高中化学-全课本知识点总结记忆-新人教版必修1

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高一化学各章必记知识点
第一章化学实验基本方法
一.化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存,防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火,应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗,边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来,一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分离提纯方法是“钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯,和水混合后分层,分别在下层和上层。

12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、[Fe(SCN)]2+ (血红色或红色);淀粉溶液+I2→显蓝色
13、仪器的洗涤
⑴标准:仪器内壁水膜均匀附着,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净。

⑵若附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。

如:
试管壁上的银镜稀硝酸
二、化学计量在实验中的应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)
3、C B误差分析法
①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一
样)
②偏大偏小看公式:C B=m B/V
4、稀释或浓缩定律
C浓B·V浓体=C稀B·V稀体
5、C B、ω、S之间换算式:
C B=(1000ρω)/M ; ω=S/(100+S)
6、C B配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
7、阿伏伽德罗定律及其推论
①“三同必一同”(同T、P、V必同N或n)
②“二同成比例”
等温等压: V1:V2=n1:n2 M1:M2=ρ1: ρ2=D
等温等容: P1:P2= n1:n2
(均来自于PV=nRT或PM=ρRT)
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮
的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。

二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物,氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参及的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水
都完全电离,所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子:①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+及S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+及SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原
反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。

还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有:Cl2、O2、浓H2SO
4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
常见还原剂有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;
SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”,要点是“同种元素前指后,得失
..个数标上头”
“单线桥法”要点是:“失指得,上标数”。

5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合:
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
6、氧化还原反应规律①守恒律(得失电子守恒)
②强弱律(自发进行必满足“双强变双弱”、“一
剂遇两剂先及强反应”)。

7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

第三章金属及其化合物
一、金属的化学性质
1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是:不透明,有金属光泽,导电,导热,延展性好。

3、钠在空气中加热,可观察如下现象:熔成小球,剧烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热,发现熔化的铝并不滴落,好像有一层
膜兜着。

这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al 2O 3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚酞)。

分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH 的性质。

7、银白色的钠放入空气中,会逐渐变为Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3白色粉末。

8写出①钠在空气中加热、②铁在O 2中燃烧、③钠和水的反应、④Al 2O 3溶于NaOH 溶液、⑤Al 和NaOH 溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应 的方程式
①2222Na O Na O + ②2343Fe 2O Fe O +
③222Na 2H O 2NaOH H +=+↑
④2322Al 22O NaOH NaAlO H O +=+

22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑
⑥234234O(g)
Fe 4Fe H O H ++
二、几种重要的金属化合物 1、Na 2O 2是淡黄色固体,及水反应放出使带火星的木条复燃的气体,离子方程式是 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+2H 2↑ 。

反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na 2CO
3、NaHCO 3的鉴别除了观察是否细小,加水是否结块的物理方法外,还可以
① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO 3。

② 在其溶液中滴入CaCl 2或BaCl 2溶液由白色沉淀的是Na 2CO 3 。

③ 加等浓度的HCl 放出气体快的是 NaHCO 3 。

3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为
黄色。

4、焰色反应的操作为,先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至及原来的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为:Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先及氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝及碱溶液反应使溶液温度升高,加快了反应速度,最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小,速度变慢。

2mol Al完全反应放出标况下气体是 67.2 L。

7、明矾和FeCl3都可净水,原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是:白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加
入NaAlO2溶液的现象都是:开始无沉淀,后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO 、Fe2O3、Fe3O4。

其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ .
11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应,Fe3+变红色,不变色的溶液中通入Cl2也可变色。

12、写出① Fe2+和Cl2;②FeBr2和足量Cl2;③FeCl3和Cu反应的离子方程式
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存?Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- (下画线的不能大量共存)。

第四章非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳,硅是构成
岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状
结构的晶体,是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、
SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。

前者解释碱溶液
不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶,离子方程式
为 SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶,能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为
K2O·Al2O3·6SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料,还可以制造光电池
和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体,实验室制取的离子方程式
为 MnO 2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ,这里MnO2
是氧化剂,Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气,必
须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸,就可
以得到干燥纯净的氯气。

