非金属及其化合物反应方程式

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、硅
1、硅和氟气反应：Si＋2F2错误!未找到引用源。

SiF4
2、硅和氯气加热：Si＋2Cl2错误!未找到引用源。

SiCl4
3、硅与氧气加热：Si＋O2错误!未找到引用源。

SiO2
4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O错误!未找到引用源。

Na2SiO3＋2H2↑
Si＋2OH－＋H2O错误!未找到引用源。

SiO32－＋2H2↑
5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF错误!未找到引用源。

SiF4＋2H2↑
二、二氧化硅
1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C错误!未找到引用源。

Si＋2CO↑
2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C错误!未找到引用源。

SiC＋2CO↑
3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2错误!未找到引用源。

CaSiO3＋CO2↑
4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2错误!未找到引用源。

Na2SiO3＋CO2↑
5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2错误!未找到引用源。

Na2SiO3＋H2O
2OH－＋SiO2错误!未找到引用源。

SiO32－＋H2O
6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF错误!未找到引用源。

SiF4＋2H2O
7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2错误!未找到引用源。

CaSiO3
三、硅酸
1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH错误!未找到引用源。

Na2SiO3＋2H2O
H2SiO3＋2OH－错误!未找到引用源。

SiO32－＋2H2O
2、加热硅酸：H2SiO3错误!未找到引用源。

SiO2＋H2O
四、硅酸钠
1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2错误!未找到引用源。

CaSiO3↓＋2NaCl
SiO32－＋Ca2＋错误!未找到引用源。

CaSiO3↓
2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O错误!未找到引用源。

NaHSiO3＋NaOH
SiO32－＋H2O错误!未找到引用源。

HSiO3－＋OH－
3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl错误!未找到引用源。

2NaCl＋H2SiO3↓
SiO32－＋2H＋错误!未找到引用源。

H2SiO3↓
4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O错误!未找到引用源。

H2SiO3↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2O错误!未找到引用源。

CO32－＋H2SiO3↓
5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O错误!未找到引用源。

H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O错误!未找到引用源。

2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl错误!未找到引用源。

2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑
SiO32－＋2NH4＋错误!未找到引用源。

H2SiO3↓＋2NH3↑
氯及其化合物的化学方程式和离子方程式
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.在氯气中燃烧
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO
4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO
10.氯气与卤化银反应
氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－
11.卤化钠反应
氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaBr＝AgBr↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaI ＝AgI↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓
硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、硫单质
Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）
2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）
3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）
Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H2S H2 + S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应）
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）
4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)
H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3
H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2
不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S
7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫
1、 SO 2 + H 2O H 2SO 3
2、 SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O
SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）
SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O
SO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）
3、 SO 2+CaO →CaSO 3
2CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰）
4、二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O
5、2SO 2 + O 2 2 SO 3
6、SO 2 + X 2 + 2H 2O → H 2SO 4+2HX （X 为Cl 、Br 、I ）
7、SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O →H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl
8、5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O →K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
9、实验室制二氧化硫Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O
10、酸雨形成的两个途径
途经1：2SO 2 + O 2 2 SO 3（空气中烟尘作催化剂）SO 3+ H 2O →H 2SO 4
途经2：SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 +O 2 →2H 2SO 4
11、2Na 2SO 3 +O 2 →2Na 2SO 4
亚硫酸钠除余氯的原理Cl 2+2Na 2SO 3 +H 2O →2Na 2SO 4+2HCl
四、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H 2SO 4(浓)
NaHSO 4+HCl ↑ （微热）NaCl+ NaHSO 4 Na 2SO 4+HCl ↑ （连续反应） 2NaCl+H 2SO 4(浓)
NaHSO 4+HCl ↑ 2NaCl+H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+2HCl ↑ （平行反应） NaNO 3+H 2SO 4(浓)
NaHSO 4+HNO 3↑ （微热，硝酸受热易分解） CaF 2+H 2SO 4(浓)
CaSO 4+2HF ↑ （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + 2H 2SO 4(浓)
2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O 3、2H 2SO 4(浓)+C
2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O →
点燃 → 点燃
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O
Fe +Fe2（SO4）3→3FeSO4
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI
2NH3+H2SO4→（ NH4）2SO4
H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O
2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
制硫化氢：FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑
制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）
制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O
制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
8、硫酸的工业制备
原理：4FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O→H2SO4
尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氮气
(合成氨原理，人工固氮)
1、
N2 + 3H 2 2NH3
放电
2、N2+O2 2NO(雷电时空气中发生的反应，大气固氮)
3、 N2+3Mg Mg3N2(镁带在空气燃烧其中之一反应)
Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2 +2NH3↑
Mg3N2+8HCl→3MgCl2 +2NH4Cl↑
二、氮的氧化物
1、2NO+O2→2NO2，
2、3NO2+H2O→2HNO3+NO
3、2NO2 N2O4(涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应)
4、4NO2+O2+2H2O→4HNO3
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
5、NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)
6、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO)
Cu+4HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(实验室制NO 2)
三、氨气与铵盐
1、NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH ４＋＋OH －
2、NH 3+HCl →NH 4Cl(氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验)
3、4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O (硝酸工业重要反应)
4、 2NH 3+3Cl 2→6HCl+N 2 8NH 3+3Cl 2→6NH 4Cl+N 2 (用氨水检验氯气管道的泄漏)（平行反应）
5、氨气实验室制法Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
（注意点①消石灰不能用NaOH 、KOH 代替，原因是：
a 、NaOH 、KOH 具有吸湿性、易结块，不利于产生NH 3；
b 、在高温下能腐蚀大试管。

） ② 因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底 部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH 3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。

③制备NH 3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 原理制备。

也 可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH 3·H 2O 的分解，并增大溶液中c(OH -)
使NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH -向逆方向移动，从而产生NH 3
） 6、工业上制氨气N 2 + 3H 2
2NH 3 (合成氨原理)
7、
NH 4HCO 3NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 8、NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O (NH 4)2SO 4 + 2NaOH
Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O （检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）
四、硝酸
1、 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
2、3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O Cu+4HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
Fe+ 6HNO 3(浓) Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+ 4HNO 3(稀) Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Fe+2Fe(NO 3)3→3Fe(NO 3)2
4、C+4HNO 3(浓)
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
五、硝酸盐
2NaNO 3
2NaNO 2+ O 2↑（在金属活动性顺序表中，镁之前的金属） Cu （NO 3）2
Cu O+4NO 2↑+ O 2↑（镁与铜之间，包括镁与铜） 2AgNO 3 2 Ag +2NO 2↑+ O 2↑（铜之后） 六、工业上制硝酸
工业上制硝酸的反应原理（二个方程式、三个方程式）、尾气吸收方程式（2个） 800℃ Pt-Rh 光照
或△
4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ，2NO+O 2→2NO 2，3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO
4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ，4NO+3O 2+2H 2O →4HNO 3
NO 2+NO+2NaOH →2NaNO 2+H 2O ， 2NO 2+ 2NaOH →NaNO 3+NaNO 2+H 2O (硝酸工业尾气吸收)
800℃
Pt-Rh 800℃ Pt-Rh。