人教版粗盐中难溶性杂质的去除(8)

溶液导电是因为溶
液中含有能够自由移动 的带电的粒子
干燥的氯化钠晶体中 氯化钠溶于水后，
有带电粒子，但不能 产生了自由移动的
自由移动。
Na+和Cl-
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水 溶液中都解离出了能够自由移动的离子。
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2 H+ + SO42- 酸：在水溶液中
1.园林工人用石灰浆将树干底部刷白. 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固. 3.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜. 4.检验二氧化碳.
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
上述反应均不属于基本反应类型
思考
不同的酸为什么有相似 的化学性质？
不同的碱为什么也有相 似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在 不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一 些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
塑料瓶变瘪
❖实验设计二: ❖提供仪器和药品:烧杯,注射器,装二氧化碳
的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.
连接好装置后,将注射器内氢 烧杯内水顺着导管 氧化钠溶液注入集气瓶内,充 倒吸入集气瓶内
分反应后,打开止水夹
请同学们归纳一下上述实验设计的思路
❖思路:通过氢氧化钠溶液吸收 二氧化碳使装置内外产生压 强差,产生明显现象,从而证 明二氧化碳和氢氧化钠发生 了化学反应
①常作干燥剂
强吸水性
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器 皿中
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热
Na+ + OH碱：在水溶液中解 离出阴离子全都是 氢氧根离子的化合 物。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶 液也能够导电，说明在水溶液中离解出 能够自由移动的离子。
Na2CO3 2Na+ + CO32-
MgSO4 Mg2+ + SO42-
BaCl2
结论:盐溶液中有金 属离子和酸根离子
Ba2+ + 2Cl-
1. 氢氧化钠（NaOH） 密封保存
白色固体
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气
并逐渐溶 中的水分
解（潮解）同时氢氧化钠也会吸收
气体干燥 空气中的二氧化碳而发
剂
生变质，生成碳酸钠。
发热
氢氧化钠溶于水时放热
氢氧化钠易溶于水
阅读并思考
1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项
①强烈腐蚀性-----使用时防 止眼睛、皮肤、衣服被腐 蚀.实验时最好戴防护眼镜
CaO+H2O=Ca(OH)2
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体
探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
微溶于水
阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
——由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-， 所以,碱具有一些相似的化学性质。
酸碱盐溶液的导电性
溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢 氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒 精、蒸馏水也不导电。
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的 水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液 不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电， 而溶于水后却能导电了呢？
根据上述设计思路,请同学们描 述实验现象
现象:
试管内液面上 升
现象:
水槽中的 水沿导管 倒流入烧 瓶
尖嘴导管口
现象:
红墨水
导管内液面上 升,至尖嘴处出 现红色喷泉
现象:
洗气瓶中长导 管处出现气泡
_____________ 6.对皮肤、衣服也有 意安全.
作用，使用时注
7.氨水呈 性，化学式
氨水
易
。应
保存，放在阴凉
处。
简答题
1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？ 2.氢氧化钠有哪些重要用途？ 3.炉具清洁剂可去除油污的原理？ 4.氢氧化钠应该怎样保存？为什么？ 5.为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？
结论:不同的酸溶液中都含 解离出的阳离子
有相同的H+ ,所以酸有相似 全都是氢离子的
的化学性质
化合物。
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化
钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中
都解离出能够自由移动的离子。
KOH
K+ + OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-
NaOH
结论:不同的碱溶液中
都含有相同的OH-,所 以碱有相似的化学 性质
有气泡 产生
氢氧化钠的确 与二氧化碳发 生了反应
2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
思考:验证氢氧化钠与二氧化碳 的反应还有其他的思路吗?
❖实验设计一: ❖提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳
的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液.
向塑料瓶中倒入 氢氧化钠溶液,盖 紧瓶盖,振荡.
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）
白色固体
易溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
3.氢氧化钠有强烈的_腐__蚀___性，所以俗称 _烧__碱__、__火_碱__或_苛__性_钠__。使用时要十分小心， 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。称量氢氧
化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器 皿中
4.氢氧化钙是 色 体， 溶于水
5.氢氧化钙俗称
或 _______，它
可由_____与____ 反应得到，方程式
盐：在水溶液中解离出 金属离子和酸根离子的 化合物。
实验探究:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
澄清石灰水
NaOH溶液
如何设计实验证明二氧化碳和氢 氧化钠的确在反应呢 ?
❖思路:通过检验生成物来验 证二氧化碳与氢氧化钠的确 发生反应
实验报告
向通入二 氧化碳的 氢氧化钠 溶液中滴 加稀盐酸
思考:
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？注意：只有可溶性碱才能与非金属氧
化物反应
4、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应 的化学方程式。
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O
SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
二氧化碳+石灰水 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 二氧化碳+氢氧化钠 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O 二氧化硫+氢氧化钠 SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O 二氧化硫+石灰水 SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O 三氧化硫+氢氧化钠 SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O 三氧化硫+氢氧化钡 SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3.归纳氢氧化钠的用途
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
肥皂
印染
石油
氢氧化钠 含NaOH [NaOH] 用途
造纸
纺织
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少 量水，观察现象。
生石灰与水反应得到氢氧
放热 化钙
课题1 常见的 酸和碱
你已经知道哪些碱？
你应该知道
氢氧化钠俗称烧碱、火碱
或苛性钠，是一种重要的碱。
石灰水和氨水都呈碱性，这是 因 为 石 灰 水 中 含 有 碱 —— 氢 氧 化钙，氧氧化钙俗称消石灰或
熟 石 灰 。 氨 水 （ NH3 的 水 溶 液 NH3·H2O ）也是碱。碱有哪些重 要的性质呢？
6.氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样 变化？
氢氧化钠 Na OH 氢氧化钡 Ba(OH)2
白色固体，易溶于水
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3·H2O无色液
1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
NaOH溶液
蓝
红
Ca(OH)2溶液
蓝
红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考:
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反 应的化学方程式.
CaO+H2O=Ca(OH)2
液体干燥剂
固体干燥剂
装置 图
→→
干 燥 剂 浓硫酸
可干燥物 不可干燥物
中性或 酸性气体
NH3
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
大多 数气体
中性或碱性气体
NH3 HCl、SO2、CO2
归纳与小结
课题1 常见的 酸和碱
巩固复习
1.氢氧化钠是_白__色__固_体__，，__易__ 溶于水，且 溶解时__放__出__大__量_的__热____。 2.潮解：某些固体吸收_空__气__中__的_水__分_，表面 潮湿并逐渐溶解,这种现象叫 。氢氧化钠 可作某些气体的干__燥__剂__。
[小结] 碱的共同性质
（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱) A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染
为什么碱具有一些相似的化学性质？