2020-2021备战高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题含答案解析

2020-2021备战高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题含答案解析
一、钠及其化合物
1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2 NO NO2
d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。

若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。

（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出
C→B的化学方程式_____________________________。

（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。

【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2
4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；
常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；
氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。

【详解】
（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；
b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；
c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
氧化氮，符合上述转化关系，故正确；
d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；
（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B 为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和
水，反应的化学方程式为4NH3+O2 4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O2
4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。

【点睛】
解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

2．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3
＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO
+ 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

3．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）
（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀
．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色
【解析】
【分析】
由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。

【详解】
(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；
（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；
（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；
（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，
故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；
2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。

【点睛】
本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物
的性质是解题的关键。

4．A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：
试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。

a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为__________________。

b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为_______mol。

（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。

B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为______________。

【答案】2CO+O22CO2 1 16:17 2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
【解析】
【分析】
(1)若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2，D为纯碱，则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2；
a．当A为非金属单质时，则A是C，B是CO，C是CO2，D是碳酸钠；
b．当A为金属单质时，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠；
(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成气态氢化物，所以A是S，B是H2S，C是SO2；
(3)若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2。

【详解】
(1)若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2，D为纯碱，则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2；
a．当A为非金属单质时，则A是C，B是CO，C是CO2，D是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；
b．当A为金属单质时，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol[-1-(-2)]=1mol；
(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成气态氢化物，所以A是S，B是H2S，C是SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为
2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质
量之比=64：(2×34)=16:17；
(3)若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑。

5．下面的框图中涉及A～L十几种物质。

其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
(1)写出L的化学式：____________。

(2)写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。

(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
(4)举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。

(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

【答案】HNO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2常温结晶 N2+O22NO NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
【解析】
【分析】
D在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D为H2O，E为含钠的化合物，能与水反应生成H，H是一种无色无味的单质气体，可知H为氧气，E为过氧化钠，则气体C 为CO2，大气中能生成气体J，且在框图中，气体B和氧气也生成J，J还能进一步与氧气反应生成K，而K又与水反应生成J，所以可以推知，J为NO，K为NO2，L为HNO3，B为NH3，I为NH3•H2O，NH3•H2O与过量的CO2反应生成A为NH4HCO3，据此答题。

【详解】
(1)根据上面的分析可知，L的化学式为HNO3；
(2)C与E的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)由于NH4HCO3受热易分解，且能双水解，所以由溶液A制备固体A的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；
(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O2
2NO；
(5)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
NH 3↑+CO 32-+2H 2O 。

6．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。

已知2 mol 白色固体粉末X 受热分解，恢复到室温生成白色固体A 、无色液体B 、无色气体C 各1 mol 。

A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，且H 为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G 反应的化学方程式_________；
(3)写出G 溶液中通入过量C 制取D 的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H 与足量的C 反应，转移的电子数为________个。

【答案】
(1)NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
(3) AlO 2-
+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- (4) HCO 3-+Ca 2++OH －
=CaCO 3↓+H 2O (5)6.02×1022
或(0.1N A ) 【解析】
试题分析：A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，都含有Na 元素，H 为淡黄色固体，故H
为Na 2O 2，X 分解生成无色液体B ，故B 为H 2O ，B 22Na O
u u u u u u r E Al u u r G ，可知E 为NaOH ，G 为NaAlO 2；无色气体C 与Na 2O 2反应生成白色固体A ，C 为CO 2，A 是Na 2CO 3，2mol 白色固体粉末X 受热分解，生成白色固体1molNa 2CO 3，1molH 2O ，1molCO 2，根据元素守恒可知，X 为
NaHCO 3，与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3足量盐酸u u u u u u u u u u
r CO 2，CO 2+NaAlO 2→D，D 为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO 3+F→CO 2，F 可以是酸或铝盐等。

(1)根据上面的分析可知，X 为NaHCO 3，H 为Na 2O 2，故答案为：NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)E 为NaOH ，G 为NaAlO 2，E+Al→G 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，该反应中氧化剂是 H 2O ，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；H 2O ；
(3)G 为NaAlO 2，G 溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO 2
-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-
； (4)X 为NaHCO 3，X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO 3-+Ca 2++OH
-
═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ； (5)C 为CO 2，与Na 2O 2反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，反应中O 元素化合价由-1价降低为-2
价，由-1升高为0价，Na2O2
既是氧化剂又是还原剂，各占
1
2，0.1molNa
2O 2完全反应转移
电子物质的量为0.1mol×1
2×2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×N
A mol
-1=0.1N
A，故答
案为：0.1N A．
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。

