高中化学 2023年天津高考化学模拟试卷(5月份)

2023年天津一中高考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
A ．CuSO 4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂
B ．回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油
C ．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D ．纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质
1．（6分）化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（ ）
A ．植物油和动物脂肪互为同系物
B ．聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料
C ．酸性KMnO 4溶液可以用来鉴别苯和乙酸
D ．油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同
2．（6分）下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．1molNaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3N A B ．0.1molNO 和0.1molO 2充分反应，转移的电子数目为0.2N A
C ．常温下，1LpH =2的CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数目小于0.01N A
D ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6N A
3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B ．向分别装有1gNa 2CO 3和NaHCO 3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na 2CO 3
C ．将Fe （NO 3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，变红，说明样品变质
D ．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
4．（6分）下列有关实验的描述正确的是（ ）
A ．原子半径：W <X <Y
B ．W 与X 组成的化合物中只有极性键
C ．简单氢化物的沸点：Y <Z
5．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。

m 、n 、p
均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ 2，n 是一种二元弱酸。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法正确的是（ ）
二、非选择题：
D ．非金属性：Y >Z >X
A ．a 为直流电源的正极
B ．阴极反应式为2H ++2e -═H 2↑
C ．工作时，乙池中溶液的pH 不变
D ．若有1 mol 离子通过A 膜，理论上阳极生成0.25 mol 气体
6．（6
分）一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．H 2A 的第一步电离方程式为H 2A ⇌HA -+H +
B ．NaHA 溶于水能促进水的电离
C ．H 2A 的第二步电离常数K a 2=1.0×10-3
D ．0.1 mol •L -1 Na 2A 溶液中存在c （A 2-）>c （HA -）>c （OH -）>c （H +）
7．（6分）常温下0.1mol •L -1二元酸H 2A 的溶液中含A 粒子的物质的量分数与pH 的关系如图所示。

该温度下，下列说法正确的是（ ）
8．（14分）KMnO 4 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO 4并探究其性质。

请回答：（一）KMnO 4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。

步骤Ⅰ．先利用如图所示装置制备K 2MnO 4。

（1）装置A 应选用 （填a 、b 或c ）。

（2）装置B 中所盛试剂的名称为。

（3）装置C 处反应生成K 2MnO 4的化学方程式为。

步骤Ⅱ．由K 2MnO 4制备KMnO 4．已知：K 2MnO 4易溶于水，水溶液呈
墨绿色。

主要过程如下：
①充分反应后，将装置C 处所得固体加水溶解，过滤；②向滤液中通入足量CO 2，过滤出生成的MnO 2；
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO 4晶体。

（4）过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（二）KMnO4的性质
已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸（H2C2O4）反应。

（5）写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式。

（6）基于（5）的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有：
①0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液
②0.3mol•L-1KMnO4酸性溶液
③0.1mol•L-1H2C2O4溶液
④0.2mol•L-1H2C2O4溶液
所选试剂为（填序号）；简要描述所设计的实验方案。

9．（14分）高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。

以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

25℃生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀完全沉淀
Mg（OH）210.011.0
Mn（OH）28.39.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）3 2.7 3.7
原料价格
物质价格（元/吨）
漂液（含25.2%NaClO）450
双氧水（含30%H2O2）2400
烧碱（含98%NaOH）2100
碱（含99.5%Na2CO3）600
（1）漂液中NaClO的电子式为；双氧水中H2O2的结构式为。

（2）25℃时，K sp[Mg（OH）2]=。

（3）“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为，该步反应的离子方程式为。

（4）试剂Y的俗称为；“调节pH=9.8”的目的为。

（5）“煮沸”时，反应的化学方程式为。

（6）常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0mL 0.2mol•L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

10．（15分）Glaser反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

一定条件下丙炔（CH≡CCH3）发生Glaser 反应制备CH3C≡C-C≡CCH3时，主要副产物为CH3CH2CH3，发生的反应为：
Ⅰ．2CH≡CCH3（g）⇌CH3C≡C-C≡CCH3（g）+H2（g）△H1=+60kJ•mol-1
Ⅱ．CH≡CCH3（g）+2H2（g）⇌CH3CH2CH3（g）△H2=-179kJ•mol-1
请回答：
（1）反应Ⅱ的平衡常数表达式K=。

（2）为提高CH3C≡C-C≡CCH3的产率，可采取的措施为（任写两条）。

（3）已知：C-H、H-H的键能分别为414kJ•mol-1、436kJ•mol-1，则C-C的键能为kJ•mol-1。

（4）欲提高反应Ⅰ的速率，向其中加入催化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。

图1为未加催化剂时反应Ⅰ的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图。

（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的CH≡CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ．一段时间内测定CH3CH2CH3（g）与H2（g）的消耗速率，二者关系如图2中AB曲线所示。

B点时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡状态，原因为；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为（填字母）。

（6）CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如图3所示。

b电极为（填
“正极”或“负极”），该电极的反应式为。

[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
11．（15分）化学与生活密切相关。

Ⅰ．K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为。

（2）CH3COOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为，碳原子的轨道杂化类型为
，所含σ键与π键的数目之比为。

（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：
离子 Sc3+ Cr3+ Fe2+ Zn2+
水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色
请根据原子结构推测 Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为。

Ⅱ．ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn（OH）Cl2]2溶液。

（4）Fe[Zn（OH）Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有（填选项字母）；
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力F．氢键溶液中[Zn（OH）Cl2]-的结构式为。

Ⅲ．锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
（5）锌的堆积方式为
，配位数为 。

（6）若锌原子的半径为apm ,阿伏加德罗常数的值为N A ，则锌晶体的密度为
g /cm 3（用含a 的代数式表示）。

12．高分子化合物I 为重要的化工原料，其合成路线如下：
已知：①②R -Br
HCN
R -CN H
+
/H 2O
R -COOH
（1）A 的名称为
，H 的分子式为。

（2）B →C 的反应条件为 ，E →F 的反应类型为。

（3）E 的顺式结构式为。

（4）C +G →H 的化学方程式为 。

（5）依据H →I 的反应原理，写出
与乙二醇合成有机高分子的化学方程式。

（6）B 经过完全水解后得到M ，则符合下列条件的M 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）①能发生银镜反应②能与NaOH 溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为9：2：2：1的结构简式为 。

（7）参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成 的流程图（无机试剂任选）。

→
→。