Cl2反应方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3,H2 3、铁和
点燃后放入Cl2中,现象是:安静燃烧,苍白色
火焰,瓶口有白雾,这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO ,氯
水呈黄绿色是因为含Cl2,具有漂白杀菌作用
是因为含有次氯酸,久置的氯水会变成稀盐
酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色,
氯气通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分
为NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉
精。

6、检验溶液中的Cl-,需用到的试剂是,AgNO3溶
液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄,易溶于CS2,所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2.SO2是无色有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,方程式为 SO2+H2O H2SO3,该
溶液能使紫色石蕊试液变红色,可使品红溶液
褪色,所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定SO2气体主要用品红溶液,现象是品红褪色,加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色),再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅),最后再
通过澄清石灰水(变浑浊),可同时证明二者
都存在。

5.SO2具有氧化性的方程为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O ,及Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为
Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4。

6. SO 3标况下为无色晶体,遇水放出大量热,生成
硫酸。

7. 自然固氮反应为
,人工固氮反应方程为22332NH N H 高温、高压催化剂,
生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。

8. NO 为无色有毒气体,及O 2迅速生成红棕色NO 2
气体,它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体。

9. pH<5.6的雨为酸雨,酸雨除含H 2SO 3外还含H 2SO 4
和HNO 3。

10. 1 mol C 2H 8N 2(偏二甲肼)和2 mol N 2O 4可以发
生燃烧反应,正好生成CO 2、N 2、H 2O ,转移电子数为16N A 个。

11. SO 2主要来源是煤和石油的燃烧,和含硫矿物的
冶炼;NO 、NO 2主要来源于汽车尾气。

四、 氨、硝酸、硫酸
1、 把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固
定,目前人工固氮的主要反应方程为:。

22
332NH N H +高温、高压催化剂 2、 易溶于水的NH 3,能做喷泉实验的原因是:极
易溶于水的NH 3溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外界压强。

3、 表示氨水有刺激性气味,显碱性的方程式为 :
32324NH H O
NH H O NH OH +-+•+ 。

4、 分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不
接触时,有白烟现象,方程式为: NH 3+HCl=NH 4Cl 。

5、 NaCl 中含NH 4Cl 杂质,怎样除去(方程式)?
加热至固体质量不变 (NH 4Cl NH 3+HCl )。

6、 常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿
润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出在溶液中反应的离子方程式:NH 4++OH -
NH 3↑+H 2O 7、 实验室制氨气的方程式为: 2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ,也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱(生石灰)来
制氨气。

8、 工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为:
3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂加热 、222NO O 2NO +=、 2233NO H O 2HNO NO +=+ 。

9、 硫酸和硝酸都具有酸的通性(指示剂、OH -
、CaO 、
活泼金属),浓硫酸还具有三大特性:①吸水性;②脱水性;③强氧化性。

10、 干燥气体用到浓硫酸的吸水性,溶解Cu 用到
浓硫酸的酸性和氧化性;和NaOH 反应显示酸性;和红热C 反应显示其氧化性。

11、 写出Cu 分别和浓硫酸、浓硝酸的反应方程式
24
422Cu 2H SO CuSO SO 2H O ++↑+(浓)、
3
3222Cu 4HNO Cu(NO )22NO H O +=+↑+(浓)。

写出稀硝酸和Cu 发生反应的方程式 3
3223Cu 8HNO 3Cu(NO )24NO H O +=+↑+(稀),能写出离子方程式的写出离子方程式:
2322Cu+4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++=+↑+
2323Cu 8H +2NO 3Cu 24NO H O +-++=+↑+
12、常见物质除杂方法
12、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的
NO2 ;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。

保存浓硝酸方法是在棕色瓶中,放在冷暗处;
紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪
色,滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

13、冷浓硫酸和硝酸都可以用Fe、Al容器盛放原
因是表面生成致密的氧化层阻止了里边的金
属进一步氧化(钝化)。

14、Fe和少量稀硝酸反应的方程式为:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+4H2O。

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