无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。

7．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。

根据下图所示转化关系及现象填空：
（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为；
（3）反应（II）的化学方程式为；
（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为；
（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为。

【答案】（1）CuO；过氧化钠；（2）2Na+O2Na2O2；
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

【解析】
试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）根据(1)推出单质A为金属Na，反应I的方程式为2Na+O2Na2O2；（3）固体和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，说明固体中含有CO32－，即气体X为CO2，因此反应III的反应方程式为：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（5）蓝色溶液为CuSO4，说明单质B为Cu，金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属Na先和H2O反应，生成NaOH在和Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因此反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或
2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑。

考点：考查钠及其化合物的性质等知识。

8．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。

其中反应条件和部分反应的产物已略去。

液体B 和C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

（1）若A 是一种紫红色金属，气体D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。

写出反应①的化学方程式： 。

该气体D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W ，写出该反应的化学方程式： 。

（2）若A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体，B 能否是水 （填A ．“能”或B ．“否”）。

（3）若A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。

写出反应①的离子方程式： 。

写出反应②的任意一个离子方程式： 。

【答案】（1）①242()Cu H SO +浓 △
4222CuSO SO H O +↑+
222232SO H S S H O +=↓+
（2）B ．否（3）①3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O②Cu 2++Fe=Fe 2+
+Cu 【解析】
试题分析：（1）若A 是一种紫红色金属，为铜，气体D 能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为SO 2，反应①的化学方程式为Cu+2H 2SO 4（浓） △
4+SO 2↑+2H 2O ；SO 2与另一
种气体H 混合后生成一种淡黄色固体w ，则H 为H 2S ，w 为S 单质，方程式为
2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ；
（2）若A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明A 是非常活泼的金属，如Na ，C 为NaOH ，不能一步生成Na ，所以B 不能是水；
（3）若A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是NO ，液体C 呈蓝色，说明A 为Cu ，B 为稀硝酸，C 为Cu （N03）2，反应①的离子方程式为3Cu+8H ++2NO 3
-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，反应②为置换反应，生成Cu ，离子方程式可以为Cu 2++Fe=Fe 2++Cu 。

考点：无机推断
9．已知化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为：．
（2）①反应的化学方程式为：．
②反应的离子方程式为：．
（3）③反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移 mol 电子．【答案】（1）Na2CO3；
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．
【解析】
甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，
（1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为Na2CO3；
（2）①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O，②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣，
（3）③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol，
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等．
10．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。

常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。

它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。

（3）在实验室中，欲检验F 溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 色，证明原溶液中的金属阳离子为 。

（4）F 转化为G 的化学方程式： 。

（5）写出②中反应的离子方程式： 。

【答案】（1）Na 2O 2、HCl （2）第三周期、ⅢA 族
（3）KSCN 、红、Fe 2+
（4）4Fe(OH)2 + O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3
（5）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
【解析】
【分析】
A 是淡黄色固体，
B 是无色液体，二者反应生成
C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A 是Na 2O 2，B 是H 2O ，甲是O 2，C 是NaOH ．丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl 2；金属丁与氢氧化钠反应生成
D 与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al ，D 是NaAlO 2，乙为H 2，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成
E 为HCl ，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成
F ，F 与氢氧化钠、氧气反应得到
G 为红褐色沉淀，则戊为Fe ，F 为FeCl 2，G 为Fe （O
H ）3，D 与E 反应得到白色沉淀为Al （OH ）3，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl 3，据此来分析本题即可。

【详解】
（1）根据分析，A 为22Na O ，B 为HCl ；
（2）丁元素是铝，铝位于第三周期第IIIA 族；
（3）欲检验2+Fe ，应向溶液中先加入KSCN ，若不变色再加入氯水，此时变红即可证明溶液中有2+Fe ；
（4）2Fe(OH)在空气中不稳定，极易被氧化22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)；
（5）反应②即铝与碱反应，其离子方程式为--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H 。