高三(上)第一次月考化学试卷

2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列说法都正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
2．只有一种元素的物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）
A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸
C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒
4．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
20℃60℃
A的溶解度35.7g 46.4g
B的溶解度31.6g 110g
下列说法中，正确的是（）
A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g
C．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液
D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A．酸性氧化物均可跟碱起反应
B．酸性氧化物在常温常压下均为气态
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④
8．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．KHS的水解HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
9．某结晶水合物的化学式为A•xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg•mL﹣1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（）
A．该溶液的物质的量浓度为
B．该温度下A的溶解度为
C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变
D．该溶液的质量分数为%
10．下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
11．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol•L﹣1的盐酸后，用2mol•L﹣1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）
A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 mg
12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
14．下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素
15．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
16．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（）
A．一定含有I﹣，不能确定是否含有Cl﹣
B．可能含有NO3﹣、Cl﹣和I﹣
C．可能含有NO3﹣
D．一定含有Fe3+
17．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）
A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间
18．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
19．下列说法正确的是（）
A．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液与1L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为2：1
B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g．
C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为N A
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，每生成16g氧气，则转移N A个电子
20．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣
二、解答题（共4小题，满分40分）
21．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨﹣哈伯（Fritz﹣Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比
为．
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示）．
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C═
4FeO+CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为
g．
22．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降
低？，理由是；
（2）图中△H=kJ•mol﹣1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．
23．某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．
请回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．
（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．
24．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是．
（2）写出框图中D、E的电子式：D；E
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少L，同时反应中转移电子总数是．（N A表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应．
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g•mol﹣1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol．
2014-2015学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列说法都正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
专题：化学应用．
分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．
解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；
②钢材是铁和碳的合金，②正确；
③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；
④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；
⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；
⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．
故选B
点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．
2．只有一种元素的物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
考点：混合物和纯净物；单质和化合物．
专题：物质的分类专题．
分析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．
解答：解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．
化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．
故选A
点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．
3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）
A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸
C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒
考点：混合物和纯净物．
分析：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；
B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物；
C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；
D、干冰是固态CO2，属于纯净物．
解答：解：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；玻璃含有多种成分，属于混合物，故A错误；
B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物，属于纯净物，故B正确；
C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都属于混合物，故C错误；
D、干冰是固态CO2，属于纯净物；铝热剂铁触媒含有多种成分，都是混合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查混合物与纯净物的区别，难度不大，注意混合物的多种成分．
4．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
20℃60℃
A的溶解度35.7g 46.4g
B的溶解度31.6g 110g
下列说法中，正确的是（）
A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g
C．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液
D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
考点：溶解度、饱和溶液的概念．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、根据所给数据分析；
B、根据B的溶解度数据计算；
C、根据在20℃时，A、B的饱和溶液的质量分数分析；
D、根据甲、乙的溶解度随温度变化的情况分析．
解答：解：A、由甲、乙的溶解度数据可知，先开始A的溶解度大于B的溶解度，随温度的升高，A溶解度升高慢，B溶解度升高快，某一温度两者相等，最后A的溶解度小于B的溶解度，故A正确；
B、若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，设析出溶质质量为x，则有：110：x=（100+110）：（110﹣31.6），解得x=41.1g，故B错误；
C、在20℃时，A的饱和溶液的质量分数为×100%=26.3%，该温度下，不饱和溶液的质量分数为应小于26.3%，所以20℃时，可以配制25%的A的不饱和溶液；
B的饱和溶液的质量分数为×100%=24.0%，该温度下，不饱和溶液的质量分数为应小
于24.0%，所以20℃时，不能配制25%的B的不饱和溶液，
故C错误；
D、由甲、乙的溶解度数据可知，B的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度随温度的升高变化不大．所以，可采用重结晶法使A、B混合物分离，故D正确；
故选AD．
点评：解答此类问题需做好几点：能由表格准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义并明确饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量关系，能由溶解度随温度变化时的情况分析提纯混合物的方法等．
5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A．酸性氧化物均可跟碱起反应
B．酸性氧化物在常温常压下均为气态
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．
解答：解：A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故A 正确；
B、酸性氧化物可以是气体、固体，如SiO2，Mn2O7等，故B错误；
C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；
D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
考点：化学方程式的有关计算．
专题：图示题．
分析：A、硝酸有强氧化性，NaHSO3与HNO3发生氧化还原反应，硝酸被还原生成氮的氧化物．
B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强．
C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，氢氧根与碳酸氢根发生反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀．
D、二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等．
解答：解：A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，立即生成气体，故A错误；
B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强，溶液pH值减小，故B错误；
C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸钡沉淀，故C错误；
D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，最后由钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等，导电能力与开始基本相同，故D正确．故选：D．
点评：本题以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意CD都是与量有关的反应，量不同导致产物不同．
7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；
②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；
③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；
④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；
⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．
解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；
②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；
③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故③正确；
④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：
AgOH+2NH3•H2O=++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；
⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．
8．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．KHS的水解HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，氢氧化镁溶解性小于碳酸镁；
B、次氯酸氧化二氧化硫为硫酸；
C、PH=7时氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应；
D、盐类水解程度微弱；
解答：解：A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg （OH）2↓+2H2O+2CO32﹣；故A错误；
B、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故B错误
C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应：Ba2++2OH﹣
+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故C错误；
D、KHS的水解离子方程式为：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同，盐类水解的应用，氧化还原反应的判断．
9．某结晶水合物的化学式为A•xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg•mL﹣1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（）
A．该溶液的物质的量浓度为
B．该温度下A的溶解度为
C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变
D．该溶液的质量分数为%
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：计算题．
分析：A．根据n=计算A•xH2O的物质的量，即为A的物质的量，再根据c=计算；
B．根据化学式中A的质量分数计算mg A•xH2O中A的质量，形成溶液中水的质量=ng+A•xH2O结晶水质量，再根据溶解度定义计算；
C.10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH2O，剩余溶液仍为饱和溶液；
D．计算mg该结晶水合物中A的质量，溶液质量为（m+n）g，再利用质量分数的定义计算．
解答：解：A．mg结晶水合物A•xH2O的物质的量为=mol，所以A的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c==mol/L，故A正确；
B．mg该结晶水合物A•nH2O中A的质量为mg×，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg×，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（ng+mg×）：mg×，解得S=，
故B错误；
C．10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH2O，析出的晶体大于10g，溶液质量减少，剩余溶液仍为饱和溶液，则溶液质量减少，故C正确；
D．mg该结晶水合物A•nH2O中A的质量为mg×，溶液质量为（m+n）g，故溶液中A的质
量分数=×100%=×100%，故D错误，
故选：AC．
点评：本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．
10．下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：①标准化状况下，该物质不一定是气体；
②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
③标准化状况下，水是液体；
④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；
⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．
解答：解：①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；
②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；
④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；
⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；
故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件．
11．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol•L﹣1的盐酸后，用2mol•L﹣1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）
A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 mg
考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．
解答：解：样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分
12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
考点：质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
解答：解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．
13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
考点：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．
专题：图示题；计算题．
分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各个量之间的关系．
解答：解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；
B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；
D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；
故选A．
点评：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．
14．下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素
考点：燃烧热．。