期表的的主要差别，
（2）该表前三个纵列中的缺陷。

[教学反思]
让学生理解科学研究中科学家的研究方法与思维方式，既是本单元的精髓，也是本单元教学的最大难点。