苏教版高中化学选修四化学期末模拟(一).doc

高中化学学习材料
唐玲出品
2010-2011学年化学选修4苏教版期末模拟（一）
（考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法正确的是 （ ）
A 、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B 、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C 、某一反应的活化分子百分率是个定值
D 、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A 、2H 2O
H 3O ++OH － B 、H 2S H ++HS － C 、NaHS Na ++HS － D 、HCO 3—+H 2O
H 3O ++CO 32- 3、已知反应)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +=的△H 为（ ）
A. 16.184-⋅+mol kJ
B. 13.92-⋅-mol kJ
C. 12.369-⋅-mol kJ
D. 1
3.92-⋅+mol kJ
4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，若它们的pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 （ ）
A. HX 、HZ 、HY
B. HZ 、HY 、HX
C. HX 、HY 、HZ
D.HY 、HZ 、HX
5. 下图是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氢原子，灰色的表示氧原子。

该分子是 （ ）
A. C 2H 5OH
B. CH 3COOH
C. CH 3CHO
D. C 6H 5OH
6. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）
A. pH＝0的溶液.
B. 0.04 mol·L－1 H2SO4
C. 0.5 mol·L－1 HCl
D. 0.05 mol·L－1HNO3
7. 室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（） mol·L-1
A. 0.1/（a+b）
B. 0.1b/（a+b）
C. 1×107
D. 1×10-7
8. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）
A. Cl-
B. OH-
C. AlO2-
D. HCO3-
9. 有机物的正确命名为（）
A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C. 3，3，4－三甲基已烷
D. 2，3，3－三甲基已烷
10. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）
A. 乙炔
B. 丙炔
C. 丁炔
D. 丁二烯
二、多项选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案）
11. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（）
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
12. 常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）
A. 等于7
B. 大于7
C. 小于7
D. 无法确定
13. 25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）
A. 1×10－7mol·L－1
B. 1×10－12mol·L－1
C. 1×10－2mol·L－1
D. 1×10－14mol·L －1.
14. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（）
A、c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3）
B、c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－）
C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO 3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－
15. 化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI n（溶液） H＋（溶液）＋I n－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A. ①④⑤
B. ②⑤⑥
C. ①④
D. ②③⑥
16. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl 4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl （g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H 2的反应速率为0.03mol/（L min）
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
17. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO －）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是（）
A. c（H＋）＞c（OH－）
B. c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L－1
C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D. c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－1
18. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B、由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
19. 放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。

其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）
A、若增大CO的浓度，K2和K1都增大
B、K2＞K1
C、c2（CO）＝c2（H2O）
D、c1（CO）>c2（CO）
20. pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C. 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D. 若1<a<4，则A、B都是弱酸
三、填空题
21. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
22. 在密闭容器里，通入x mol H2（ｇ）和y mol Ｉ2（ｇ），发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0。

改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；
（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；
（4）扩大容器的体积；
（5）保持容器容积不变，通入氖气。

23. 在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。

已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择正确选项回答下列问题（答案用编号表示，错选要倒扣分）。

（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是。

（2）过乙酸的同分异构体是。

（3）过乙酸的同系物是。

（4）氧的质量分数最小的物质是。

24. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：
（2）白色固体转化为黑色固体的原因是：
四、实验题（10分）
25. 乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·x H2O）中x 的值。

通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；请回答：
⑴滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的（选填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志是。

⑶通过上述数据，可计算出x＝。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

（同上）
五、计算题
26. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25时水的电离平衡曲线应为（选填“A”或“B”）
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH 溶液与溶液的体积比为。

（3）95时，若100体积＝的某强酸溶液与1体积＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是
27. 25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）－c（A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A. NH4HCO3
B. NH4A
C. （NH4）2SO4
D. NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
【试题答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1
12 13 14 15 16 17 18 19 20
1
答案 B C D C B D D D C B A B B BD C AD A BC C A
21、（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H＝-2900kJ/mol
（2）1：1 解：设混合物中C为xmol，H2为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ x＝0.1，则混合物中C与H2的物质的量
之比为1：1
22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变
23、（1）b （2）a，d （3）f （4）f
24、（1）2AgCl+Na2S＝Ag2S+2NaCl
（2）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移
动了。

25、（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），
且半分钟内溶液不褪色（3）2 ①偏大②偏小
26、① A ②10：1 ③+b＝14
27、（1）A-+H2O HA+OH-（2）> （3）9.9×10-7（4）> （5）ABDC
【点拨】水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液这部分内容的重点和难点，
同时也是高考化学考查的热点。

另外，弱电解质的电离平衡也是高考考查的重点，所以同学
们要重点掌握。

解析（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH＝8，说明溶
液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。

（2）盐类水解促进水的电离，酸、碱都能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出
的c（H+）>0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）
（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关pH的计算，c（Na+）+c（H＋）＝c（OH-）+c （A），所以c（Na+）－c（A）＝c（OH）－c（H＋）＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1。

根据质子守恒A－+H2O HA+OH－和H2O H++OH－可知OH-有两个来源，c（OH－）＝ c（H＋）+ c（HA），c（OH－）－c（HA）＝c（H＋）＝1×10－8mol·L－1
（4）已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比
H2CO3的电离程度大，NH4A溶液呈中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的
电离程度比H2CO3的电离程度大，（NH4）2CO3溶液的pH>7
（5）根据水解规律可知H2CO3的电离程度最弱，故NH4HCO3溶液显碱性，其pH最大，NH4A 溶液显中性，H2SO4、HCl都是强酸溶液显酸性，但（NH4）2SO4中c（NH4+）的值大，酸性最强，pH最小。