酸碱标准溶液的配制与浓度的标定

图 3
图 4
碱式滴定管的使用方法
（1）试漏。给碱式滴定管装满水后夹在 滴定管架上静置1－2分钟。若有漏水应更换 橡皮管或管内玻璃珠，直至不漏水且能灵活 控制液滴为止。 （2）滴定管内装入标准溶液后，要将尖 嘴内的气泡排出。方法是：把橡皮管向上弯 曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴 快速喷出，气泡即可随之排掉（如右图1）。 （3）进行滴定操作时，用左手的拇指和 食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤 橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙， 溶液即可流出（如右图2）。
碱式滴定管取 加1滴甲基 25.00 ml 碱液 橙指示剂
用盐酸标准 溶液滴定
近终点时一滴或半 滴加入，直至溶液 由黄色突变为橙色
数据处理
表1 基准物Na2CO3标定HCl溶液
Ⅰ
m1/g m2/g
Ⅱ
Ⅲ
m/g
V2/mL V1/mL V（HCl）/mL
c(HCl)/mol· L-1 L-1 c ( HCl)/mol·
浓盐酸易挥发， 配置过程应在通 风橱中进行
小量筒量取4.4ml 量筒量取200ml 浓盐酸 水于烧杯中
再加入 300ml水
将溶液转移到 试剂瓶中备用
实验内容
3. 0.1 mol∙L HCl溶液的标定
保持天平室内干 -1 燥、洁净：称量 指示剂用量要平行， 过程手不允许接 且滴加不要过多 触称量瓶
①检查仪器是否漏液②仪 器要用待装液润洗③装满 液后静置1-2分钟④取液最 好从“0”开始⑤读数时视线 与凹液面平齐
2. 溶液的标定
（1）盐酸溶液的标定（基准物标定）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 滴定到达等量点时，溶液呈酸性，可用甲基橙 作指示剂，溶液由黄色突变为橙色即为ຫໍສະໝຸດ 点。 由反应式可知：实验原理
(2) 氢氧化钠溶液的标定（比较滴定）
H+ + OH－ H 2O
滴定到达等量点时，溶液呈中性，可用甲基红 作指示剂，溶液由黄色突变为橙色即为终点。
由反应式可知：
cNaOH
c HCl VHCl VNaOH
实验内容
1. 0.1 mol∙L-1 NaOH溶液的配制
称量氢氧化钠要 迅速，不要弄到 皮肤或衣服上
粗称1.1 g 氢氧 化钠于烧杯中
量筒量取250 ml 水， 将NaOH 溶解
溶液转移到试 剂瓶中备用
实验内容
2. 0.1 mol∙L-1 HCl溶液的配制
相对偏差
实验要点

差减称量法
酸碱式滴定管的使用
滴定终点的判断
有效数字修约规则
思考题
溶液配制过程使用的是量筒和台秤，
为什么？
如何正确选择指示剂？ 两种滴定方法哪个更准确，为什么？
欢迎走进化学实验
差减称量法
先称取装有试样的称量瓶的质 量，然后用瓶塞轻磕瓶口且瓶 口稍向下倾斜，倒出一定量的 药品，再称取倒出部分试样后 称量瓶的质量，二者之差即是 倒出试样的质量。此法适合于 称易吸水、易氧化或易与空气 中的二氧化碳反应的物质。
dr
数据处理
表2 HCl标准溶液标定NaOH溶液
编号
V2（NaOH）/mL
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
V1（NaOH）/mL
V（NaOH）/mL V2（HCl）/mL V1（HCl）/mL V（HCl）/mL V（NaOH）/ V（HCl）
L-1 c ( HCl) /mol·
c（NaOH）/mol·L-1
c ( NaOH ) /mol· L-1
酸式滴定管的使用方法
（1）涂凡士林（如图3）。把旋塞芯取出，擦干，用 手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后 把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且 旋塞转动灵活。 （2）试漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固 定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两 端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。 （3）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有 气泡。如有气泡，将影响溶液体积的准确测量。排除气泡 的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30° 角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。 （4）进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。 左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻 拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋 塞拉出的力，向里旋转旋塞使溶液滴出（如图4）。
差减法精称 0.11～0.160g NaOH
50 ml水，1 滴甲基橙 指示剂
盐酸滴定 近化学计量点时一滴 或半滴加入，直至溶 液由黄色突变为橙色
实验内容
①排净滴定管内的气泡②仪 -1 NaOH溶液的标定 4. 0.1mol∙L
器要用待装液润洗③装满液 后静置1-2分钟④取液最好从 “0”开始⑤读数时视线与凹 液面平齐
图 1
图 2
思考题答案
1.本次溶液配置采用的是间接法即先粗配再用 基准物或标准溶液滴定出溶液的准确浓度。 2.指示剂的选择应根据产物的酸碱性来判断， 产物为酸性（碱性）应选在酸性（碱性）范 围内变色的指示剂，且突变点在显色范围之 内。 3.基准物滴定更准确，因为比较滴定存在二次 分析误差。
酸碱标准溶液的配制 与浓度的标定
实验目的
了解酸碱标准溶液的配制方法 熟练掌握滴定操作和分析天平差
减法称量
学会标定酸碱标准溶液的浓度
初步掌握酸碱指示剂的选择方法
和正确判断滴定终点的方法
实验原理：
1. 溶液的配制
直接法
基准物 容量瓶 直接称量配制
间接法
非基准物质
先粗配 再标定
实验原理