北外附属外国语学校高二化学上学期期中试题 文(含解析

2015-2016学年北外附属外国语学校高二（上）期中化学试卷（文科）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物﹣﹣莽草酸为原料合成的．莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于（）
A．单质 B．氧化物C．无机物D．有机物
2．下列仪器中，不能加热的是（）
A．容量瓶B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
3．下列物质中，属于电解质的是（）
A．铜B．酒精 C．蔗糖 D．氢氧化钠
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液
5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．B．C．D．
6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
7．下列有机物中，不属于糖类的是（）
A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖
8．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（）
A．CO2B．NO2C．SiO2D．SO2
9．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）
A．水银 B．石墨 C．硅晶体D．不锈钢
10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）
A．银白色固体B．密度比水的大
C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中
11．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是（）
A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为﹣2
C．均为淡黄色固体D．均能与CO2反应放出氧气
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）
A．均易溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应
13．工业上常用电解法冶炼的金属是（）
A．Na B．Cu C．Ag D．Fe
14．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是（）
A．NaOH B．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2
15．下列实验操作中不正确的是（）
A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
B．蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干
C．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
16．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）
A．用蒸馏法从海水中提取淡水
B．用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉
17．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（）A．漂白粉B．液氯 C．明矾 D．胆矾
18．100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42﹣）为（）
A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1.0 mol/L D．0.5 mol/L
19．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．2 H2O2 2 H2O+O2↑
B．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2O
C．FeO+2 HCl=FeCl2+H2O
D．CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
20．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
21．下列说法正确的是（）
A．可以用聚氯乙烯制的薄膜来包装药品和食品
B．酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理
C．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称
D．医疗垃圾中含有多种致病微生物，因此一般采用卫生填埋的方法来处理
22．将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（）A．溶液不分层，呈现黄色 B．溶液分层，上层为水层，无色
C．溶液分层，上层为苯层，紫色D．溶液分层，下层为苯层，紫色
23．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（）
A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
D．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
24．下列说法中，正确的是（）
A．1molNO的质量是30g
B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol
25．下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+
B．碳酸钙与盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D．铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
二、填空题
26．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3（填“被氧化”或“被还原”），C是（填“氧化剂”或“还原剂”）；若消耗1mol S，则生成mol N2．
27．生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋主要成分的是
（填序号，下同），可做高效清洁能源的是，可用于医疗输液补充能量的
是．
28．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H2O反应生成O2，又能与CO2反应生成O2，分别写出这两个反应的化学方
程；．
（2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是（填序号）．
①电解法②热还原法③加热分解法
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为．
（4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）．
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为．
29．下表是某品牌饼干包装上的部分说明．
品名××饼干
部分配料①小麦粉②白砂糖③食用棕榈油④鸡蛋
保质期十二个月
生产日期见封口
上表所列配料中，富含淀粉的是（填序号，下同），富含油脂的是，富含蛋白质的是，属于调味剂的是．
30．水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．；
（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．；
（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．；
（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问
题．．
31．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）．
①元素②单质
（2）“加铁酱油”中的铁属于（填序号）．
①营养强化剂②着色剂
（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是．测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（精确至0.1）若测得生成3.0×10﹣5mol I2，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg．
三、推断题
32．实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl 的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）．
请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）．（2）生成沉淀C的离子方程式是．
（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字母）．
a．溶液D是无色的碱性溶液
b．溶液D中至少含有5种离子
c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀
d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
（4）样品中NaCl的物质的量为．
2015-2016学年北外附属外国语学校高二（上）期中化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物﹣﹣莽草酸为原料合成的．莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于（）
A．单质 B．氧化物C．无机物D．有机物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．
【分析】有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，根据化合物中构成元素分析解答即可．
【解答】解：有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称；莽草酸是含碳、氢、氧三种元素的化合物，属于烃的衍生物，是有机物；故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了有机物的概念，注意把握有机物概念并能灵活运用是正确解答本题的关键，题目难度不大．
2．下列仪器中，不能加热的是（）
A．容量瓶B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热．
【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等．
故选A．
【点评】本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累．
3．下列物质中，属于电解质的是（）
A．铜B．酒精 C．蔗糖 D．氢氧化钠
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质．
【解答】解：A．铜为金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精不导电，酒精在水溶液中也不导电，所以酒精为非电解质，故B错误；
C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；
D．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的区别，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液
【考点】胶体的重要性质．
【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；
故选B．
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．
5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．B．C．D．
【考点】化学试剂的分类；钠的化学性质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．
【解答】解：A．图为腐蚀品标志，故A正确；
B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；
C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；
D．图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查危险品的存放，难度不大，注意基础知识的积累．
6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．
7．下列有机物中，不属于糖类的是（）
A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖
