2019届高三化学上学期第一次月考试题复读班

中小学教育教课资料
樟树中学 2019 届高三历届第一次月考化学试卷考试范围：第一、二章考试时间：2018-9-28
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题
（每题 3 分，共 48 分）
1、高中课本中有多处“科学研究”，以下相关知识说法正确的选项是（）
A．将 Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别获得Fe（ OH）3积淀和泥土
B．将铝箔在酒精灯上加热至融化，察看融化的铝其实不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C． SO 与 CO性质相像，其与Na O 反响的化学方程式为：2SO + 2Na
2O =2NaSO + O
2
222223 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，消除此中的水垢的离子方程式：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2、以下相关物质的性质与应用相对应的是（）
A. 明矾能水解生成Al(OH) 3胶体，可用作自来水消毒剂
B. FeCl 3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路
C.SO 2拥有氧化性，可用于漂白纸浆
D.浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色
3、有些物质既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响, 以下物质不拥有此类
性质的是()
A.NaHCO3
B.(NH 4) 2CO33
4、以下所配溶液浓度为1mol/L的是（）
A.将 31g Na 2O溶于 1L 水中
B. 常温下，将 22.4LHCl 溶于水中，配成 1L 溶液
C.将 100mL5mol/L 的 KNO3溶液加水称释至 500mL
D.将 10mL10mol/L 的 H2SO4溶液与 90mL水混淆
5、以下状况不可以用胶体知识加以解说的是()
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色积淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反响所得溶液中加入食盐，则有固体析出
6、用N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项
是（
)
A.含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
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B. 1 molOH- 与1 mol羟基所含质子数均为9N A
C. 将1mol Cl 2 通入水中，HC1O、 Cl -、 ClO-粒子数之和为2NA
D. 56gFe与足量盐酸反响转移电子数为3N A
7、将以下各组物质发生反响生成的气体分别通入FeCl 2溶液，不可以
与
FeCl 2发生反响的是
A． CaO和浓氨
水
B．二氧化锰和浓盐酸共热
C． Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热
8、以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）
A. 向硫酸铝溶液中加入过度的氨水Al 3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH++2H2O
B.澄清石灰水与少许小苏打溶液混淆：
2+－－
=CaCO3↓2－
Ca +2OH +2HCO3+ 2H2O+CO3
C. 将溶质物质的量之比为4∶ 3 的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混淆：
＋2－2＋－
4H＋ 3SO4＋ 3Ba＋ 4OH ＝ 3BaSO4↓＋ 4H2O
D. 用次氯酸钠溶液汲取少许的SO2:
ClO－+ SO2+ H 2O=SO2－+ Cl－+ 2H+
4
9、以下溶液中，离子必定能大批共存的是（）
A． pH=l 的溶液中：+2+2-－
Na 、 Mg 、 SO、 HCO
43
B．含有大批
3+3+2+
、Cl
－2－ -Fe 的溶液中：Al、 Cu、 SO4
C．中性溶液中可能大批存在Fe3++-2－ -
、 K 、 Cl、SO
4
+－ 12－ 1+2+－－
D．水电离产生的 c（ H ） =10 mol/L的溶液中： K 、Ba 、 NO3、 OH
10、同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占体积之比为1∶ 2，依据阿伏加德罗定律判断，以下表达不
正确的选项
是 ()
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶ 1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积低等质量的甲和乙的压强之比为1∶ 1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比必定为1:1
11、铅丹 (Pb 3O4) 可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb 元素的化合价只有+2、 +4，且 +2 价稳固， +4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl 2。

则以下说法不正确的选项是()
A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（复原剂）=1:6
C． 0.1mol Pb 3O4与足量的浓盐酸反响，生成Cl 20.1 mol
D． a mol Pb 3O4增强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a N A
12、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。

甲同学配制5％的 NaC1溶液 100 g，乙同学配制0．5
mol·L-1的 NaC1溶液 100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g) 。

