2018-2019学年鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 作业

第2节化学反应的快慢和限度
一、单选题
1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）
A. 部分反应
B. 任何反应
C. 可逆反应
D. 气体反应
2.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B. 2HI H2＋I2是可逆反应
C. CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反应
D. 存在平衡的不一定是化学反应
3.如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反
应速度v正、v逆与时间的关系如图。

已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）
A. A物质的量浓度的减少值
B. B物质的量浓度的减少值
C. C物质的量增加值
D. B物质的量减少值
4.在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）
A. 高温、高压
B. 高温、低压
C. 适当温度、高压
D. 低温、低压
5.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A. 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D. 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
6.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，
尿酸尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是( )
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. 升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动
7.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）
A. 增大A的浓度或减少C的浓度
B. 缩小容器的容积或加入催化剂
C. 升高温度或增大压强
D. 升高温度
8.在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）
A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
B. 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变
二、填空题
9.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol
﹣1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是________
10.已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）△H3=________ （用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是________ 反应（填“吸热”或“放热”）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=________ ．
②下列说法不正确的是________ ．
A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数________ （填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是________ ．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
11.化学反应速率：
（1）概念：________
表示方法：________
（2）单位：________ ．
（3）注意事项：
①________
②________
③________
④________
三、实验探究题
12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△
S________0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是________．
在图象反应Ⅱ中，T1________T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应________（填“能”或“不能”）自发进行．
四、综合题
13.可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态．
14.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的熵变△S________0 （填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填序号）．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率
A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
二、填空题
9.【答案】该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
10.【答案】△H1﹣3△H2；吸热；0.375mol•L﹣1•min﹣1；CD；变大；AC
11.【答案】表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率；通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；mol/（L•min）或mol/（L•s）；化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变
三、实验探究题
12.【答案】（1）放热；＜；高温
＞；放热
（2）不能
四、综合题
13.【答案】（1）变小；不变；变小
固或液；气
14.【答案】（1）＜；低温；df
＜；=；升温。