【考点】淀粉的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介．
【专题】糖类与蛋白质专题．
【分析】糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖和果糖属于单糖，蔗糖和麦芽糖属于双糖，淀粉和纤维素属于多糖．
【解答】解：糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖和果糖属于单糖，蔗糖和麦芽糖属于双糖，淀粉和纤维素属于多糖，因此不属于糖类的是油脂，
故选：C．
【点评】本题考查人体中主要供能物质糖类的分类，非常基础，难度不大．
8．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（）
A．CO2B．NO2C．SiO2D．SO2
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，非金属氧化物大多数为酸性氧化物，据此分析．
【解答】解：A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故为酸性氧化物，故A错误；
B、二氧化氮和碱反应不是复分解反应，发生的是歧化反应，如2NaOH+NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，故不是酸性氧化物，故B正确；
C、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，如能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物，故C错误；
D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故是酸性氧化物，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了酸性氧化物的概念，难度不大，根据定义来分析，应注意的是酸性氧化物和碱的反应为复分解反应，不能有元素发生化合价变化．
9．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）
A．水银 B．石墨 C．硅晶体D．不锈钢
【考点】生活中常见合金的组成．
【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．
【解答】解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性．
10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）
A．银白色固体B．密度比水的大
C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中
【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．
【分析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．
【解答】解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；
B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；
C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；
D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．
11．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是（）
A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为﹣2
C．均为淡黄色固体D．均能与CO2反应放出氧气
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；
B、根据化合价规则来确定元素的化合价；
C、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；
D、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答．
【解答】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能与水反应，故A正确；
B、氧化钠中氧元素的化合价是﹣2价，过氧化钠中氧元素的化合价是﹣1价，故B错误．
C、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故C错误；
D、因过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）
A．均易溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、根据钠盐都极易溶于水；
B、根据碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体；
C、根据碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；
【解答】解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；
B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；
C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；
故选：C；
【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．
13．（2009秋•朝阳区期末）工业上常用电解法冶炼的金属是（）
A．Na B．Cu C．Ag D．Fe
【考点】金属冶炼的一般原理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，
【解答】解：A、Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故A正确；
B、金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；
C、金属银的冶炼采用热分解法，故C错误；
D、金属铁的冶炼采用热还原法，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
14．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是（）
A．NaOH B．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2
【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】氢氧化钠是强碱，受热不能分解，氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜都是难溶氢氧化物，受热分解生成对应价态氧化物和水．
【解答】解：氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜都是难溶氢氧化物，受热分解生成对应价态氧化物和水，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，Cu（OH）2CuO+H2O，
氢氧化钠是强碱，受热不能分解，加热后不能得到相应氧化物，
故选A．
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是碱受热分解的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
15．下列实验操作中不正确的是（）
A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
B．蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干
C．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】实验评价题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．蒸发在蒸发皿中进行；
B．蒸发时不能蒸干；
C．蒸馏时测定馏分的温度；
D．分液时，避免上下层液体混合．
【解答】解：A．蒸发在蒸发皿中进行，不能使用坩埚，故A错误；
B．蒸发时不能蒸干，则待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干，故B正确；
C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度，故C正确；
D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及实验评价性分析，题目难度不大．
16．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）
A．用蒸馏法从海水中提取淡水
B．用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．海水中水的沸点较低；
B．泥沙不溶于水，而食盐溶于水；
C．酒精与水互溶；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．
【解答】解：A．海水中水的沸点较低，则用蒸馏法从海水中提取淡水，故A正确；
B．泥沙不溶于水，而食盐溶于水，则用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取碘水中的碘，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
17．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（）
A．漂白粉B．液氯 C．明矾 D．胆矾
【考点】盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，溶于水会水解生成次氯酸具有氧化性，起到杀菌消毒作用；
B、液氯溶于水生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；
C、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，可以吸附悬浮杂质；
D、胆矾是硫酸铜晶体溶于水得到溶液不能除去悬浮杂质；
【解答】解：A、漂白粉溶于水会水解生成次氯酸具有氧化性，起到杀菌消毒作用，不能除去河水中的悬浮杂质使河水变澄清，故A错误；
B、液氯溶于水生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，不能除去河水中的悬浮杂质，故B 错误；
C、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，可以吸附悬浮杂质，除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，故C正确；
D、胆矾是硫酸铜晶体溶于水得到硫酸铜溶液，不能除去悬浮杂质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
18．100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42﹣）为（）
A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1.0 mol/L D．0.5 mol/L
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42﹣的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，据此分析．
【解答】解：根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42﹣的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，故在100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42﹣）为0.5mol/L，与所取的溶液的体积100mL 无关，故选D．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据物质的化学式来分析离子浓度与物质浓度之间的关系．
19．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．2 H2O2 2 H2O+O2↑
B．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2O
C．FeO+2 HCl=FeCl2+H2O
D．CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征元素化合价的升降，根据是否存在元素化合价的变化判断是否属于氧化还原反应，以此解答．
【解答】解：A．反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．
20．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3。