2019-2020年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用优化作业苏教版必修1

2019-2020年高中化学221金属钠的性质与应用优化作业苏教版
1. 钠在自然界中最主要的存在形式是（）
A. 游离态
B.氯化钠
C.硫酸钠
D.硝酸钠
解析：钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在。

答案:B
2. 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A.水
B.沙子
C.煤油
D.二氧化碳
解析:钠与水、CQ可以反应，煤油属于易燃物，不可用来灭火。

答案:B
3. 金属钠应保存在（）
A.棕色瓶中
B.沙子中
C.煤油中
D.饱和的氯化钠溶液中
解析:金属钠既能与氧气反应，又能与水反应，所以应保存在煤油或石蜡油中。

答案:C
4. 关于钠的性质，哪种说法是错误的（）
A.钠的密度比水大
B.钠是强还原剂
C.钠的熔、沸点比较低
D.钠呈银白色
解析：钠的密度比水小。

答案:A
5. 与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.有强还原性
解析:钠与水反应时的现象与钠的硬度小无关。

答案:C
6. 少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（）
A.Na z CO
B.NaOH
C.Na z O
D.NaHCO
解析：N L NazO^ NaOH>NazCA N@CO・ 1OH2S N@CO。

答案:A
7. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A. 钠很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软，可用小刀切割解析:钠是一种银白色的固体。

答案:C
80 mL浓度为8. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被
0.5 mol -L -1的HCI溶液中和，则生成物的成分是（）
A.Na2O
B.Na2C2
C.Na z O和N Q Q
D.Na z Q 和NaO
解析：(1)当生成物全部为N@O时，由关系式：Na2O~2NaOH~2HC可计算出N@O的质量为1.24 g;(2)当生成物全部为Na2Q时，由关系式：Na2Q~2NaOH~2HCI可计算出N@Q的质量为1.56 g; 所以生成物的成分是Na^O和Ne tQ,C正确。

钠与氧气反应的生成物只有Ne t O和N Q O,没有
NaO,D不正确。

答案:C
9. 用如下图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的
3
-
密度为0.8 g • cm。

请完成下列问题：
(1) 液体物质添加完毕后，关闭活塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠
的位置在_____ 处(填“ a” “ b”或“ c”)。

(2) 反应后，钠在煤油层和水层界面之间跳动，反应平缓连续进行，说明产生上述现象的原
因：__________________________ 。

(3) 写出钠跟水反应的化学方程式： __________________________________ 。

(4) 装置中漏斗在反应过程中的主要作用是__________________________ 。

(5) 本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外，还有一个优点：______________
这是因为_____________________________ 。

解析：钠的密度比水小，但比煤油大，所以Na沉到煤油层和水层的界面；装置中漏斗在反应过程中的主要作用是防止水溢出；该反应在隔绝空气下进行，比较安全。

答案:(1)a (2)当Na跟水反应剧烈时，出气流将Na托入煤油层，反应停止。

随着H2气流减
少,Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行
(3) 2Na+2H2O2NaOH+H
(4) 防止水溢出
(5) 安全此反应在隔绝空气的条件下进行
10. 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584 g,放入9.436 g H 2O中，当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.02 g,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
解析：设含钠的质量为m由钠生成的氢氧化钠质量为X1,被氧化的钠的质量为y。

2Na+2HO2NaOH+H
2X 23 2X 40 2
m X1 0.02 g
m==0.46 g
X1==0.80 g 氧化钠的质量为0.584 g-0.46 g=0.124 g 4Na+O2Na：O
4X 23 2X 62
y 0.124 g
y==0.092 g
设由氧化钠生成氢氧化钠的质量为X2。

NazO+HO2NaOH
62 2X 40
0.124 g X2
X2==0.16 g
x=X1+X2=0.80 g+0.16 g=0.96 g
氢氧化钠溶液的质量分数为：
w(NaOH)=x 100%=9.6% 答案: 0.092 g;9.6% 。

【温故知新】
1. （回顾、思考）什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱；
电离时能生成酸根离子与金属阳离子（含NH*）的化合物叫做盐。

2. （回風思君请举例说馭什么是电解质？件么是日葩解质？什么是强电解质¥ 什么是弱电解质？
在水裙液里或者熠融状态下能导电的吒合韧叫电解质，
在水溶潢里和焰融状态下均不花导电的ft合物叫非电解庚.
在溶涼中完全电离的电解质叫强电解质
在溶潢中部分电离的电解质叫弱电解质
3. （回顾、思考）举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？
①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数
（电荷浓度）。

【课堂生成】
强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】
1. I自学、思着什么是离子反应？阅读【实验：-11分析容破与Na：SOj§液反应的实Jfi是什么？
有离子夢与或篦子生戚的反应
液与Na：SOj@液反应的实质是菇W SO?'®子相互结合生成难沼于水的3aSO4j而、包-与U7离子刚同有参与反应
【理堂i前】
1. （自学、思考）什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
书写步骤以FeCI s溶液和AgNO溶液反应为例
①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质（即........... 、
_ _____ _ ………_……）改写成离子形式
③ 删把不参加反应的离子从方程式两端删去
④ ................................................... 查检查方程式两端的 和 是否相等 【练一练】
完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： ① 碳酸钙与盐酸反应 写： 删：
② 锌与稀硫酸反应 写： 删：
③ 氧化铜粉末加入稀硫酸 写： 删：
④ 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 写： 删：
【详鑒望新】
把易溶于水、易电离的物质概括为易溶的强电解质，即易溶的强轨 强碱、盐, 学生比较好接受.以上內容学生谍下有13册学生能够拿握，课堂上采用边讲边 练习的原刚，效果很好.
2.
（自学、讨论）阅读课本P 32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①
该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用 H + +
OH = H 2O 来表示？
酸与减发生中和反应的实质是由酸电离出的丑一与由减电离出的0H —结合生成水 离子方程式东仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离 子反应 举例：氨水与盐酸，醐嚴与氫氧化钠溶滇硫酸与氢氧化锁溶液
【每堂或断】
学生举出了硕酸与氢氧化颉溶液的辰应，写出后强调：H 乙0H —与H :0之前的 计量数二不能约"
2.
（自学、讨论）观察实验，完成表格:
溶液混合
实验现象
化学反应方程式
离子反应方程式
拆: 查:
拆: 查:
拆: 查:
拆: 查:
CuSO^ BaCO
NaOH^ HCl
NaaCO+ HCl
通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？
生成气体、沉淀或弱电解质
【课堂生成】
举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理
［豪就呂插】
完成课后习题|课本P沪PE及《课时作业本》的P H
这一节又是周五的谍，可味说课室效果很好，学生也学会了相关內容，边讲边练效果不错，但周一收了作业，通过作业反馈出学生谍下练习复习〕很不及时，从作业上表现出不应该出的错仍然错.所以课上仍需要练习.。