2025届上海市松江二中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届上海市松江二中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
A．FeCl3：Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．NH4Cl：NH4++H2O NH3↑ + H2O + H+
C．CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-
D．Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+ 2OH-
2、下列说法不正确的是
A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化
B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能
C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应
3、下列过程中的焓变小于零的是
A．铝与盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．二氧化碳与碳反应D．石灰石高温分解
4、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )
A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
5、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l)ΔH = +890 kJ·mol -1
C ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l)ΔH =－890 kJ·mol -1
D ．2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l)ΔH = －890 kJ·mol -1
6、在一定条件下，反应N 2+3H 2⇌2NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内，H 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内NH 3的化学反应速率为（ ） A ．1.2mol ⋅(L ⋅min)−1 B ．6mol ⋅(L ⋅min)−1 C ．0.4mol ⋅(L ⋅min)−1 D ．0.6mol ⋅(L ⋅min)−1
7、下列说法错误的是
A ．油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油
B ．油脂主要是在小肠中被消化吸收
C ．磷脂对人体吸收维生素A 、E 是有利的
D ．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质 8、如图所示，在密闭容器中发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+0H ∆<，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，
达到乙平衡，改变的这一条件是( )
A ．加入适当催化剂
B ．升高温度
C ．增大反应物的浓度
D ．增大压强
9、下列化学符号书写正确的是（ ）
A ．两个氢原子：H 2
B ．镁的化合价+2价：Mg 2+
C ．3个氧分子：3O 2
D ．氯化钡的化学式：BaCl
10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确．．．
的是 A ．反应物总能量一定低于生成物总能量 B ．一定属于可逆反应 C ．一定有非极性共价键断裂
D ．一定属于氧化还原反应
11、室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．a 点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
12、常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为
A．pH>7 B．pH=7
C．pH<7 D．无法确定
13、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）
A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4
C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2SO3
14、下列叙述正确的是：
A．化学反应一定只伴随热量的变化
B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C．若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量
D．若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量
15、用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是( )
A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是盐酸
C．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
16、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
17、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是
A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
18、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定
19、某醇在发生消去反应时可以得到且仅得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能为（）
A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OH
C．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH3
20、金属原子一般具有的特点是（）
A．有金属光泽，能导电，有延展性
B．熔点和沸点较低
C．最外层电子个数少，容易失去
D．在反应中作氧化剂
21、分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）
A．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C．2A＋B=2CΔH＜0
D．2C=2A＋BΔH＜0
22、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是（）
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。

(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。

24、（12分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：
（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C 和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：
①用化学式表示下列4种微粒：
A_________ B___________ C__________ D__________
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。

③用电子式表示B的形成过程_____________________________。

（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，
请画出N4H44+的结构式_____________________。

25、（12分）实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如图所示。

主要步骤如下：
①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

请回答下列问题：
（1）步骤①在配制混合酸时应将___________加入到__________中去。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，采用的加热方法是_____________。

（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________。

（4）苯与浓硝酸反应的化学方程式为_______________。

26、（10分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

27、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。

据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨 B．镁 C．银 D．铂
（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是
________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为
____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

28、（14分）化学与人类生活密切相关。

请按要求完成下列各小题：
（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；
②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；
a．蛋白质b．纤维素c．淀粉
③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。

（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH<5.6的雨水称为__________；
②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。

29、（10分）“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH 等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

(1)已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。

该反应的热化学方程式是：___。

(2)也可以利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：
已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3
则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

反应①的平衡常数表达式K=___。

(3)CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。

0.1MPa 时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

该反应是一个___(填“放热”或“吸热”)反应，曲线___代表H2O。

其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)___M 点(填“>”“=”或“<”)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；水解反应为可逆反应；多元弱酸根离子分步水解。

【详解】Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，FeCl3水解的离子方程式是Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+，故A正确；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH4Cl水解的离子方程式是NH4++H2O NH3H2O + H+，故B错误；水解反应为可逆反应，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-，故C错误；多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式是：CO32-+H2O HCO3-+ OH-，故D错误。

2、B
【解析】A. 化学变化的本质是化学键的断开与形成，一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如氢氧化钠的溶解，故A正确；B. 甲烷燃烧时，化学能主要转化为热能，还有光能等，故B错误；C. 植物的生成需要的能量来源与太阳能，因此植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能，故C正确；D. 吸热反应过程中旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量，故D正确；故选B。

3、A
【详解】A.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的反应是放热反应，焓变小于零，故A符合题意；
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡和一水合氨的反应为吸热反应，焓变大于零，故B不符合题意；
C.二氧化碳与碳共热发生氧化还原反应生成一氧化碳的反应为吸热反应，焓变大于零，故C不符合题意；
D.石灰石高温分解的反应属于吸热反应，焓变大于零，故D不符合题意；
故选A。

4、D
【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n＞p，故A错误；
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故B错误；
C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故C错误；
D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气
体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A 的体积分数不变，故D 正确。

故选D 。

5、C
【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H 小于0，故AB 不正确；
0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则1mol 甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ 。

答案选C 。

6、C
【详解】由题可知，H 2的物质的量在2min 内减少了12mol ，容器的体积为10L ，所以
()-12Δc Δn 12mol
v H =
===0.6mol L min Δt V Δt 10L 2min
()⋅⋅⨯⨯，又因为v(H 2):v(NH 3)=3:2，所以v(NH 3)=-1
30.6mol L min 2()⋅⨯⋅= 0.4mol ⋅(L ⋅min)−1，C 项正确；
故答案选C 。