以下说法正确的选项是
A.两同学所需溶质的质量同样
B.两同学所需实验仪器种类同样
C.两同学所配溶液均为不饱和溶液
D.两同学所配溶液的质量同样
13、某同学联合所学知识研究Na2O2与 H2可否反响 , 设计装置以下 , 以下说法
正确的选项是 ()
A. 装置 A 气密性的检查方法: 直接向长颈漏斗中加水, 当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气
密性优秀
B. 装置 B 中盛放硅胶 , 目的是除掉 A 中挥发出来的少许水蒸气
C. 装置 C加热前 , 用试管在干燥管管口处采集气体点燃, 经过声音判气绝体纯度
D. 装置 A 也可直接用于Cu与浓硫酸反响制取SO2
14、在必定条件下，使CO和 O2的混淆气体26 g 充足反响，所得混淆物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，
结果固体增重14 g ，则原混淆气体中O2和CO的质量比可能是（）
A． 9∶4B． 1∶1C．7∶ 6D． 6∶7
15、某固体混淆物X 可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2 中的两种或两种以上的物质构成。

某兴趣小组
为研究该固体混淆物的构成，设计实验方案以以下图所示（所加试剂均过度）。

以下说法不正确的选项是：
A．气体 A 必定是混淆气体B．积淀 A 必定是 H2SiO3
C．白色积淀B在空气中渐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混淆物必定含有Fe、 Na2CO3、BaCl2
16、在 1 L 溶液中含有
3 324-1
和 1.5
-1
，现向该溶液中Fe(NO )和 H SO两种溶质，浓度分别为0.2 mol?L mol?L
加入 39.2 g铁粉使其充足反响。

以下相关说法正确的选项是（）
A．反响后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B．反响后产生13.44 L H 2（标准状况）
C．反响后溶液中Fe2＋和 Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D．因为氧化性Fe3+>H+，故反响中先没有气体产生，后产生气体
二、填空题（除注明外，每空均 2 分，共 52 分）
17、（ 14 分）硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年耗费量来权衡一个国家的化工生产能力。

I 、实验室需用 1.0 0 mol ·L－1稀硫酸 240mL，某同学用98%的浓硫酸（密度为 1.84 g ·cm－3）配制，回
答以下问题：
（1）应用量筒量取 98%的浓硫酸 mL；
（2）在配制上述溶液实验中，以下操作惹起结果偏高的有 ________。

A．该
学生在量取浓硫酸时，仰望刻度线B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立刻达
成后边的配制操作C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少许溶液
D．没实用蒸馏水清洗烧杯 2～3 次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒清洗 2～3 次，并所有转移至容量瓶中F．胶头滴管
加水定容时俯视刻度
II、亚磷酸 H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性．
（ 1）在亚磷酸溶液中加入过度的氢氧化钠溶液，生成的产物是Na2HPO3，则说明亚磷酸是几元酸：．若H3PO3是一种中强酸，则电离方程式为
（2） H3PO3和 Na2HPO3都拥有强复原性：
① H3PO3中， P 元素的化合价为
② Na2HPO3为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
③亚磷酸拥有强复原性，当它与碘水混淆后，能够看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4生成，写出有
关离子方程式
18、 (10 分 )A 、D、 F 均是由短周期元素构成的单质，常温下 C 是液体 ,D 、 F 为气体， A、 B、E 为固体，此中
B为淡黄色固体。

请回答以下问题：
(1)B 的电子式为：，E 的化学式：________ 。

(2)A 与 C反响的离子方程式为_______________________________ 。

(3)以下对于 A 的表达正确的选项是 ________( 填序号 ) 。

①A 有很强的复原性② A 的焰色反响呈紫色
③少许 A 能够保留在冷水里④ A 着火时应采用泡沫灭火器
－1
(4)将 A、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol ·L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是
________。

19、（ 14 分）化合物A、 B 是中学常有的物质，其阴、阳离子只好从下表中选择。

阳离子
++2+2++2+ K 、 Na 、 Fe 、 Ba 、 NH4、 Ca
阴离子
––
、 I
––––OH、 NO3、HCO3、 AlO2、 HSO4
（1）若 A、 B 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性， B 的水溶液呈强碱性。

