苏教版高中化学必修一东阳市南马-高一第一次月考化学试题

一、选择题（每题只有一个正确答案。

每题2分，共50分）
1．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正 确的是
A ．烧碱——爆炸品
B ．浓硫酸——剧毒品
C ．汽油——腐蚀品
D ．酒精——易燃品
2．下列实验操作中错误的是
A ．用规格为10 mL 的量筒量取6m L 的液体
B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3．检验某未知溶液中是否含有-24SO ，下列操作最合理的是
A ．先加稀硝酸酸化，再加入23)(NO Ba 溶液
B ．加2BaCl 溶液即可
C ．先加盐酸酸化，再加2BaCl 溶液
D ．加23)(NO Ba 溶液即可
4．下列属于电解质并能导电的物质是
A ．淀粉
B ．3KNO 溶液
C ．FeCl 3晶体
D ．熔融的Na 2O
5．下列实验操作中所用仪器合理的是
A ．用10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C ．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D ．用 广泛pH 试纸测得某溶液的pH 值为4.3
6．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．在0℃，101kPa 的条件下，22.4LH 2含有的分子数为NA
B ．在同温同压下，22.4L 的二氧化碳和32g 氧气所含分子数都为NA
C ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1NA
D ．常温常压下，5.6 L CH 4含有的分子数为0.25NA
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A ．O 3
B ．CH 4
C ．CO
D ．N 2
8．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是
A ．16g
B ．32g
C ．64g /mol
D ．32g /mol
9．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的-
Cl 的数目之比
A ．5 : 2
B ．3 : 1
C ．15 : 2
D ．1 : 3
10．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是
①将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中
②将28.6g Na 2CO 3•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mL
A ．①②
B ．②③
C ．只有②
D ．只有③
11．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，
则A 、B 两容器中气体的体积之比是
A ．1：2
B ．2：1
C ．2：3
D ．3：2
12．在同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8g O 2 所占的体积相同，则气体A 的相对
分子质量为
A．46 B．28 C．44 D．64
13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
14．实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是
A．240 ml，4.8g B．250 ml，5.0g C．500 ml，10.0g D．任意规格，4.8g 15．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 16．下列关于物质的量的叙述，错误的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子
17．下列能达到实验目的的是
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
18．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发19．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液20．下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A．200mL0.5mol/LNaCl溶液B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D．1L1mol/LNaOH溶液
21．下列措施中不能加快固体物质溶解的是
A．搅拌B．适当加热C．将块状固体研细D．多加水
22．在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是
A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液
B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石
C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
23．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
B．12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等
C．摩尔质量就是相对原子（或分子）质量
D．物质的量越大的物质所含原子数越多
24．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。

在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
25．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32︰17
C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等
D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)＝p(N2)＞p(H2)
二、填空题（每空2分，共56分）
26．已知在标况下的四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最多的是。

27．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；
可能含有。

28．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是，其中含氢原子数是
，含有电子的物质的量是。

（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是，全部溶于水，电离产
OH的物质的量是mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，生的
消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。

（3）H2SO4的摩尔质量是，49gH2SO4中含有mol氧原子，含有氢的质量是。

能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克。

（4）含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是。

（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是。

（用分式表示）
（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为。

（7）在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。

29．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）本实验所需玻璃仪器容量瓶规格为mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。

若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

若NaOH
溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应选用mL规格的量筒最好。

三、计算题（14分）
30．生态农业涉及农家肥料的综合利用。

某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。

该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO=====CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。

将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是。

（2）原混合气体中甲烷的体积是。

（3）求原混合气体中氮气的体积。

31．（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为
1.18g/cm3。

试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

2012年下学期高一化学第一次月考答题卷二、填空题（每空2分，共56分）
26．（1）（2）
（3）（4）
27．
28．（1）
（2）
（3）
（4）（5）
（6）（7）
29．（1）（2）
（3）
（4）
三、计算题（14分）
30．（1）
（2）
（3）
31．（1）
（2）。