河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)

河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试
理综化学
7.古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的
反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描
述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油
8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N A
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A
C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N A
D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A
9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
选项气体 a b c
A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液
B H2稀硫酸锌片浓硫酸
C CO2稀盐酸石灰石碱石灰
D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸
10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数Kw
B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH
C.水的离子积常数Kw
D.弱电解质的电离度a
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素
在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是
A.原子半径: W<Y<Z
B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
C.单质沸点: W<X
D.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
12.有机物X、Y、Z有如下转化。

下列说法错误的是
A.X→Y 反应类型为酯化反应
B.Y和Z 互为同分异构体
C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1
13.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的
HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是
A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大
B.判断溶液的pH: b点pH=7，c点pH<7
C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为1.33%，此时氨水的pH 约为12
D.若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
26. (15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹
持装置、加热装置已略去
):
部分物质的性质如下表：
熔点/℃沸点
/℃
其他
PCl3-112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3
产率较高
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
实验步骤如下
I.连接仪器，检查装置气密性。

关闭K1、K2打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。

回答下列问题:
(1) B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

(2) 仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。

(3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

(4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

(5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)
①滴定选用的指示剂是_____(填标号)
a.酚酞
b.淀粉
c.NH4Fe(SO4)2
d.甲基橙
②元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________。

③步骤III 若不加入硝基苯，所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠
(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：
已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2Si x O8) 沉淀。

(1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。

(任写一种)
(2) 电解I的化学方程式_______。

(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

物质A为_______。

(填化学式)
(5) 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______
(填物质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。

(6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此
时溶液pH是_______。

(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp [Al(OH)3]=3×10-34)
28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1) 氨气还原氮的氧化物
①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。

(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。

(2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓
度随时间变化的情况如图所示。

请回答:
①曲线A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。

此条件下的平衡常数K=____。

②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能
是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

简述判断理由_________。

(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达平衡时，c(NO2)=0.6 mol/L，c(O2)=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.
35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15 分)
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z 不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

(1) Z 基态原子的核外电子排布式为__________。

(2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z 的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。

(3) W、X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。

(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。

(5) ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。

若该化合物的
相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为_________g/cm3。

36.【化学-选修5有机化学基础】 (15分)
在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下:
2RCH2COOC2H5+C2H5OH 利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1) E的名称为_______，F 的结构简式为_______。

(2) I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。

(3) F→G 反应的化学方程式为_______。

(4) 满足下列条件B 的同分异构体有_____种。

①含有苯环，能发生水解反应②分子结构中含有一个甲基
其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。

(5) 乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

26．（15分）
（1）浓硫酸（1分），观察氧气的流速（1分）
（2）球形冷凝管（1分）（冷凝管也可）
4H++2Cl－+MnO2加热Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化（2分）（4）缺少尾气处理和干燥装置（2分）
（5）①c（2分）
②(4×10-3－cV×10-3)×35.5
———————————
x
×100％[ 或
3.55×(4－cV)
x % ]（2分）（其它合理答案也给分）③偏小（2分）
27．本题共14分
（1）加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度(2分)
（2）2Al2O3电解4Al+ 3O2↑(2分)
（3）坩埚和泥三角(2分)
（4）O2(2分)
（5）4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl(2分) ，氯化钠(2分) （其它合理答案也给分）
（6）4 (2分)
28．(本题共14分，除注明外其余每空2分)
（1）ΔH2-3ΔH12NH3 -6e－+6OH－=N2 +6H2O
（2）①0.3 mol/(L·min)0.12
②温度(1分) 从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所
以只可能是升高温度。

(1分) （其它合理答案也给分）
（3）70% 1
35．【化学——选修3物质结构与性质】(15分) （除标注外其余每空2分）
（1）[Ar]3d 54s 1（1分） （2）① 8:1 ② sp 2 ③ 2 （3）H<Cl<O （4）离子晶体 （5）6，
N A a 3
2M
36．【化学——选修5有机化学基础】（15分）除注明外其余每题2分
（1）苯乙酸 ，（1分）
CH 2COOC 2H 5
（2）碳碳双键、羧基 加成反应 （或 还原反应） （1分） （3）
CH 2COOC 2H 5
HCOOC 2H CHCOOC 2H 5
CHO
C 2H 5OH
（4）5 （2分）， C O
O CH 3
C O
OCH 3
（各1分）
（5） C 2H 5KMnO 4/H +
3C O OH
O
（3分）（其它
合理答案也给分）。