混淆后产生不溶于稀硝酸的白色积淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。

①B 的化学式为 ________________ 。

②A、B 溶液混淆加热反响的离子方程式___________________________________ 。

（ 2）若 A 的水溶液呈浅绿色， B 的水溶液无色且其焰色反响为黄色。

向 A 的水溶液中加入稀盐酸无显然现象，再加入少许 B 后溶液变黄，但A、 B 的水溶液混淆亦无显然变化。

①A 的化学式为 ________________ 。

②经剖析上述过程中溶液变黄的原由可能有两种：( 用离子方程式表示)
I ． ____________________________________
Ⅱ． _________________________________________ 。

③请用一简略方法证明上述溶液变黄的原由。

20、（ 14 分）三硫代碳酸钠(Na 2CS3) 在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于办理废水中的重金属
离子。

某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行研究。

回答以下问题：
(1) 在试管中加入少许三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是 ____酸（填“强”
或“弱”）。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说
明
Na2CS3拥有 ____性。

(2)为了测定某 Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。

将 35.0 mLNa2CS3溶液置于以下装置 A 的三颈瓶中，
翻开仪器 d 的活塞，滴入足量 2.0 mol/L稀H2SO4，封闭活塞。

已知：CS2和 H2S 均有毒： CS2不溶于水，沸点46℃，与 C02某些性质相像，与NaOH 作用生成Na2COS2和 H2O。

①仪器 d 的名称是 ____。

反响开始时需要先通入一段时间N2，其作用为 ____ 。

② B 中发生反响的离子方程式是____ 。

③反响结束后翻开活塞k，再迟缓通入热N2一段时间，其目的是____。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定 B 中生成积淀的质量。

称量B中积淀质量以前需要进行的实
验操作名称挨次为是____，若 B 中生成积淀的质量为8.4g 则 35.0 mL 三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是 ____。

⑤若反响结束后将通热N2改为通热空气，经过测定 C 中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增添值来计
算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

第一次月考化学答案
BBDCA BDCBD BCCDD C
17、 I （ 1）13.6（2） ABEF
II （ 1）二元酸 H3PO3
-+-2-+
分）H 2PO3＋ H， H2PO3HPO3＋H（每个 1
（ 2）① +3（ 1 分）②正盐弱碱性（ 1 分）③ H3PO3+I 2+H2O═ H3PO4+2H+ + 2I -18、 (10 分)(1)NaOH
(2)2Na ＋
＋－
＋ H2↑2H2O===2Na＋ 2OH
(3) ① (4)3 ∶ 1∶ 1
19、（ 14 分） (1) ① Ba(OH)2
＋2-+2＋＋－BaSO↓＋ NH↑＋ 2H O
② H＋ SO＋ NH ＋ Ba2OH
44=====432
(2) ① FeI 2② 6I －＋ 2NO3-＋ 8H＋ ===3I 2＋ 2NO↑＋ 4H2O
3Fe2＋＋ NO3-＋ 4H＋ ===NO↑＋ 2HO＋ 3Fe3＋
③取少许变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理, 反之则 I 合理 ( 其余合理即可)
20、（ 14 分） (1)弱（ 1 分）复原（ 1 分）
（ 2）①分液漏斗（ 1 分）清除装置中的空气，防备 A 中生成的H2S 被氧化
②Cu2+＋ H2S==CuS↓＋ 2H+③将装置中的 H2S 所有排入 B 中被充足汲取；将装置中的 CS2所有排入 C 中被充足
汲取
④过滤、清洗、干燥 2.5 mol/L⑤偏高（1分）
化学勘误：
19 题第（ 2）的第二行的“再加入B”改为“再加入少许B”
20 题第（ 2）问中⑤：“经过测定 C 中溶液质量的增添值”改为“经过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥
管的质量的增添值”
化学勘误：
19 题第（ 2）的第二行的“再加入
20 题第（ 2）问中⑤：“经过测定B”改为“再加入少许B”
C 中溶液质量的增添值”改为“经过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥
管的质量的增添值”化学勘误：
19 题第（ 2）的第二行的“再加入
20 题第（ 2）问中⑤：“经过测定B”改为“再加入少许B”
C 中溶液质量的增添值”改为“经过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥
管的质量的增添值”
化学勘误：
19 题第（2）的第二行的“再加入B”改为“再加入少许 B”
20题第（ 2）问中⑤：“经过测定 C中溶液质量的增添值”改为“经过测定 C 中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增添值”。