7、D
【解析】A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油，故A 正确；B.油脂主要在小肠中被消化吸收，B 项错误；C. 磷脂能溶解维生素A 、E ，所以对人体吸收维生素A 、E 是有利的，故C 正确；D 同质量的脂肪在体内氧化时放出的热量比糖类和蛋白质高，但其提供的能量只占日需总能量的20%～25%，人体提供能量的主要物质是糖类(淀粉),故D 错误；答案：D 。

8、D
【分析】根据题图可知，在t 时刻，改变某一条件后，正、逆反应速率同时增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。

【详解】A.加入催化剂，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，与图像不符，故A 错误；
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，与图像不符，故B 错误；
C.增大反应物浓度，在t 时刻，逆反应速率不变，正反应速率增大，与图像不符，故C 错误；
D.增大压强，正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，与图像相符，故D 正确； 故选：D 。

9、C
【解析】A 、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以两个氢原子，就可表示为：2H ；故A 错误；B 、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的化合价+2价，故可表示为：；故B 错误；C 、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O 2；故C 正确；D 、氯化钡是由显+2价的钡元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价
原则，其化学式为：BaCl2；故D错误；故选C。

【点睛】
本题考查化学用语的书写和理解能力，了解化学符号意义是解题的关键。

本题的易错点为D，要注意化合物中正负化合价代数和为零。

10、A
【解析】由图可知，该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。

A. 由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小，A不正确；B. 充分反应后，还有反应物尚未分解，所以该反应一定属于可逆反应，B正确；C. 反应物分子中有非极性键，而生成的化合物中没有，所以反应过程中一定有非极性共价键断裂，C正确；D. 化合物分解后有单质生成，所以一定属于氧化还原反应，D正确。

本题选A。

点睛：两种化合物均有单个的分子，故其分子内的化学键一定是共价键。

非极性键是同种元素的原子之间形成的共价键。

11、C
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
C．b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，此时溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故C正确；
D．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D错误；
答案选C。

12、A
【解析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L, pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后
c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5 mol/L,则溶液中的c(H+)=K W/ c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正确；
综上所述，本题选A。

13、C
【详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A选项错误；B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误；
C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确；
D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈碱性，促进水电离，D选项错误；
14、C
【详解】A.化学反应有能量变化，可能表现为热量的形式或电能的形式或光能的形式，故错误；
B.化学反应中的能量变化才为反应热，故错误；
C.若△H<0，即反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故正确；
D.若△H>0，即吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故错误。

故选C。

15、A
【解析】A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则在阴极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；
B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:1，故B错误；
C.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；
D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，故D错误；
答案选A。

16、D
【详解】A.加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；
B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；
C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中XY%的含量相同，图象不符合，故C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，XY%的含量减小，图象符合，故D正确；
故选：D。

【点睛】
增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图像中要特别注意。

17、D
【详解】A．该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，
C．升高温度正、逆反应速率都增大，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率都增大，缩短到达平衡的时间，故D正确；
答案选D。

18、A
【解析】CH3COOH是弱电解质，不能够完全电离，因此加水稀释的时候还会有一部分醋酸分子继续电离出氢离子，因此和醋酸等同pH的强酸与醋酸稀释相同的倍数，最终氢离子的浓度要小于醋酸，即a＞b，A正确；
综上所述，本题选A。

【点睛】
酸溶液稀释规律：pH=a的强酸和弱酸，均稀释到原来溶液体积的10n倍，强酸的pH能够变化n个单位，弱酸小于n个单位，即强酸：pH=a+n，弱酸：pH<a+n。

19、A
【分析】醇能够在一定条件下发生消去反应，分子结构中：与-OH相连C的邻位C上至少有1个H，才可发生消去反应。

【详解】A.只有一种消去方式，发生消去反应，只得到一种单烯烃，故A选；
B.与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故B不选；
C.与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C不选；
D.存在2种消去方式，亚甲基上C-H键断裂或次甲基上C-H键断裂，故D不选；
故答案选A。

20、C
【详解】最外层8电子的结构为稳定结构；其中非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在反应中容易得到电子；而金属原子最外层的电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故选C。

【点睛】
由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在常温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性，这些都是金属的物理通性与金属原子结构无关，金属原子一般具有的结构特点是最外层电子个数少，容易失去，体现还原性。

21、A
【分析】根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。

【详解】题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g) ΔH＞0。

A.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0，符合题意，选项A正确；
B.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0，不符合题意，选项B错误；
C.未写物质状态，选项C错误；
D.未写物质状态，且焓变应该大于0，选项D错误。

答案选A。

【点睛】
反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。

ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。

22、D
【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为XH4，答案选D。

【点睛】
根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，根据最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，则可知最低负价。

二、非选择题(共84分)
23、Cl Na HClO4KOH Al(OH)3
【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；
(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；
(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。

24、H2O NH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D 是OH-，E是Al3+。

②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；
（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。

点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。

25、浓硫酸浓硝酸水浴加热冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率
【分析】(1)配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人；
(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀；
(3)由于苯、硝酸均易挥发，故利用长导管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反应；
(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水；据此分析解题。

【详解】(1)配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；
(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀，故答案为：水浴加热；
(3)由于苯和硝酸均易挥发，导致其利用率降低，利用长导管可以进行冷凝回流，使苯与硝酸充分反应以提高其利用率，故答案为：冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率；
(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：
，故答案为：。